Los químicos de todo el mundo usan el mismo «idioma» para nombrar las sustancias: las reglas de la IUPAC. Cada compuesto tiene una fórmula (qué átomos y en qué proporción) y un nombre. En esta lección aprendes a pasar de la fórmula al nombre y del nombre a la fórmula en los compuestos binarios y en los ternarios más habituales.
Objetivos
- Usar los números de oxidación más frecuentes
- Nombrar compuestos binarios con prefijos multiplicadores y con números de oxidación (Stock)
- Formular y nombrar hidróxidos
- Reconocer los oxoácidos y oxisales más comunes
1. Números de oxidación y reglas básicas
El número de oxidación es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. En un compuesto neutro, la suma de los números de oxidación es 0.
| Elemento | Número de oxidación habitual |
|---|---|
| H | +1 (−1 en los hidruros metálicos) |
| O | −2 |
| Li, Na, K (grupo 1) | +1 |
| Be, Mg, Ca, Ba (grupo 2) | +2 |
| Al | +3 |
| Fe | +2, +3 |
| Cu | +1, +2 |
| F, Cl, Br, I (con metales o H) | −1 |
| S (con metales o H) | −2 |
En la fórmula se escribe primero el elemento menos electronegativo (normalmente el metal) y después el más electronegativo. Se intercambian los números de oxidación como subíndices y se simplifica si es posible.
Fórmula del compuesto de aluminio (+3) y oxígeno (−2)
- Intercambiamos: Al₂O₃
- Comprobamos: 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0 ✓
Al₂O₃
2. Compuestos binarios
- Óxidos: elemento + oxígeno. CaO, CO₂, Fe₂O₃.
- Hidruros: elemento + hidrógeno. NaH, CaH₂; con no metales: HCl, H₂S, NH₃, CH₄.
- Sales binarias: metal + no metal (distinto de O e H). NaCl, FeCl₃, CaF₂.
Nomenclatura con prefijos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-…): se nombra la parte de la derecha terminada en -uro (u «óxido») y luego la de la izquierda, indicando cuántos átomos hay de cada uno.
Nomenclatura con número de oxidación (Stock): se indica en números romanos entre paréntesis, solo si el metal tiene más de uno.
| Fórmula | Con prefijos | Con número de oxidación |
|---|---|---|
| CO₂ | Dióxido de carbono | — |
| Fe₂O₃ | Trióxido de dihierro | Óxido de hierro(III) |
| CaO | Óxido de calcio | Óxido de calcio |
| FeCl₂ | Dicloruro de hierro | Cloruro de hierro(II) |
| CaH₂ | Dihidruro de calcio | Hidruro de calcio |
| H₂S | Sulfuro de dihidrógeno | Sulfuro de hidrógeno |
3. Hidróxidos
Están formados por un metal y el ion hidróxido OH⁻ (carga −1). Se nombran «hidróxido de» + metal (con prefijos o con número de oxidación).
| Fórmula | Nombre |
|---|---|
| NaOH | Hidróxido de sodio |
| Ca(OH)₂ | Dihidróxido de calcio o hidróxido de calcio |
| Fe(OH)₃ | Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro(III) |
4. Oxoácidos y oxisales más comunes
Los oxoácidos contienen H, un no metal y O. Se siguen usando sus nombres tradicionales, aceptados por la IUPAC. Si se sustituyen sus hidrógenos por un metal se obtiene una oxisal: la terminación -ico pasa a -ato y -oso pasa a -ito.
| Oxoácido | Anión | Ejemplo de oxisal |
|---|---|---|
| H₂SO₄ ácido sulfúrico | SO₄²⁻ sulfato | CuSO₄ sulfato de cobre(II) |
| HNO₃ ácido nítrico | NO₃⁻ nitrato | NaNO₃ nitrato de sodio |
| H₂CO₃ ácido carbónico | CO₃²⁻ carbonato | CaCO₃ carbonato de calcio |
| H₃PO₄ ácido fosfórico | PO₄³⁻ fosfato | K₃PO₄ fosfato de potasio |
Fórmula del nitrato de calcio
- Ca²⁺ y NO₃⁻
- Hacen falta 2 nitratos por cada calcio
- El anión poliatómico va entre paréntesis
Ca(NO₃)₂
Recuerda
- La suma de los números de oxidación de un compuesto neutro es 0.
- Binarios: el más electronegativo se nombra primero con -uro (u óxido).
- Prefijos (di-, tri-…) o número de oxidación en romanos: Fe₂O₃ = trióxido de dihierro = óxido de hierro(III).
- Hidróxidos: metal + OH⁻, con paréntesis si hay varios.
- Oxisales: -ico ⟹ -ato (sulfúrico ⟹ sulfato).
¡Ahora te toca a ti!
Comprueba que lo has entendido con los ejercicios y repasa con el resumen.