El agua puede ser hielo, agua líquida o vapor. ¿Qué cambia en su interior? La teoría cinético-molecular explica las propiedades de los sólidos, los líquidos y los gases imaginando la materia formada por partículas diminutas en movimiento continuo.
Objetivos
- Describir las propiedades de sólidos, líquidos y gases
- Enunciar los postulados de la teoría cinético-molecular
- Explicar los estados de agregación a partir de las partículas
- Nombrar los cambios de estado e interpretar una curva de calentamiento
1. Propiedades de los estados de agregación
| Sólido | Líquido | Gas | |
|---|---|---|---|
| Forma | Propia | La del recipiente | La del recipiente |
| Volumen | Propio | Propio | Ocupa todo el recipiente |
| ¿Se comprime? | No | Casi nada | Sí, mucho |
| ¿Fluye? | No | Sí | Sí |
2. La teoría cinético-molecular
- La materia está formada por partículas muy pequeñas.
- Entre las partículas hay espacio vacío.
- Las partículas están en movimiento continuo; cuanto mayor es la temperatura, más rápido se mueven.
- Entre las partículas existen fuerzas de atracción, más intensas cuanto más cerca están.
| Estado | Fuerzas de atracción | Movimiento de las partículas |
|---|---|---|
| Sólido | Muy intensas | Solo vibran en posiciones fijas, ordenadas |
| Líquido | Intermedias | Se deslizan unas sobre otras, juntas pero desordenadas |
| Gas | Casi nulas | Se mueven libremente a gran velocidad, muy separadas |
3. Los cambios de estado
| Cambio | De … a … | ¿Absorbe o desprende calor? |
|---|---|---|
| Fusión | sólido → líquido | Absorbe |
| Vaporización | líquido → gas | Absorbe |
| Sublimación | sólido → gas | Absorbe |
| Solidificación | líquido → sólido | Desprende |
| Condensación | gas → líquido | Desprende |
| Sublimación inversa (deposición) | gas → sólido | Desprende |
La vaporización puede ser evaporación (solo en la superficie y a cualquier temperatura, como la ropa que se seca) o ebullición (en todo el líquido y a una temperatura fija, con burbujas).
Punto de fusión y punto de ebullición: Temperaturas a las que una sustancia pura funde y hierve. Son propiedades específicas. Para el agua, a presión normal: 0 °C y 100 °C.
4. La curva de calentamiento
Si calentamos hielo a −20 °C y anotamos la temperatura cada minuto, obtenemos una gráfica con tramos que suben y dos tramos horizontales.
- Tramo que sube: el hielo se calienta de −20 °C a 0 °C.
- Primer tramo horizontal (0 °C): fusión; conviven hielo y agua.
- Tramo que sube: el agua líquida se calienta de 0 °C a 100 °C.
- Segundo tramo horizontal (100 °C): ebullición.
Recuerda
- Sólido: forma y volumen propios. Líquido: volumen propio. Gas: ni forma ni volumen propios.
- Teoría cinética: partículas en movimiento, con espacio vacío y fuerzas de atracción entre ellas.
- Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven más deprisa.
- Fusión, vaporización y sublimación absorben calor; solidificación, condensación y sublimación inversa lo desprenden.
- Durante un cambio de estado de una sustancia pura, la temperatura se mantiene constante.
¡Ahora te toca a ti!
Comprueba que lo has entendido con los ejercicios y repasa con el resumen.