Química · 2.º de Bachillerato

Resumen: Termoquímica y espontaneidad: entalpía, entropía y energía de Gibbs

Primer principio, ΔU y ΔH, ley de Hess, entalpías de formación y de enlace, entropía, segundo principio y energía libre de Gibbs para predecir la espontaneidad.

ΔH mide el calor; ΔS, el desorden; ΔG = ΔH − T · ΔS decide la espontaneidad.

Entalpía

  • ΔH = Qp ; ΔH = ΔU + Δngas · R · T.
  • Hess: las ΔH se suman como las ecuaciones.
  • Formación: productos − reactivos ; enlaces: rotos − formados.

Espontaneidad

  • ΔS = Σ S°(prod) − Σ S°(reac) (J/K).
  • ΔG = ΔH − T · ΔS: < 0 espontánea ; = 0 equilibrio.
  • T de cambio = .

Errores frecuentes

  • Mezclar kJ y J al calcular ΔG.
  • Restar al revés con energías de enlace.
  • Confundir espontánea con rápida.