Los químicos de todo el mundo usan las mismas reglas, fijadas por la IUPAC, para escribir y nombrar las sustancias. Así, «Fe₂O₃» y «óxido de hierro(III)» significan lo mismo en cualquier laboratorio. En este curso aprenderás los compuestos formados por dos elementos: los compuestos binarios.
Objetivos
- Usar los números de oxidación más frecuentes
- Escribir la fórmula de un compuesto binario a partir de su nombre
- Nombrar óxidos, hidruros y sales binarias con prefijos multiplicadores
- Nombrar con números de oxidación (nomenclatura de Stock)
- Conocer los nombres aceptados del agua, el amoniaco y el metano
1. Números de oxidación y reglas generales
El número de oxidación indica la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. En un compuesto, la suma de los números de oxidación es cero.
| Elemento | Número de oxidación |
|---|---|
| Li, Na, K, Ag | +1 |
| Mg, Ca, Ba, Zn | +2 |
| Al | +3 |
| Fe | +2, +3 |
| Cu | +1, +2 |
| Pb, Sn | +2, +4 |
| O (en los óxidos) | −2 |
| F, Cl, Br, I (unidos a un metal o al H) | −1 |
| S (unido a un metal o al H) | −2 |
| H | +1 con no metales; −1 con metales |
- En la fórmula se escribe primero el elemento menos electronegativo (el metal o el que está más a la izquierda) y después el más electronegativo.
- En el nombre se dice al revés: primero el elemento de la derecha de la fórmula, terminado en -uro (cloruro, sulfuro, hidruro…) o la palabra óxido, y después «de» + el otro elemento.
- Los subíndices se obtienen cruzando los números de oxidación y simplificando si se puede.
Fórmula del óxido de aluminio
- Al: +3; O: −2
- Cruzamos: Al₂O₃
- Comprobación: 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0
2. Dos formas de nombrar
Nomenclatura de composición (prefijos): Indica cuántos átomos de cada elemento hay con prefijos multiplicadores: mono- (1), di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta- (5), hexa- (6), hepta- (7). El prefijo mono- solo se usa delante del primer nombre (monóxido) y suele omitirse cuando no hay ambigüedad.
Nomenclatura de Stock (números de oxidación): Se nombra el compuesto sin prefijos y se escribe el número de oxidación del metal en números romanos entre paréntesis, pegado al nombre: hierro(III). Si el elemento solo tiene un número de oxidación, no se indica.
| Fórmula | Con prefijos | Con número de oxidación |
|---|---|---|
| FeO | monóxido de hierro | óxido de hierro(II) |
| Fe₂O₃ | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) |
| CuCl₂ | dicloruro de cobre | cloruro de cobre(II) |
| CaO | óxido de calcio | óxido de calcio |
3. Óxidos
Óxido: Combinación del oxígeno (−2) con otro elemento, metal o no metal. Fórmula: X₂Oₙ, simplificada si se puede.
| Fórmula | Nombre |
|---|---|
| Na₂O | óxido de disodio / óxido de sodio |
| MgO | óxido de magnesio |
| CO | monóxido de carbono |
| CO₂ | dióxido de carbono |
| SO₃ | trióxido de azufre |
| N₂O₅ | pentaóxido de dinitrógeno |
4. Hidruros y sales binarias
Hidruros metálicos: Metal + hidrógeno (−1). Se nombran «hidruro de» + metal: NaH, hidruro de sodio; CaH₂, dihidruro de calcio o hidruro de calcio.
Hidrógeno con no metales: Con los halógenos y los anfígenos el hidrógeno (+1) va delante: HCl, cloruro de hidrógeno; H₂S, sulfuro de hidrógeno (o sulfuro de dihidrógeno). Disueltos en agua forman ácidos: el HCl disuelto es el ácido clorhídrico.
| Fórmula | Nombre aceptado |
|---|---|
| H₂O | agua (oxidano) |
| NH₃ | amoniaco (azano) |
| CH₄ | metano |
Sales binarias: Metal + no metal distinto del oxígeno y del hidrógeno. El no metal termina en -uro: NaCl, cloruro de sodio; K₂S, sulfuro de dipotasio o sulfuro de potasio; FeCl₃, tricloruro de hierro o cloruro de hierro(III).
Recuerda
- La suma de los números de oxidación de un compuesto es cero.
- Fórmula: primero el elemento menos electronegativo; nombre: primero el más electronegativo (-uro u óxido).
- Prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta.
- Stock: número de oxidación en romanos entre paréntesis, solo si el elemento tiene varios.
- Agua (H₂O), amoniaco (NH₃) y metano (CH₄) conservan su nombre común.
¡Ahora te toca a ti!
Comprueba que lo has entendido con los ejercicios y repasa con el resumen.