Ejercicio 1 de 10
Tipo test¿Qué es la oxidación?
Repasar · Química 2.º Bach.
Reacciones redox y electroquímica
10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Repasar: Reacciones redox y electroquímica
Kit de repaso
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué es la oxidación?
- Una ganancia de electrones
- Una pérdida de electrones
- Una ganancia de protones
- Una pérdida de oxígeno
Ejercicio 2
Recuerda: en un compuesto neutro la suma de números de oxidación es 0 ; el H actúa con +1 y el O con −2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en H₂SO₄?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 3
En un ion, la suma de números de oxidación es igual a su carga. ¿Cuál es el número de oxidación del cromo en el dicromato, Cr₂O₇²⁻?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 4 — Marca la respuesta correcta.
En la reacción Zn(s) + 2 H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g), ¿qué especie es el reductor?
- H⁺
- Zn
- Zn²⁺
- H₂
Ejercicio 5 — Completa los huecos.
Ajusta la semirreacción del dicromato en medio ácido. Pasos: oxígenos con H₂O, hidrógenos con H⁺ y carga con electrones.
Cr₂O₇²⁻ + H⁺ + e⁻ → 2 Cr³⁺ + H₂O
Ejercicio 6
Semirreacciones: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O y Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻. Para igualar los electrones, ¿por qué número hay que multiplicar la semirreacción del hierro?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 7 — Marca «Verdadero» o «Falso».
En una pila galvánica, la oxidación tiene lugar en el ánodo.
VerdaderoFalso
Ejercicio 8
Calcula la fem estándar de la pila Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s).
Datos: E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V ; E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V. Recuerda: E° no se multiplica por los coeficientes.Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… V
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
Datos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V ; E°(H⁺/H₂) = 0,00 V. ¿Se disuelve el cobre en ácido clorhídrico 1 M liberando H₂?
- Sí, porque el cobre es un metal
- No, porque E° de la reacción sería negativo
- Sí, porque E° de la reacción es +0,34 V
- Solo si se añade un catalizador
Ejercicio 10
En la electrólisis de una disolución de AgNO₃ circulan 9650 C. ¿Qué masa de plata se deposita? Ag⁺ + e⁻ → Ag ; F = 96 500 C/mol ; M(Ag) = 107,9 g/mol.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Repasar: Reacciones redox y electroquímica
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: Una pérdida de electrones
Oxidación = pérdida de electrones (el número de oxidación aumenta). Reducción = ganancia de electrones (el número de oxidación disminuye).
- Ejemplo: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ es una oxidación
Ejercicio 2
Respuesta: 6
Se plantea la suma de los números de oxidación igualada a 0.
- 2 · (+1) + x + 4 · (−2) = 0
- 2 + x − 8 = 0
- x = +6
Ejercicio 3
Respuesta: 6
Hay 2 átomos de Cr y 7 de O; la suma debe valer −2.
- 2x + 7 · (−2) = −2
- 2x = 12
- x = +6
Ejercicio 4
Respuesta: Zn
El reductor cede electrones (se oxida) y así reduce a otra especie.
- Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻: el Zn se oxida, es el reductor
- 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂: el H⁺ se reduce, es el oxidante
Ejercicio 5
Respuesta: 14 · 6 · 7
Se ajustan primero los átomos de Cr (ya ajustados con el 2), luego O, H y, por último, la carga.
- 7 O → 7 H₂O a la derecha
- 14 H en el agua → 14 H⁺ a la izquierda
- Carga: izquierda −2 + 14 = +12 ; derecha 2 · (+3) = +6 → 6 e⁻ a la izquierda
- Cada Cr pasa de +6 a +3: 2 · 3 = 6 electrones ✓
Ejercicio 6
Respuesta: 5
Los electrones cedidos deben ser iguales a los ganados: el MnO₄⁻ gana 5 y cada Fe²⁺ cede 1.
- Se multiplica la del hierro por 5: 5 Fe²⁺ → 5 Fe³⁺ + 5 e⁻
- Ecuación iónica: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 Fe²⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O
Ejercicio 7
Respuesta: Vrai
En cualquier celda electroquímica (pila o cuba electrolítica), el ánodo es el electrodo de la oxidación y el cátodo el de la reducción.
- En la pila Daniell: ánodo de Zn (Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻), cátodo de Cu (Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu)
- En la pila, el ánodo es el polo negativo
Ejercicio 8
Respuesta: 1,56 V
E°pila = E°cátodo − E°ánodo; el cátodo es la plata (mayor potencial de reducción).
- E°pila = 0,80 − (−0,76)
- E°pila = 1,56 V
- Aunque la reacción ajustada es Zn + 2 Ag⁺ → Zn²⁺ + 2 Ag, el potencial no se multiplica por 2
Ejercicio 9
Respuesta: No, porque E° de la reacción sería negativo
Para Cu + 2 H⁺ → Cu²⁺ + H₂, el cátodo sería el par H⁺/H₂ y el ánodo el Cu²⁺/Cu: E° = 0,00 − 0,34 = −0,34 V < 0, así que ΔG° > 0 y la reacción no es espontánea.
- Solo los metales con E° negativo (Zn, Fe…) desplazan el hidrógeno de los ácidos
Ejercicio 10
Respuesta: 10,79 g
Moles de electrones = Q / F ; cada Ag⁺ necesita 1 electrón.
- n(e⁻) = = 0,100 mol
- n(Ag) = 0,100 mol
- m = 0,100 · 107,9 = 10,79 g
Repasamos los números de oxidación, el ajuste por el método del ion‑electrón, las pilas y la electrólisis. Empezamos por las definiciones y llegamos a los cálculos con potenciales y con la constante de Faraday. ¡Ánimo!
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
CálculoRecuerda: en un compuesto neutro la suma de números de oxidación es 0 ; el H actúa con +1 y el O con −2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en H₂SO₄?
Ejercicio 3 de 10
CálculoEn un ion, la suma de números de oxidación es igual a su carga. ¿Cuál es el número de oxidación del cromo en el dicromato, Cr₂O₇²⁻?
Ejercicio 4 de 10
Tipo testEn la reacción Zn(s) + 2 H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g), ¿qué especie es el reductor?
Ejercicio 5 de 10
Completar huecosAjusta la semirreacción del dicromato en medio ácido. Pasos: oxígenos con H₂O, hidrógenos con H⁺ y carga con electrones.
Ejercicio 6 de 10
CálculoSemirreacciones: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O y Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻. Para igualar los electrones, ¿por qué número hay que multiplicar la semirreacción del hierro?
Ejercicio 7 de 10
Verdadero o falsoEn una pila galvánica, la oxidación tiene lugar en el ánodo.
Ejercicio 8 de 10
CálculoCalcula la fem estándar de la pila Zn(s) | Zn²⁺(aq) || Ag⁺(aq) | Ag(s).
Datos: E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V ; E°(Zn²⁺/Zn) = −0,76 V. Recuerda: E° no se multiplica por los coeficientes.Ejercicio 9 de 10
Tipo testDatos: E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V ; E°(H⁺/H₂) = 0,00 V. ¿Se disuelve el cobre en ácido clorhídrico 1 M liberando H₂?
Ejercicio 10 de 10
CálculoEn la electrólisis de una disolución de AgNO₃ circulan 9650 C. ¿Qué masa de plata se deposita? Ag⁺ + e⁻ → Ag ; F = 96 500 C/mol ; M(Ag) = 107,9 g/mol.