Física y Química · 1.º de Bachillerato

Ejercicios: Disoluciones: formas de expresar la concentración

23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.

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Disoluciones: formas de expresar la concentración — Practicar

Hoja de ejercicios

Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9

Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.

Ejercicio 1
Se disuelven 20 g de cloruro de sodio en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcula la concentración en g/L.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g/L
Ejercicio 2
Una disolución contiene 0,2 mol de soluto en 250 mL. ¿Cuál es su molaridad?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol/L
Ejercicio 3
¿Qué masa de hidróxido de sodio (NaOH) se necesita para preparar 500 mL de disolución 0,1 M?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 4
Se disuelven 15 g de azúcar en 135 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de azúcar?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… %
Ejercicio 5 — Marca la respuesta correcta.
La molalidad de una disolución se define como…
- moles de soluto por litro de disolución
- moles de soluto por kilogramo de disolvente
- gramos de soluto por litro de disolución
- moles de soluto entre moles totales
Ejercicio 6
Se toman 50 mL de una disolución 2 M y se diluyen con agua hasta 250 mL. ¿Cuál es la nueva molaridad?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol/L
Ejercicio 7 — Marca «Verdadero» o «Falso».
La molaridad de una disolución puede variar con la temperatura, mientras que su molalidad no.
VerdaderoFalso
Ejercicio 8
Se mezclan 46 g de etanol (C₂H₅OH) y 72 g de agua. Calcula la fracción molar del etanol.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 9 — Completa los huecos.
Completa.
En una dilución se conserva la cantidad de , por lo que c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Para preparar una disolución de volumen exacto se usa un matraz .

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Disoluciones: formas de expresar la concentración — Practicar

Solucionario detallado — para familias y docentes

Ejercicio 1
Respuesta: 40 g/L
c = m(soluto) / V(disolución) en litros.
1. c = = 40 g/L
Ejercicio 2
Respuesta: 0,8 mol/L
M = n / V con V en litros.
1. M = = 0,8 mol/L
Ejercicio 3
Respuesta: 2 g
Primero los moles, después la masa.
1. n = 0,1 · 0,5 = 0,05 mol
2. M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
3. m = 0,05 · 40 = 2 g
Ejercicio 4
Respuesta: 10 %
La masa de la disolución es la suma de soluto y disolvente.
1. m(disolución) = 15 + 135 = 150 g
2. % = · 100 = 10 %
Ejercicio 5
Respuesta: moles de soluto por kilogramo de disolvente
Molalidad = n(soluto) / m(disolvente) en kg. La primera opción es la molaridad y la última, la fracción molar.
Ejercicio 6
Respuesta: 0,4 mol/L
La cantidad de soluto se conserva: c₁V₁ = c₂V₂.
1. 2 · 50 = c₂ · 250
2. c₂ = 0,4 mol/L
Ejercicio 7
Respuesta: Vrai
Verdadero: el volumen de la disolución cambia con la temperatura, pero la masa del disolvente no.
Ejercicio 8
Respuesta: 0,2
x = n(etanol) / n(total).
1. n(etanol) = = 1 mol; n(agua) = = 4 mol
2. x = = 0,2
Ejercicio 9
Respuesta: soluto · aforado
Solo se añade disolvente; el matraz aforado tiene una marca de enrase para un volumen preciso.

Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5.

Ejercicios corregidos: 0 / 9

Ejercicio 1 de 9
Cálculo
Se disuelven 20 g de cloruro de sodio en agua hasta obtener 500 mL de disolución. Calcula la concentración en g/L.
Tu respuestag/L
Ejercicio 2 de 9
Cálculo
Una disolución contiene 0,2 mol de soluto en 250 mL. ¿Cuál es su molaridad?
Tu respuestamol/L
Ejercicio 3 de 9
Cálculo
¿Qué masa de hidróxido de sodio (NaOH) se necesita para preparar 500 mL de disolución 0,1 M?
Tu respuestag
Ejercicio 4 de 9
Cálculo
Se disuelven 15 g de azúcar en 135 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de azúcar?
Tu respuesta%
Ejercicio 5 de 9
Tipo test
La molalidad de una disolución se define como…
Elige una respuesta
moles de soluto por litro de disoluciónmoles de soluto por kilogramo de disolventegramos de soluto por litro de disoluciónmoles de soluto entre moles totales
Ejercicio 6 de 9
Cálculo
Se toman 50 mL de una disolución 2 M y se diluyen con agua hasta 250 mL. ¿Cuál es la nueva molaridad?
Tu respuestamol/L
Ejercicio 7 de 9
Verdadero o falso
La molaridad de una disolución puede variar con la temperatura, mientras que su molalidad no.
¿Verdadero o falso?
VerdaderoFalso
Ejercicio 8 de 9
Cálculo
Se mezclan 46 g de etanol (C₂H₅OH) y 72 g de agua. Calcula la fracción molar del etanol.
Tu respuesta
Ejercicio 9 de 9
Completar huecos
Completa.
En una dilución se conserva la cantidad de , por lo que c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Para preparar una disolución de volumen exacto se usa un matraz .