Ejercicio 1 de 10
Verdadero o falsoRecuerda: en una reacción los átomos se reorganizan, pero no se crean ni se destruyen (ley de Lavoisier). Afirmación: para ajustar una ecuación química se pueden cambiar los subíndices de las fórmulas.
Repasar · Física y Química 4.º ESO
El cambio
10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
ULUMINE · Física y Química · 4.º de ESO
Repasar: El cambio
Kit de repaso
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Recuerda: en una reacción los átomos se reorganizan, pero no se crean ni se destruyen (ley de Lavoisier). Afirmación: para ajustar una ecuación química se pueden cambiar los subíndices de las fórmulas.
VerdaderoFalso
Ejercicio 2 — Completa los huecos.
Recuerda: debe haber el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados. Ajusta la ecuación escribiendo los coeficientes que faltan.
Mg + O₂ → MgO
Ejercicio 3
Recuerda: empieza por el elemento que aparece en menos sustancias y deja para el final el que está solo. Ajusta N₂ + … H₂ → … NH₃. ¿Qué coeficiente lleva el H₂?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 4
Recuerda: los coeficientes de una ecuación ajustada indican la proporción en moles. Según 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿cuántos moles de agua se forman con 3 mol de O₂ (y suficiente hidrógeno)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 5
Recuerda: dato → moles → proporción → moles → resultado. Según 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿qué masa de agua se forma con 4 g de hidrógeno? (H = 1; O = 16)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 6
Recuerda: en condiciones normales, 1 mol de gas ocupa 22,4 L. Al calentarlo, el carbonato de calcio se descompone: CaCO₃ → CaO + CO₂. ¿Qué volumen de CO₂, en condiciones normales, se obtiene con 50 g de CaCO₃? (Ca = 40; C = 12; O = 16)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L
Ejercicio 7 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: la velocidad de reacción aumenta con la temperatura, la concentración, la superficie de contacto y los catalizadores. ¿Por qué unas astillas arden más deprisa que un tronco de la misma madera?
- Porque tienen más superficie en contacto con el oxígeno
- Porque están a más temperatura
- Porque las astillas contienen un catalizador
- Porque las astillas tienen más masa
Ejercicio 8 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Recuerda los conceptos clave de las reacciones químicas. Relaciona cada término con su definición.
- 1. Reacción exotérmica
- 2. Reacción endotérmica
- 3. Catalizador
- 4. Reactivo limitante
- A. Desprende energía
- B. Acelera la reacción sin consumirse
- C. Se agota primero y fija la cantidad de producto
- D. Absorbe energía
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: en la escala de pH, pH < 7 es ácido, pH = 7 es neutro y pH > 7 es básico. Un limpiador tiene pH 12. ¿Cómo es?
- Básico
- Ácido
- Neutro
Ejercicio 10
Recuerda: en una neutralización, ácido + base → sal + agua. En la reacción HCl + NaOH → NaCl + H₂O, ¿cómo se llama la sal que se forma?
ulumine.com — ejercicios corregidos gratis
ULUMINE · Física y Química · 4.º de ESO
Repasar: El cambio
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: Faux
Cambiar un subíndice cambia la sustancia (H₂O es agua; H₂O₂ es agua oxigenada). Solo se cambian los coeficientes, que indican cuántas moléculas intervienen.
Ejercicio 2
Respuesta: 2 · 2
Hay 2 oxígenos a la izquierda: hacen falta 2 MgO, y entonces 2 Mg.
- O: 2 a la izquierda → 2 MgO
- Mg: 2 a la derecha → 2 Mg
- 2 Mg + O₂ → 2 MgO: 2 Mg y 2 O a cada lado
Ejercicio 3
Respuesta: 3
Se ajusta primero el nitrógeno y después el hidrógeno.
- N: 2 a la izquierda → 2 NH₃
- H: 2 · 3 = 6 a la derecha → 3 H₂
- N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
Ejercicio 4
Respuesta: 6 mol
Por cada mol de O₂ se forman 2 mol de H₂O.
