Salvo los gases nobles, los átomos casi nunca están solos: se unen formando moléculas o cristales. Esa unión es el enlace químico. Según cómo se unan los átomos, la sustancia será dura o blanda, conducirá o no la electricidad, se fundirá fácilmente o no.
Objetivos
- Explicar por qué se unen los átomos (regla del octeto)
- Distinguir el enlace iónico, el covalente y el metálico
- Diferenciar moléculas y cristales
- Relacionar el tipo de enlace con las propiedades de la sustancia
- Representar moléculas sencillas con diagramas de Lewis
1. ¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen para alcanzar una situación más estable, normalmente con 8 electrones en la última capa (regla del octeto). Lo consiguen de tres formas: cediendo y captando electrones, compartiéndolos o poniéndolos en común entre muchos átomos.
| Átomos que se unen | Tipo de enlace | Ejemplo |
|---|---|---|
| Metal + no metal | Iónico | NaCl (sal común) |
| No metal + no metal | Covalente | H₂O, CO₂, O₂ |
| Metal + metal | Metálico | Cobre, hierro, bronce |
2. Enlace iónico
Enlace iónico: Unión entre iones de carga opuesta: el metal cede electrones (catión) y el no metal los capta (anión). Los iones se atraen y se colocan ordenadamente formando una red cristalina.
Formación del cloruro de sodio
- Na (2, 8, 1) cede 1 electrón → Na⁺ (2, 8)
- Cl (2, 8, 7) capta ese electrón → Cl⁻ (2, 8, 8)
- Na⁺ y Cl⁻ se atraen y forman un cristal con 1 Na⁺ por cada Cl⁻: NaCl
- Sólidos a temperatura ambiente, con puntos de fusión altos.
- Duros pero frágiles: un golpe desplaza los iones y el cristal se rompe.
- Muchos son solubles en agua.
- No conducen en estado sólido; sí conducen fundidos o disueltos, porque los iones pueden moverse.
Fórmula del cloruro de magnesio
- Mg forma Mg²⁺; Cl forma Cl⁻
- Para que la carga total sea cero hacen falta 2 Cl⁻ por cada Mg²⁺
- Fórmula: MgCl₂
3. Enlace covalente
Enlace covalente: Unión en la que dos átomos de no metal comparten pares de electrones. Cada par compartido es un enlace.
- H₂: un enlace simple, H−H.
- H₂O: el oxígeno comparte un par con cada hidrógeno, H−O−H.
- O₂: enlace doble, O=O. N₂: enlace triple.
En un diagrama de Lewis se dibujan los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo; los pares compartidos se colocan entre los dos átomos (o se representan con una raya).
| Sustancias covalentes | Ejemplos | Propiedades |
|---|---|---|
| Moleculares | H₂O, CO₂, O₂, CH₄ | Puntos de fusión bajos: gases, líquidos o sólidos blandos; no conducen |
| Cristales covalentes | Diamante, cuarzo (SiO₂) | Muy duros, puntos de fusión muy altos, insolubles; no conducen (salvo el grafito) |
4. Enlace metálico
Enlace metálico: Los átomos del metal ceden sus electrones de valencia, que forman una nube de electrones que se mueve libremente entre los cationes ordenados.
- Muy buenos conductores del calor y de la electricidad (los electrones se mueven).
- Dúctiles (hilos) y maleables (láminas).
- Brillo metálico; sólidos a temperatura ambiente salvo el mercurio.
Recuerda
- Los átomos se unen para ser más estables (regla del octeto).
- Iónico: metal + no metal, transferencia de electrones, red cristalina, conduce fundido o disuelto.
- Covalente: no metales que comparten pares de electrones; moléculas o cristales covalentes.
- Metálico: nube de electrones libres; buenos conductores, dúctiles y maleables.
- En un cristal la fórmula indica la proporción; en una molécula, el número exacto de átomos.
¡Ahora te toca a ti!
Comprueba que lo has entendido con los ejercicios y repasa con el resumen.