Ejercicio 1 de 10
Tipo testRecuerda: una reacción exotérmica desprende calor al entorno. ¿Qué signo tiene su ΔH?
Repasar · Química 2.º Bach.
Termodinámica y cinética química
10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Repasar: Termodinámica y cinética química
Kit de repaso
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: una reacción exotérmica desprende calor al entorno. ¿Qué signo tiene su ΔH?
- Positivo
- Negativo
- Nulo
- Depende de la temperatura
Ejercicio 2
Ley de Hess: si una reacción se obtiene sumando otras, su ΔH es la suma de las ΔH. Sabiendo que A → B, ΔH₁ = −50 kJ y B → C, ΔH₂ = +20 kJ, calcula ΔH para A → C.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ
Ejercicio 3
Calcula ΔH° para C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) con las entalpías de formación: ΔH°f(C₂H₄) = +52,3 kJ/mol ; ΔH°f(C₂H₆) = −84,7 kJ/mol. Recuerda que ΔH°f de un elemento en estado estándar (H₂) es 0.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ/mol
Ejercicio 4
Con energías de enlace: ΔH ≈ Σ E(enlaces rotos) − Σ E(enlaces formados). Calcula ΔH para H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).
Datos (kJ/mol): E(H−H) = 436 ; E(Cl−Cl) = 243 ; E(H−Cl) = 432.Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ
Ejercicio 5 — Marca «Verdadero» o «Falso».
La entropía de una sustancia aumenta cuando pasa del estado sólido al estado gaseoso.
VerdaderoFalso
Ejercicio 6
Calcula ΔG° a 298 K para N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g), sabiendo que ΔH° = −92 kJ y ΔS° = −199 J/K. Usa ΔG = ΔH − T · ΔS (cuidado con las unidades).
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ
Ejercicio 7 — Marca la respuesta correcta.
Una reacción tiene ΔH > 0 y ΔS > 0. ¿Cuándo es espontánea?
- Siempre
- Nunca
- Solo a temperaturas altas
- Solo a temperaturas bajas
Ejercicio 8
Recuerda: en v = k · [A]n, si [A] se multiplica por un factor f, la velocidad se multiplica por fn. Para v = k · [A]², ¿por qué factor se multiplica v si [A] se triplica?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 9
El orden total de una reacción es la suma de los órdenes parciales. ¿Cuál es el orden total de 2 NO + O₂ → 2 NO₂ si v = k · [NO]² · [O₂]?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 10 — Marca la respuesta correcta.
Según la ecuación de Arrhenius, k = A · e−Ea/(R·T), ¿qué le ocurre a la constante de velocidad k al aumentar la temperatura?
- Disminuye
- No cambia
- Aumenta
- Se anula
ulumine.com — ejercicios corregidos gratis
ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Repasar: Termodinámica y cinética química
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: Negativo
El sistema pierde energía: la entalpía de los productos es menor que la de los reactivos, así que ΔH < 0.
- Exotérmica: ΔH < 0 (ej.: combustiones)
- Endotérmica: ΔH > 0 (ej.: descomposición del CaCO₃)
Ejercicio 2
Respuesta: -30 kJ
A → C es la suma de las dos etapas, así que ΔH = ΔH₁ + ΔH₂.
- ΔH = −50 + 20 = −30 kJ
Ejercicio 3
Respuesta: -137 kJ/mol
ΔH°r = Σ ΔH°f(productos) − Σ ΔH°f(reactivos).
- ΔH°r = −84,7 − (52,3 + 0)
- ΔH°r = −137 kJ/mol
Ejercicio 4
Respuesta: -185 kJ
Romper enlaces cuesta energía y formarlos la libera.
- Enlaces rotos: 436 + 243 = 679 kJ
- Enlaces formados: 2 · 432 = 864 kJ
- ΔH ≈ 679 − 864 = −185 kJ
Ejercicio 5
Respuesta: Vrai
La entropía mide el desorden (el número de microestados posibles). Las partículas de un gas tienen mucha más libertad que las de un sólido.
