Química · 2.º de Bachillerato

Resumen: Reacciones ácido‑base: pH, ácidos débiles, hidrólisis y valoraciones

Teorías de Arrhenius y Brønsted‑Lowry, producto iónico del agua, pH, ácidos y bases fuertes y débiles, Ka y Kb, hidrólisis de sales, reguladoras y valoraciones.

El pH mide la acidez; los ácidos débiles se tratan como equilibrios con Ka.

Fórmulas

  • Kw = [H₃O⁺] · [OH⁻] = 10−14 ; pH + pOH = 14.
  • Ácido débil: Ka = ; α = .
  • Ka · Kb = Kw ; pKa = −log Ka.
  • Reguladora: pH = pKa + log().

Sales y valoraciones

  • Fuerte + fuerte: neutra ; ácido débil + base fuerte: básica ; ácido fuerte + base débil: ácida.
  • Equivalencia: n(H₃O⁺) = n(OH⁻) (ojo con H₂SO₄ y Ca(OH)₂).
  • Ácido débil valorado con base fuerte: pH de equivalencia > 7.

Errores frecuentes

  • Tratar un ácido débil como si estuviera totalmente disociado.
  • Olvidar sumar los volúmenes al mezclar disoluciones.
  • No contar los dos protones del H₂SO₄ en la neutralización.