Ejercicio 1 de 10
Tipo testRecuerda: en un cambio físico las sustancias siguen siendo las mismas; en un cambio químico se forman sustancias nuevas. ¿Cuál de estos procesos es un cambio físico?
Repasar · Física y Química 3.º ESO
El cambio
10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
ULUMINE · Física y Química · 3.º de ESO
Repasar: El cambio
Kit de repaso
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: en un cambio físico las sustancias siguen siendo las mismas; en un cambio químico se forman sustancias nuevas. ¿Cuál de estos procesos es un cambio físico?
- Quemar madera
- Cocer un bizcocho
- Evaporar agua
- Oxidarse una verja de hierro
Ejercicio 2 — Completa los huecos.
Recuerda cómo se llaman las sustancias de una reacción. Completa con una palabra en cada hueco.
Las sustancias iniciales de una reacción se llaman y las sustancias que se forman se llaman .
Ejercicio 3 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Recuerda: si cambias un subíndice, cambias la sustancia. Verdadero o falso: para ajustar una ecuación química se pueden cambiar los subíndices de las fórmulas.
VerdaderoFalso
Ejercicio 4 — Completa los huecos.
Recuerda: una ecuación está ajustada cuando hay el mismo número de átomos de cada elemento a los dos lados. Escribe el coeficiente que falta.
H₂ + Cl₂ → HCl
Ejercicio 5 — Completa los huecos.
Recuerda: empieza por el elemento que está descompensado y cambia solo los coeficientes. Ajusta la ecuación.
Mg + O₂ → MgO
Ejercicio 6
Recuerda la ley de Lavoisier: masa de reactivos = masa de productos. 4 g de hidrógeno reaccionan por completo con 32 g de oxígeno. ¿Qué masa de agua se forma?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 7
Recuerda: la masa molecular es la suma de las masas atómicas multiplicadas por sus subíndices. Calcula la masa molecular del amoniaco, NH₃.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… u
Ejercicio 8
Recuerda: n = . ¿Cuántos moles hay en 64 g de oxígeno, O₂?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda los factores que influyen en la velocidad de reacción: temperatura, concentración, superficie de contacto y catalizadores. ¿Por qué unas astillas arden antes que un tronco entero?
- Porque las astillas tienen más superficie de contacto con el oxígeno
- Porque las astillas están a más temperatura
- Porque las astillas contienen un catalizador
- Porque el tronco tiene menos madera
Ejercicio 10
Recuerda: los coeficientes de una ecuación ajustada dan la proporción en moles. Según CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, ¿qué masa de agua se forma al quemar 16 g de metano, CH₄? (C = 12)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
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ULUMINE · Física y Química · 3.º de ESO
Repasar: El cambio
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: Evaporar agua
El vapor sigue siendo agua: solo cambia de estado. En los otros tres casos aparecen sustancias nuevas.
Ejercicio 2
Respuesta: reactivos · productos
En una ecuación química, los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha y los productos, a la derecha.
Ejercicio 3
Respuesta: Faux
Solo se cambian los coeficientes. H₂O₂ no es agua, es agua oxigenada: cambiar el subíndice cambiaría la sustancia.
Ejercicio 4
Respuesta: 2
A la izquierda hay 2 H y 2 Cl; cada HCl tiene 1 H y 1 Cl, así que hacen falta 2 HCl.
- Izquierda: 2 H y 2 Cl
- Derecha: 2 HCl → 2 H y 2 Cl ✓
Ejercicio 5
Respuesta: 2 · 2
Primero se ajusta el oxígeno y después el magnesio.
- Oxígeno: 2 a la izquierda → 2 MgO a la derecha
- Magnesio: ahora hay 2 a la derecha → 2 Mg a la izquierda
- 2 Mg + O₂ → 2 MgO: 2 Mg y 2 O a cada lado
Ejercicio 6
Respuesta: 36 g
Los átomos solo se reorganizan, así que la masa total se conserva.
- m(agua) = 4 + 32
- m(agua) = 36 g
Ejercicio 7
Respuesta: 17 u
Hay 1 átomo de nitrógeno y 3 de hidrógeno.
- N: 1 · 14 = 14
- H: 3 · 1 = 3
- Masa molecular = 14 + 3 = 17 u
Ejercicio 8
Respuesta: 2 mol
Ojo: la molécula O₂ tiene dos átomos, así que su masa molar es 32 g/mol, no 16.
- M(O₂) = 2 · 16 = 32 g/mol
- n =
- n = 2 mol
Ejercicio 9
Respuesta: Porque las astillas tienen más superficie de contacto con el oxígeno
Cuanto más troceado está un sólido, más partículas quedan expuestas a los choques con el oxígeno y más rápida es la reacción.
Ejercicio 10
Respuesta: 36 g
Se pasa la masa de metano a moles, se usa la proporción de la ecuación y se vuelve a pasar a gramos.
- M(CH₄) = 12 + 4 · 1 = 16 g/mol → n = 16 ÷ 16 = 1 mol de CH₄
- Proporción 1 : 2 → 2 mol de H₂O
- M(H₂O) = 18 g/mol → m = 2 · 18 = 36 g
Vamos a repasar las reacciones químicas paso a paso: reconocerlas, ajustarlas, aplicar la conservación de la masa y contar con moles. Cada ejercicio empieza con un recordatorio. Masas atómicas: H = 1, N = 14, O = 16.
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
Completar huecosRecuerda cómo se llaman las sustancias de una reacción. Completa con una palabra en cada hueco.
Ejercicio 3 de 10
Verdadero o falsoRecuerda: si cambias un subíndice, cambias la sustancia. Verdadero o falso: para ajustar una ecuación química se pueden cambiar los subíndices de las fórmulas.
Ejercicio 4 de 10
Completar huecosRecuerda: una ecuación está ajustada cuando hay el mismo número de átomos de cada elemento a los dos lados. Escribe el coeficiente que falta.
Ejercicio 5 de 10
Completar huecosRecuerda: empieza por el elemento que está descompensado y cambia solo los coeficientes. Ajusta la ecuación.
Ejercicio 6 de 10
CálculoRecuerda la ley de Lavoisier: masa de reactivos = masa de productos. 4 g de hidrógeno reaccionan por completo con 32 g de oxígeno. ¿Qué masa de agua se forma?
Ejercicio 7 de 10
CálculoRecuerda: la masa molecular es la suma de las masas atómicas multiplicadas por sus subíndices. Calcula la masa molecular del amoniaco, NH₃.
Ejercicio 8 de 10
CálculoRecuerda: n = . ¿Cuántos moles hay en 64 g de oxígeno, O₂?
Ejercicio 9 de 10
Tipo testRecuerda los factores que influyen en la velocidad de reacción: temperatura, concentración, superficie de contacto y catalizadores. ¿Por qué unas astillas arden antes que un tronco entero?
Ejercicio 10 de 10
CálculoRecuerda: los coeficientes de una ecuación ajustada dan la proporción en moles. Según CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, ¿qué masa de agua se forma al quemar 16 g de metano, CH₄? (C = 12)