Ejercicio 1 de 10
Tipo testRecuerda: Kc = productos elevados a sus coeficientes entre reactivos elevados a sus coeficientes. ¿Cuál es la expresión de Kc para 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)?
Repasar · Química 2.º Bach.
Equilibrio químico y reacciones ácido‑base
10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Repasar: Equilibrio químico y reacciones ácido‑base
Kit de repaso
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: Kc = productos elevados a sus coeficientes entre reactivos elevados a sus coeficientes. ¿Cuál es la expresión de Kc para 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)?
- Kc =
- Kc =
- Kc =
- Kc =
Ejercicio 2 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Para el equilibrio CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), la constante es Kc = [CO₂].
VerdaderoFalso
Ejercicio 3 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: si Q < K, la reacción avanza hacia los productos; si Q > K, hacia los reactivos. En una mezcla, Q = 2 y Kc = 10. ¿Qué ocurre?
- Está en equilibrio
- La reacción avanza hacia los productos
- La reacción avanza hacia los reactivos
- No se puede saber
Ejercicio 4
Para PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g), Kc = 0,20 a 500 K. Calcula Kp con Kp = Kc · (R · T)Δn, R = 0,082 atm·L/(mol·K).
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 5 — Marca la respuesta correcta.
Le Chatelier: al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza en el sentido endotérmico. Para 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g), ΔH < 0, ¿qué ocurre si se calienta?
- Se desplaza hacia los productos
- Se desplaza hacia los reactivos
- No se desplaza
- Kc aumenta
Ejercicio 6 — Marca la respuesta correcta.
Según Brønsted‑Lowry, una base acepta un protón y se convierte en su ácido conjugado. ¿Cuál es el ácido conjugado del amoniaco, NH₃?
- NH₂⁻
- NH₄⁺
- H₃O⁺
- OH⁻
Ejercicio 7
Recuerda: un ácido fuerte se disocia totalmente y pH = −log [H₃O⁺]. Calcula el pH de una disolución 0,001 M de HCl.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 8
El Ba(OH)₂ es una base fuerte que libera 2 OH⁻ por fórmula. Calcula el pH de una disolución 0,05 M de Ba(OH)₂ a 25 °C.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 9
Una disolución 0,10 M de un ácido débil HA tiene pH = 3. Recuerda que el grado de disociación es α = . Calcula α en porcentaje.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… %
Ejercicio 10
Se valoran 25,0 mL de HCl con NaOH 0,10 M y se alcanza el punto de equivalencia al añadir 20,0 mL de base. ¿Cuál es la concentración del HCl? Recuerda: en la equivalencia, moles de ácido = moles de base (reacción 1:1).
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol/L
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Repasar: Equilibrio químico y reacciones ácido‑base
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: Kc =
Cada concentración se eleva a su coeficiente estequiométrico; los productos van en el numerador.
- Numerador: [SO₃]²
- Denominador: [SO₂]² · [O₂]
Ejercicio 2
Respuesta: Vrai
Los sólidos y los líquidos puros no aparecen en la expresión de la constante de equilibrio: su «concentración» es constante.
- CaCO₃ y CaO son sólidos → no aparecen
- Kc = [CO₂] ; Kp = p(CO₂)
Ejercicio 3
Respuesta: La reacción avanza hacia los productos
Q < K: hay «pocos» productos respecto al equilibrio, así que se forman más hasta que Q = K.
- Q = 2 < K = 10 → la reacción avanza hacia la derecha (productos)
Ejercicio 4
Respuesta: 8,2
Δn es la diferencia entre los moles de gas de productos y de reactivos.
- Δn = (1 + 1) − 1 = 1
- Kp = 0,20 · (0,082 · 500)¹ = 0,20 · 41
- Kp = 8,2
Ejercicio 5
Respuesta: Se desplaza hacia los reactivos
La reacción directa es exotérmica, así que la inversa es endotérmica: al calentar, se favorece la inversa.
- Se forma SO₂ y O₂ y se consume SO₃
- En este caso Kc disminuye: la temperatura es lo único que cambia el valor de K
Ejercicio 6
Respuesta: NH₄⁺
Se añade un H⁺ a la base: NH₃ + H⁺ → NH₄⁺.
- NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
- Pares conjugados: NH₄⁺/NH₃ y H₂O/OH⁻
Ejercicio 7
Respuesta: 3
[H₃O⁺] = concentración del ácido fuerte monoprótico.
- [H₃O⁺] = 0,001 = 10−3 M
- pH = −log 10−3 = 3
Ejercicio 8
Respuesta: 13
Hay que multiplicar la concentración de la base por 2 para obtener [OH⁻].
- [OH⁻] = 2 · 0,05 = 0,10 M
- pOH = −log 0,10 = 1
- pH = 14 − 1 = 13
Ejercicio 9
Respuesta: 1 %
El pH da directamente la concentración de H₃O⁺ en el equilibrio, que es la cantidad de ácido disociado.
- [H₃O⁺] = 10−3 M
- α = = 0,01
- α = 1 %
Ejercicio 10
Respuesta: 0,08 mol/L
Se calculan los moles de NaOH añadidos y se dividen por el volumen de ácido.
- n(NaOH) = 0,10 · 0,0200 = 0,0020 mol
- n(HCl) = 0,0020 mol
- [HCl] = = 0,080 M
Repasamos cómo se escribe y se usa la constante de equilibrio, el principio de Le Chatelier y el cálculo del pH. Cada ejercicio recuerda la fórmula que necesitas. ¡Adelante, paso a paso!
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
Verdadero o falsoPara el equilibrio CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), la constante es Kc = [CO₂].
Ejercicio 3 de 10
Tipo testRecuerda: si Q < K, la reacción avanza hacia los productos; si Q > K, hacia los reactivos. En una mezcla, Q = 2 y Kc = 10. ¿Qué ocurre?
Ejercicio 4 de 10
CálculoPara PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g), Kc = 0,20 a 500 K. Calcula Kp con Kp = Kc · (R · T)Δn, R = 0,082 atm·L/(mol·K).
Ejercicio 5 de 10
Tipo testLe Chatelier: al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza en el sentido endotérmico. Para 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g), ΔH < 0, ¿qué ocurre si se calienta?
Ejercicio 6 de 10
Tipo testSegún Brønsted‑Lowry, una base acepta un protón y se convierte en su ácido conjugado. ¿Cuál es el ácido conjugado del amoniaco, NH₃?
Ejercicio 7 de 10
CálculoRecuerda: un ácido fuerte se disocia totalmente y pH = −log [H₃O⁺]. Calcula el pH de una disolución 0,001 M de HCl.
Ejercicio 8 de 10
CálculoEl Ba(OH)₂ es una base fuerte que libera 2 OH⁻ por fórmula. Calcula el pH de una disolución 0,05 M de Ba(OH)₂ a 25 °C.
Ejercicio 9 de 10
CálculoUna disolución 0,10 M de un ácido débil HA tiene pH = 3. Recuerda que el grado de disociación es α = . Calcula α en porcentaje.
Ejercicio 10 de 10
CálculoSe valoran 25,0 mL de HCl con NaOH 0,10 M y se alcanza el punto de equivalencia al añadir 20,0 mL de base. ¿Cuál es la concentración del HCl? Recuerda: en la equivalencia, moles de ácido = moles de base (reacción 1:1).