Ejercicio 1 de 9
CálculoCalcula la masa molar del ácido sulfúrico, H₂SO₄.
Física y Química · 4.º de ESO
Ejercicios: La cantidad de sustancia: el mol
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Física y Química · 4.º de ESO
La cantidad de sustancia: el mol — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Usa las masas atómicas: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40.
Ejercicio 1
Calcula la masa molar del ácido sulfúrico, H₂SO₄.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g/mol
Ejercicio 2
¿Cuántos moles hay en 36 g de agua?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 3
¿Qué masa tienen 0,5 mol de CaCO₃?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 4 — Marca la respuesta correcta.
¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de O₂?
- 6,022 · 10²³
- 2 · 6,022 · 10²³
- 32
- 16 · 10²³
Ejercicio 5
¿Qué volumen ocupan 2 mol de N₂ en condiciones normales?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L
Ejercicio 6 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Un mol de hidrógeno gas y un mol de oxígeno gas tienen la misma masa.
VerdaderoFalso
Ejercicio 7
Disolvemos 0,3 mol de glucosa en agua hasta obtener 1,5 L de disolución. Calcula la molaridad.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol/L
Ejercicio 8 — Completa los huecos.
Completa.
El número 6,022 · 10²³ se llama constante de . La masa de un mol de sustancia se llama masa .
Ejercicio 9
Se disuelven 20 g de azúcar en agua hasta 250 mL de disolución. Calcula la concentración en g/L.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g/L
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ULUMINE · Física y Química · 4.º de ESO
La cantidad de sustancia: el mol — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 98 g/mol
2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol.
Ejercicio 2
Respuesta: 2 mol
M(H₂O) = 18 g/mol; n = 36 ÷ 18 = 2 mol.
Ejercicio 3
Respuesta: 50 g
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 g/mol; m = n · M = 0,5 · 100 = 50 g.
Ejercicio 4
Respuesta: 6,022 · 10²³
Un mol de cualquier sustancia tiene NA = 6,022 · 10²³ partículas; aquí las partículas son moléculas de O₂ (que contienen el doble de átomos).
Ejercicio 5
Respuesta: 44,8 L
V = 2 · 22,4 = 44,8 L.
Ejercicio 6
Respuesta: Faux
Tienen el mismo número de moléculas, pero no la misma masa: 1 mol de H₂ pesa 2 g y 1 mol de O₂ pesa 32 g.
Ejercicio 7
Respuesta: 0,2 mol/L
c = n ÷ V = 0,3 ÷ 1,5 = 0,2 mol/L.
Ejercicio 8
Respuesta: Avogadro · molar
NA, la constante de Avogadro, y la masa molar (g/mol).
Ejercicio 9
Respuesta: 80 g/L
250 mL = 0,25 L; c = 20 ÷ 0,25 = 80 g/L.
Usa las masas atómicas: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
Cálculo¿Cuántos moles hay en 36 g de agua?
Ejercicio 3 de 9
Cálculo¿Qué masa tienen 0,5 mol de CaCO₃?
Ejercicio 4 de 9
Tipo test¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de O₂?
Ejercicio 5 de 9
Cálculo¿Qué volumen ocupan 2 mol de N₂ en condiciones normales?
Ejercicio 6 de 9
Verdadero o falsoUn mol de hidrógeno gas y un mol de oxígeno gas tienen la misma masa.
Ejercicio 7 de 9
CálculoDisolvemos 0,3 mol de glucosa en agua hasta obtener 1,5 L de disolución. Calcula la molaridad.
Ejercicio 8 de 9
Completar huecosCompleta.
Ejercicio 9 de 9
CálculoSe disuelven 20 g de azúcar en agua hasta 250 mL de disolución. Calcula la concentración en g/L.