Ejercicio 1 de 10
Tipo testRecuerda: la masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. ¿Cuánto vale M(CO₂)? (C = 12, O = 16)
Repasar · Física y Química 1.º Bach.
Reacciones químicas
10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
Repasar: Reacciones químicas
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Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: la masa molar se obtiene sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. ¿Cuánto vale M(CO₂)? (C = 12, O = 16)
- 28 g/mol
- 44 g/mol
- 32 g/mol
- 60 g/mol
Ejercicio 2
Recuerda: n = . ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua? (M(H₂O) = 18 g/mol)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 3 — Marca «Verdadero» o «Falso».
1 mol de O₂ contiene 6,022 · 10²³ átomos de oxígeno.
VerdaderoFalso
Ejercicio 4 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada ley con su enunciado.
- 1. Lavoisier
- 2. Proust
- 3. Dalton (proporciones múltiples)
- 4. Gay-Lussac
- 5. Avogadro
- A. Los volúmenes de gases que reaccionan están en relación de números enteros sencillos
- B. Un compuesto tiene siempre la misma composición en masa
- C. En un sistema cerrado, la masa de los reactivos es igual a la de los productos
- D. Volúmenes iguales de gases, en las mismas p y T, contienen el mismo número de moléculas
- E. Con una masa fija de un elemento, las masas del otro están en relación de enteros sencillos
Ejercicio 5
Recuerda la ley de Proust: en el agua, m(O) : m(H) = 8 : 1 siempre. ¿Qué masa de oxígeno se combina con 3 g de hidrógeno?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 6
Recuerda: % elemento = · 100. ¿Qué porcentaje en masa de carbono tiene el metano, CH₄? (C = 12, H = 1)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… %
Ejercicio 7
Recuerda: p V = n R T, con T en kelvin (T = t + 273) y R = 0,082 atm·L/(mol·K). ¿Cuántos moles de gas hay en 4,1 L a 2 atm y 127 °C?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 8
Recuerda: en una dilución se conservan los moles de soluto, c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Se diluyen 100 mL de HCl 2 M hasta 500 mL. ¿Cuál es la nueva molaridad?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol/L
Ejercicio 9 — Completa los huecos.
Ajusta la combustión del etanol escribiendo los coeficientes que faltan (empieza por el C, después el H y por último el O).
C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O
Ejercicio 10
Con la ecuación ajustada C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O, ¿qué masa de CO₂ se forma al quemar 46 g de etanol? (C = 12, H = 1, O = 16)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
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Repasar: Reacciones químicas
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 44 g/mol
Una molécula de CO₂ tiene 1 átomo de C y 2 de O.
- M = 12 + 2 · 16
- M = 44 g/mol
Ejercicio 2
Respuesta: 2 mol
Se divide la masa entre la masa molar.
- n =
- n = 2 mol
Ejercicio 3
Respuesta: Faux
1 mol de O₂ contiene 6,022 · 10²³ moléculas; como cada molécula tiene 2 átomos, hay 2 · 6,022 · 10²³ átomos de oxígeno.
- Moléculas: 6,022 · 10²³
- Átomos: 2 · 6,022 · 10²³ = 1,2044 · 10²⁴
Ejercicio 4
Respuesta: 1 → C · 2 → B · 3 → E · 4 → A · 5 → D
Las tres primeras son leyes ponderales (de masas); las dos últimas se refieren a los volúmenes de los gases.
- Lavoisier: conservación de la masa
- Proust: proporciones definidas
- Dalton: proporciones múltiples
- Gay-Lussac: volúmenes de combinación
- Avogadro: mismo volumen, mismo número de moléculas
Ejercicio 5
Respuesta: 24 g
La relación de masas es constante: por cada gramo de hidrógeno se combinan 8 g de oxígeno.
- m(O) = 8 · m(H)
- m(O) = 8 · 3 = 24 g
Ejercicio 6
Respuesta: 75 %
Se calcula con la masa de un mol de compuesto.
- M(CH₄) = 12 + 4 · 1 = 16 g/mol
- % C = · 100
- % C = 75 %
Ejercicio 7
Respuesta: 0,25 mol
Se despeja n de la ecuación de estado.
- T = 127 + 273 = 400 K
- n = = =
- n = 0,25 mol
Ejercicio 8
Respuesta: 0,4 mol/L
Los moles de HCl no cambian; solo aumenta el volumen.
- c₂ = =
- c₂ = 0,4 mol/L
Ejercicio 9
Respuesta: 3 · 2 · 3
Se ajusta elemento a elemento; el oxígeno, que aparece en varias sustancias, se deja para el final.
- Carbono: 2 a la izquierda ⟹ 2 CO₂
- Hidrógeno: 6 a la izquierda ⟹ 3 H₂O
- Oxígeno a la derecha: 2 · 2 + 3 = 7; a la izquierda ya hay 1 en el etanol ⟹ faltan 6 ⟹ 3 O₂
Ejercicio 10
Respuesta: 88 g
Método: dato → moles → proporción de coeficientes → masa.
- M(C₂H₅OH) = 2 · 12 + 6 · 1 + 16 = 46 g/mol ⟹ n = 1 mol
- Proporción 1 : 2 ⟹ n(CO₂) = 2 mol
- m(CO₂) = 2 · 44 = 88 g
Vamos a repasar paso a paso los cálculos químicos: masa molar, mol, leyes ponderales, gases, disoluciones y estequiometría. Cada enunciado te recuerda la fórmula que necesitas. Tómate tu tiempo: lo importante es entender el método «dato → moles → proporción → resultado».
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
CálculoRecuerda: n = . ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua? (M(H₂O) = 18 g/mol)
Ejercicio 3 de 10
Verdadero o falso1 mol de O₂ contiene 6,022 · 10²³ átomos de oxígeno.
Ejercicio 4 de 10
RelacionarAsocia cada ley con su enunciado.
Ejercicio 5 de 10
CálculoRecuerda la ley de Proust: en el agua, m(O) : m(H) = 8 : 1 siempre. ¿Qué masa de oxígeno se combina con 3 g de hidrógeno?
Ejercicio 6 de 10
CálculoRecuerda: % elemento = · 100. ¿Qué porcentaje en masa de carbono tiene el metano, CH₄? (C = 12, H = 1)
Ejercicio 7 de 10
CálculoRecuerda: p V = n R T, con T en kelvin (T = t + 273) y R = 0,082 atm·L/(mol·K). ¿Cuántos moles de gas hay en 4,1 L a 2 atm y 127 °C?
Ejercicio 8 de 10
CálculoRecuerda: en una dilución se conservan los moles de soluto, c₁ · V₁ = c₂ · V₂. Se diluyen 100 mL de HCl 2 M hasta 500 mL. ¿Cuál es la nueva molaridad?
Ejercicio 9 de 10
Completar huecosAjusta la combustión del etanol escribiendo los coeficientes que faltan (empieza por el C, después el H y por último el O).
Ejercicio 10 de 10
CálculoCon la ecuación ajustada C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O, ¿qué masa de CO₂ se forma al quemar 46 g de etanol? (C = 12, H = 1, O = 16)