El agua del grifo, el aire, el granito o la leche: casi todo lo que nos rodea son mezclas. Para estudiar la materia, los químicos clasifican los sistemas materiales, preparan disoluciones de concentración conocida y separan las mezclas en sus componentes.
Objetivos
- Distinguir sustancias puras y mezclas
- Diferenciar elementos y compuestos
- Clasificar mezclas en homogéneas y heterogéneas
- Calcular la concentración de una disolución en g/L
- Elegir el método adecuado para separar una mezcla
1. Clasificación de la materia
Sustancia pura: Materia formada por un solo componente, con propiedades específicas fijas (densidad, punto de fusión, punto de ebullición). Puede ser un elemento (no se descompone en otras sustancias: hierro, oxígeno) o un compuesto (formado por varios elementos combinados en proporción fija: agua, sal común).
Mezcla: Unión de dos o más sustancias puras que conservan sus propiedades y se pueden separar por métodos físicos. Su composición puede variar.
| Tipo de mezcla | Cómo es | Ejemplos |
|---|---|---|
| Heterogénea | Se distinguen sus componentes a simple vista o con lupa | Granito, arena con agua, ensalada, agua con aceite |
| Homogénea (disolución) | No se distinguen sus componentes, ni siquiera al microscopio | Agua con sal, aire, bronce, vinagre |
2. Las disoluciones
Una disolución tiene un disolvente (el componente en mayor cantidad, a menudo el agua) y uno o varios solutos (los componentes en menor cantidad).
c =
Calcular una concentración
Disolvemos 15 g de azúcar en agua hasta obtener 500 mL de disolución.
- V = 500 mL = 0,5 L
- c = = 30 g/L
3. Métodos de separación
| Método | Se usa para | Ejemplo |
|---|---|---|
| Filtración | Sólido no disuelto en un líquido | Arena y agua |
| Decantación | Líquidos que no se mezclan, o sólido que se deposita | Agua y aceite (embudo de decantación) |
| Separación magnética | Un componente magnético | Limaduras de hierro y arena |
| Tamizado | Sólidos de distinto tamaño | Grava y arena |
| Evaporación / cristalización | Sólido disuelto en un líquido | Sal disuelta en agua |
| Destilación | Líquidos con distinto punto de ebullición | Agua y alcohol |
| Cromatografía | Sustancias que avanzan a distinta velocidad por un soporte | Pigmentos de una tinta |
Recuerda
- Sustancia pura: un solo componente; puede ser elemento o compuesto.
- Mezcla heterogénea: componentes distinguibles. Homogénea (disolución): no distinguibles.
- Disolución = soluto + disolvente; c = masa de soluto (g) ÷ volumen de disolución (L).
- Las mezclas se separan por métodos físicos: filtración, decantación, imán, evaporación, destilación…
¡Ahora te toca a ti!
Comprueba que lo has entendido con los ejercicios y repasa con el resumen.