- Proporción O₂ : H₂O = 1 : 2
- 3 · 2 = 6 mol de H₂O
Ejercicio 5
Respuesta: 36 g
Se pasa la masa de hidrógeno a moles, se aplica la proporción y se vuelve a pasar a gramos.
- M(H₂) = 2 g/mol → n = 4 ÷ 2 = 2 mol de H₂
- Proporción 2 : 2 → 2 mol de H₂O
- M(H₂O) = 18 g/mol → m = 2 · 18 = 36 g
Ejercicio 6
Respuesta: 11,2 L
Se pasa la masa a moles, se aplica la proporción 1 : 1 y se multiplica por el volumen molar.
- M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 g/mol
- n = 50 ÷ 100 = 0,5 mol → 0,5 mol de CO₂
- V = 0,5 · 22,4 = 11,2 L
Ejercicio 7
Respuesta: Porque tienen más superficie en contacto con el oxígeno
Al dividir la madera en trozos pequeños aumenta la superficie expuesta al aire: hay más choques entre las partículas de madera y de oxígeno.
Ejercicio 8
Respuesta: 1 → A · 2 → D · 3 → B · 4 → C
La combustión del butano es exotérmica; la descomposición del carbonato de calcio al calentarlo es endotérmica.
Ejercicio 9
Respuesta: Básico
Un pH mayor que 7 indica una disolución básica: hay más iones OH⁻ que H⁺. Muchos productos de limpieza son básicos.
Ejercicio 10
Respuesta: cloruro de sodio
La sal se forma con el catión de la base (Na⁺) y el anión del ácido (Cl⁻): es la sal común.
- Catión de la base: Na⁺
- Anión del ácido: Cl⁻
- NaCl: cloruro de sodio
Vamos a repasar las reacciones químicas paso a paso: ajuste de ecuaciones, cálculos con moles, masas y volúmenes, velocidad de reacción, energía y reacciones ácido-base. Cada ejercicio empieza con un recordatorio; léelo con calma antes de responder.
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
Completar huecosRecuerda: debe haber el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados. Ajusta la ecuación escribiendo los coeficientes que faltan.
Ejercicio 3 de 10
CálculoRecuerda: empieza por el elemento que aparece en menos sustancias y deja para el final el que está solo. Ajusta N₂ + … H₂ → … NH₃. ¿Qué coeficiente lleva el H₂?
Ejercicio 4 de 10
CálculoRecuerda: los coeficientes de una ecuación ajustada indican la proporción en moles. Según 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿cuántos moles de agua se forman con 3 mol de O₂ (y suficiente hidrógeno)?
Ejercicio 5 de 10
CálculoRecuerda: dato → moles → proporción → moles → resultado. Según 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿qué masa de agua se forma con 4 g de hidrógeno? (H = 1; O = 16)
Ejercicio 6 de 10
CálculoRecuerda: en condiciones normales, 1 mol de gas ocupa 22,4 L. Al calentarlo, el carbonato de calcio se descompone: CaCO₃ → CaO + CO₂. ¿Qué volumen de CO₂, en condiciones normales, se obtiene con 50 g de CaCO₃? (Ca = 40; C = 12; O = 16)
Ejercicio 7 de 10
Tipo testRecuerda: la velocidad de reacción aumenta con la temperatura, la concentración, la superficie de contacto y los catalizadores. ¿Por qué unas astillas arden más deprisa que un tronco de la misma madera?
Ejercicio 8 de 10
RelacionarRecuerda los conceptos clave de las reacciones químicas. Relaciona cada término con su definición.
Ejercicio 9 de 10
Tipo testRecuerda: en la escala de pH, pH < 7 es ácido, pH = 7 es neutro y pH > 7 es básico. Un limpiador tiene pH 12. ¿Cómo es?
Ejercicio 10 de 10
Respuesta escritaRecuerda: en una neutralización, ácido + base → sal + agua. En la reacción HCl + NaOH → NaCl + H₂O, ¿cómo se llama la sal que se forma?