Ejercicio 1 de 10
Tipo testRecuerda: el número cuántico secundario l toma los valores 0, 1, …, n − 1. ¿Qué valores de l son posibles para n = 3?
Repasar · Química 2.º Bach.
Enlace químico y estructura de la materia
10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
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Repasar: Enlace químico y estructura de la materia
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Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: el número cuántico secundario l toma los valores 0, 1, …, n − 1. ¿Qué valores de l son posibles para n = 3?
- 1, 2 y 3
- 0, 1 y 2
- 0, 1, 2 y 3
- Solo 3
Ejercicio 2 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Recuerda: cada valor de l corresponde a un tipo de orbital. Asocia cada valor con su letra.
- 1. l = 0
- 2. l = 1
- 3. l = 2
- 4. l = 3
- A. d
- B. s
- C. f
- D. p
Ejercicio 3
Un subnivel d tiene 2l + 1 = 5 orbitales y cada orbital admite 2 electrones. ¿Cuántos electrones caben como máximo en un subnivel d?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 4
Recuerda: los electrones de valencia son los de la última capa. La configuración del cloro (Z = 17) es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 5
Regla de Hund: los electrones de un mismo subnivel ocupan primero orbitales distintos con espines paralelos. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el nitrógeno (Z = 7, 1s² 2s² 2p³)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 6 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: el período coincide con el número cuántico n más alto de la configuración. ¿Dónde se sitúa el elemento de Z = 20 (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²)?
- Período 4, grupo 2
- Período 2, grupo 4
- Período 3, grupo 2
- Período 4, grupo 12
Ejercicio 7 — Marca la respuesta correcta.
La electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo (sin contar los gases nobles). ¿Cuál de estos elementos es el más electronegativo?
- Na
- Cl
- O
- F
Ejercicio 8 — Marca «Verdadero» o «Falso».
El ion Na⁺ es más pequeño que el átomo de Na.
VerdaderoFalso
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: 4 dominios electrónicos → sp³ ; 3 dominios → sp² ; 2 dominios → sp. En el eteno, CH₂=CH₂, cada carbono forma un doble enlace y dos enlaces sencillos. ¿Qué hibridación tiene cada carbono?
- sp
- sp²
- sp³
- No está hibridado
Ejercicio 10 — Marca la respuesta correcta.
El agua (M = 18 g/mol) hierve a 100 °C y el sulfuro de hidrógeno, H₂S (M = 34 g/mol), a unos −60 °C. ¿Por qué?
- Porque el H₂S tiene más masa molar
- Porque entre las moléculas de agua hay puentes de hidrógeno
- Porque el agua es un compuesto iónico
- Porque el enlace O−H es más largo que el S−H
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
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Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 0, 1 y 2
l va desde 0 hasta n − 1. Con n = 3, el valor máximo es 3 − 1 = 2.
- l = 0 (subnivel 3s), l = 1 (3p), l = 2 (3d)
- No existe el subnivel 3f
Ejercicio 2
Respuesta: 1 → B · 2 → D · 3 → A · 4 → C
La correspondencia es s (0), p (1), d (2), f (3). El número de orbitales de cada subnivel es 2l + 1: 1, 3, 5 y 7.
Ejercicio 3
Respuesta: 10
Se multiplica el número de orbitales por 2 electrones (de espines opuestos, principio de exclusión de Pauli).
- 5 orbitales · 2 electrones = 10 electrones
Ejercicio 4
Respuesta: 7
La última capa es n = 3: se suman los electrones 3s y 3p.
- 3s² 3p⁵ → 2 + 5 = 7 electrones de valencia
- Por eso el cloro tiende a ganar 1 electrón (Cl⁻)
Ejercicio 5
Respuesta: 3
Los 3 electrones 2p se reparten uno en cada uno de los 3 orbitales 2p.
- 2p³: ↑ | ↑ | ↑
- 3 electrones desapareados
Ejercicio 6
Respuesta: Período 4, grupo 2
La capa más externa es n = 4 y termina en s², propio del grupo 2 (alcalinotérreos).
- n máximo = 4 → período 4
- Configuración terminada en ns² → grupo 2
- Es el calcio, Ca
Ejercicio 7
Respuesta: F
El flúor está arriba a la derecha de la tabla (sin contar los gases nobles): es el elemento más electronegativo de todos.
- F (período 2, grupo 17) está por encima del Cl y a la derecha del O
- El Na, metal alcalino, es muy poco electronegativo
Ejercicio 8
Respuesta: Vrai
Al perder su electrón 3s, el sodio pierde la capa n = 3, y la misma carga nuclear atrae a menos electrones.
- Na: [Ne] 3s¹ → Na⁺: [Ne]
- Los cationes son siempre más pequeños que su átomo neutro; los aniones, más grandes
Ejercicio 9
Respuesta: sp²
Cada carbono tiene 3 dominios electrónicos (el doble enlace cuenta como uno): hibridación sp², geometría trigonal plana.
- Los 3 orbitales sp² forman enlaces σ (2 con H, 1 con el otro C)
- El orbital p sin hibridar forma el enlace π del doble enlace
Ejercicio 10
Respuesta: Porque entre las moléculas de agua hay puentes de hidrógeno
El O es muy electronegativo y pequeño: el H unido a él forma puentes de hidrógeno con otras moléculas, mucho más intensos que las fuerzas de Van der Waals del H₂S.
- Por la masa molar, el H₂S debería hervir más alto: el agua es una excepción
- Hay que aportar más energía para separar moléculas unidas por puentes de hidrógeno
Vamos paso a paso: de los números cuánticos a las configuraciones electrónicas, las propiedades periódicas y el enlace. Cada ejercicio te recuerda la idea clave antes de pedirte que la apliques. ¡Tómate tu tiempo!
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
RelacionarRecuerda: cada valor de l corresponde a un tipo de orbital. Asocia cada valor con su letra.
Ejercicio 3 de 10
CálculoUn subnivel d tiene 2l + 1 = 5 orbitales y cada orbital admite 2 electrones. ¿Cuántos electrones caben como máximo en un subnivel d?
Ejercicio 4 de 10
CálculoRecuerda: los electrones de valencia son los de la última capa. La configuración del cloro (Z = 17) es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
Ejercicio 5 de 10
CálculoRegla de Hund: los electrones de un mismo subnivel ocupan primero orbitales distintos con espines paralelos. ¿Cuántos electrones desapareados tiene el nitrógeno (Z = 7, 1s² 2s² 2p³)?
Ejercicio 6 de 10
Tipo testRecuerda: el período coincide con el número cuántico n más alto de la configuración. ¿Dónde se sitúa el elemento de Z = 20 (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²)?
Ejercicio 7 de 10
Tipo testLa electronegatividad aumenta hacia la derecha en un período y hacia arriba en un grupo (sin contar los gases nobles). ¿Cuál de estos elementos es el más electronegativo?
Ejercicio 8 de 10
Verdadero o falsoEl ion Na⁺ es más pequeño que el átomo de Na.
Ejercicio 9 de 10
Tipo testRecuerda: 4 dominios electrónicos → sp³ ; 3 dominios → sp² ; 2 dominios → sp. En el eteno, CH₂=CH₂, cada carbono forma un doble enlace y dos enlaces sencillos. ¿Qué hibridación tiene cada carbono?
Ejercicio 10 de 10
Tipo testEl agua (M = 18 g/mol) hierve a 100 °C y el sulfuro de hidrógeno, H₂S (M = 34 g/mol), a unos −60 °C. ¿Por qué?