- S(sólido) < S(líquido) < S(gas)
- Por eso las reacciones que producen gas suelen tener ΔS > 0
Ejercicio 6
Respuesta: -32,7 kJ
Antes de aplicar la fórmula, ΔS se pasa a kJ/K para que todas las magnitudes estén en kJ.
- ΔS° = −199 J/K = −0,199 kJ/K
- T · ΔS° = 298 · (−0,199) ≈ −59,3 kJ
- ΔG° = −92 − (−59,3) ≈ −32,7 kJ → espontánea a 298 K
Ejercicio 7
Respuesta: Solo a temperaturas altas
ΔG = ΔH − T · ΔS: el término −T · ΔS es negativo y crece en valor absoluto con T, hasta superar a ΔH.
- A T baja: ΔG ≈ ΔH > 0 → no espontánea
- A T alta: T · ΔS > ΔH → ΔG < 0, espontánea
Ejercicio 8
Respuesta: 9
La reacción es de orden 2 respecto de A: el factor se eleva al cuadrado.
- f = 3, n = 2
- 3² = 9
Ejercicio 9
Respuesta: 3
Se suman los exponentes de la ecuación de velocidad (que se determinan experimentalmente, no siempre coinciden con los coeficientes).
- Orden respecto de NO: 2 ; respecto de O₂: 1
- Orden total: 2 + 1 = 3
Ejercicio 10
Respuesta: Aumenta
Al aumentar T, el exponente −Ea/(R·T) es menos negativo y k crece: una fracción mayor de choques tiene energía suficiente para superar la energía de activación.
- Por eso los alimentos se conservan mejor en frío: las reacciones de descomposición son más lentas
Repasamos la energía de las reacciones (entalpía, entropía, energía libre de Gibbs) y su velocidad. Empezamos por los signos y las fórmulas básicas, y llegamos a los cálculos tipo PAU. ¡Tú puedes!
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
CálculoLey de Hess: si una reacción se obtiene sumando otras, su ΔH es la suma de las ΔH. Sabiendo que A → B, ΔH₁ = −50 kJ y B → C, ΔH₂ = +20 kJ, calcula ΔH para A → C.
Ejercicio 3 de 10
CálculoCalcula ΔH° para C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g) con las entalpías de formación: ΔH°f(C₂H₄) = +52,3 kJ/mol ; ΔH°f(C₂H₆) = −84,7 kJ/mol. Recuerda que ΔH°f de un elemento en estado estándar (H₂) es 0.
Ejercicio 4 de 10
CálculoCon energías de enlace: ΔH ≈ Σ E(enlaces rotos) − Σ E(enlaces formados). Calcula ΔH para H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g).
Datos (kJ/mol): E(H−H) = 436 ; E(Cl−Cl) = 243 ; E(H−Cl) = 432.Ejercicio 5 de 10
Verdadero o falsoLa entropía de una sustancia aumenta cuando pasa del estado sólido al estado gaseoso.
Ejercicio 6 de 10
CálculoCalcula ΔG° a 298 K para N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g), sabiendo que ΔH° = −92 kJ y ΔS° = −199 J/K. Usa ΔG = ΔH − T · ΔS (cuidado con las unidades).
Ejercicio 7 de 10
Tipo testUna reacción tiene ΔH > 0 y ΔS > 0. ¿Cuándo es espontánea?
Ejercicio 8 de 10
CálculoRecuerda: en v = k · [A]n, si [A] se multiplica por un factor f, la velocidad se multiplica por fn. Para v = k · [A]², ¿por qué factor se multiplica v si [A] se triplica?
Ejercicio 9 de 10
CálculoEl orden total de una reacción es la suma de los órdenes parciales. ¿Cuál es el orden total de 2 NO + O₂ → 2 NO₂ si v = k · [NO]² · [O₂]?
Ejercicio 10 de 10
Tipo testSegún la ecuación de Arrhenius, k = A · e−Ea/(R·T), ¿qué le ocurre a la constante de velocidad k al aumentar la temperatura?