Los reactivos se transforman en productos conservando los átomos y la masa.
Ajuste y estequiometría
- Mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados.
- Coeficientes = proporción en moles.
- Método: dato ⟹ moles ⟹ proporción ⟹ moles ⟹ resultado.
- Reactivo limitante: el que se agota primero.
Velocidad y energía
- Más rápida con más temperatura, concentración, superficie o con catalizador.
- Exotérmica: desprende energía; endotérmica: la absorbe.
Reacciones de interés
- pH < 7 ácido, 7 neutro, > 7 básico.
- Ácido + base → sal + agua.
- Combustión completa de hidrocarburos → CO₂ + H₂O.
Errores frecuentes
- Cambiar los subíndices para ajustar.
- Aplicar la proporción de los coeficientes a los gramos en vez de a los moles.
- Olvidar comprobar el reactivo limitante.