Ejercicio 1 de 9
Completar huecosAjusta la combustión del propano escribiendo los coeficientes que faltan.
Física y Química · 1.º de Bachillerato
Ejercicios: Reacciones químicas y estequiometría
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
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Reacciones químicas y estequiometría — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ca = 40; Zn = 65,4. Volumen molar en condiciones normales: 22,4 L.
Ejercicio 1 — Completa los huecos.
Ajusta la combustión del propano escribiendo los coeficientes que faltan.
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Ejercicio 2
En la reacción CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan para quemar 3 mol de metano?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 3
¿Qué masa de CO₂ se obtiene al quemar 32 g de metano (CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 4
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se obtiene con 13,08 g de cinc?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L
Ejercicio 5 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué es el reactivo limitante?
- El reactivo del que hay menos gramos
- El reactivo que se agota primero y fija la cantidad de producto
- El reactivo que tiene menor masa molar
- El reactivo que sobra al final
Ejercicio 6
Se mezclan 2 mol de N₂ con 3 mol de H₂ (N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃). ¿Cuántos moles de amoniaco se forman como máximo?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 7
En una reacción se esperaban 88 g de producto y se han obtenido 66 g. ¿Cuál es el rendimiento?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… %
Ejercicio 8 — Marca «Verdadero» o «Falso».
En toda reacción química ajustada, el número total de moléculas de los reactivos es igual al de los productos.
VerdaderoFalso
Ejercicio 9 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada reacción con su tipo.
- 1. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
- 2. CaCO₃ → CaO + CO₂
- 3. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
- 4. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
- 5. CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
- A. Descomposición
- B. Combustión
- C. Sustitución
- D. Ácido-base (neutralización)
- E. Síntesis
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ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
Reacciones químicas y estequiometría — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 5 · 3 · 4
Se ajusta primero el C, después el H y por último el O.
- 3 C ⟹ 3 CO₂
- 8 H ⟹ 4 H₂O
- O: 6 + 4 = 10 ⟹ 5 O₂
Ejercicio 2
Respuesta: 6 mol
La proporción CH₄ : O₂ es 1 : 2.
- n(O₂) = 2 · 3 = 6 mol
Ejercicio 3
Respuesta: 88 g
Dato → moles → proporción → masa.
- n(CH₄) = = 2 mol
- n(CO₂) = 2 mol
- m = 2 · 44 = 88 g
Ejercicio 4
Respuesta: 4,48 L
La proporción Zn : H₂ es 1 : 1.
- n(Zn) = = 0,2 mol
- n(H₂) = 0,2 mol
- V = 0,2 · 22,4 = 4,48 L
Ejercicio 5
Respuesta: El reactivo que se agota primero y fija la cantidad de producto
No depende de los gramos sino de los moles y de los coeficientes: es el que se consume por completo.
Ejercicio 6
Respuesta: 2 mol
El hidrógeno es el limitante.
- N₂: = 2; H₂: = 1 ⟹ limita el H₂
- n(NH₃) = 3 · = 2 mol
Ejercicio 7
Respuesta: 75 %
Rendimiento = obtenido / teórico · 100.
- · 100 = 75 %
Ejercicio 8
Respuesta: Faux
Falso: se conservan los átomos y la masa, no las moléculas. En N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, 4 moléculas dan 2.
Ejercicio 9
Respuesta: 1 → E · 2 → A · 3 → C · 4 → D · 5 → B
Fíjate en el esquema: unión, ruptura, intercambio de un elemento, ácido con base, o reacción con oxígeno que da CO₂ y agua.
Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ca = 40; Zn = 65,4. Volumen molar en condiciones normales: 22,4 L.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
CálculoEn la reacción CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan para quemar 3 mol de metano?
Ejercicio 3 de 9
Cálculo¿Qué masa de CO₂ se obtiene al quemar 32 g de metano (CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O)?
Ejercicio 4 de 9
CálculoZn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂. ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se obtiene con 13,08 g de cinc?
Ejercicio 5 de 9
Tipo test¿Qué es el reactivo limitante?
Ejercicio 6 de 9
CálculoSe mezclan 2 mol de N₂ con 3 mol de H₂ (N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃). ¿Cuántos moles de amoniaco se forman como máximo?
Ejercicio 7 de 9
CálculoEn una reacción se esperaban 88 g de producto y se han obtenido 66 g. ¿Cuál es el rendimiento?
Ejercicio 8 de 9
Verdadero o falsoEn toda reacción química ajustada, el número total de moléculas de los reactivos es igual al de los productos.
Ejercicio 9 de 9
RelacionarAsocia cada reacción con su tipo.