Ejercicio 1 de 10
CálculoEn la reacción 2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂, el NO₂ se forma a 4 · 10−3 mol/(L·s). ¿A qué velocidad desaparece el N₂O₅, en unidades de 10−3 mol/(L·s)?
Química · 2.º de Bachillerato
Ejercicios: Cinética química: velocidad de reacción y factores que la modifican
24 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
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Cinética química: velocidad de reacción y factores que la modifican — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1
En la reacción 2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂, el NO₂ se forma a 4 · 10−3 mol/(L·s). ¿A qué velocidad desaparece el N₂O₅, en unidades de 10−3 mol/(L·s)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 2
Para A + B → C se obtienen: exp. 1: [A] = 0,1, [B] = 0,1, v = 2 · 10−3 ; exp. 2: [A] = 0,2, [B] = 0,1, v = 4 · 10−3. ¿Cuál es el orden respecto a A?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 3
Exp. 3: [A] = 0,1, [B] = 0,2, v = 8 · 10−3. Comparando con la exp. 1, ¿cuál es el orden respecto a B?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 4
Con v = k · [A] · [B]², calcula k a partir de la exp. 1 ([A] = [B] = 0,1 mol/L ; v = 2 · 10−3 mol/(L·s)), en L²/(mol²·s).
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L²/(mol²·s)
Ejercicio 5 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Un catalizador aumenta la velocidad de una reacción porque aumenta su constante de equilibrio.
VerdaderoFalso
Ejercicio 6 — Marca la respuesta correcta.
¿Cuáles son las unidades de k para una reacción de orden total 2?
- L/(mol·s)
- s−1
- mol/(L·s)
- L²/(mol²·s)
Ejercicio 7
En una reacción, Ea(directa) = 120 kJ/mol y Ea(inversa) = 170 kJ/mol. Calcula ΔH, en kJ/mol.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ/mol
Ejercicio 8 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada acción con el factor cinético que modifica.
- 1. Guardar la leche en la nevera
- 2. Usar azúcar en polvo en lugar de terrones
- 3. Convertidor catalítico del tubo de escape
- 4. Avivar el fuego soplando
- A. Concentración de oxígeno
- B. Superficie de contacto
- C. Temperatura
- D. Catalizador
Ejercicio 9 — Completa los huecos.
Completa.
Según la teoría del estado de transición, en el choque eficaz se forma un . La energía mínima necesaria para que el choque sea eficaz es la energía de .
Ejercicio 10 — Marca la respuesta correcta.
Al aumentar la temperatura, la velocidad de una reacción aumenta principalmente porque:
- Aumenta la fracción de choques con energía igual o superior a Ea
- Disminuye la energía de activación
- Cambia el orden de la reacción
- Aumenta el valor de ΔH
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Cinética química: velocidad de reacción y factores que la modifican — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 2
v = (1/4) · 4 · 10−3 = 10−3 ; el N₂O₅ desaparece a 2 · v = 2 · 10−3 mol/(L·s).
Ejercicio 2
Respuesta: 1
Al duplicar [A] (con [B] constante) la velocidad se duplica: 2m = 2 ⟹ m = 1.
Ejercicio 3
Respuesta: 2
Al duplicar [B] la velocidad se multiplica por 4: 2n = 4 ⟹ n = 2.
Ejercicio 4
Respuesta: 2 L²/(mol²·s)
k = v/([A] · [B]²) = 2 · 10−3/(0,1 · 0,01) = 2 L²/(mol²·s).
Ejercicio 5
Respuesta: Faux
El catalizador disminuye la energía de activación de las reacciones directa e inversa por igual: llega antes al equilibrio, pero no lo desplaza.
Ejercicio 6
Respuesta: L/(mol·s)
k = v/[ ]² ⟹ (mol/(L·s))/(mol/L)² = L/(mol·s).
Ejercicio 7
Respuesta: -50 kJ/mol
ΔH = Ea, d − Ea, i = 120 − 170 = −50 kJ/mol (exotérmica).
Ejercicio 8
Respuesta: 1 → C · 2 → B · 3 → D · 4 → A
Bajar T frena las reacciones de deterioro; triturar aumenta la superficie; el convertidor usa metales como catalizadores; soplar aporta más O₂.
Ejercicio 9
Respuesta: complejo activado · activación
El complejo activado está en la cima del diagrama de energía; la diferencia con los reactivos es Ea.
Ejercicio 10
Respuesta: Aumenta la fracción de choques con energía igual o superior a Ea
Ea no cambia con T, pero hay muchas más moléculas con energía suficiente (factor e^).
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
CálculoPara A + B → C se obtienen: exp. 1: [A] = 0,1, [B] = 0,1, v = 2 · 10−3 ; exp. 2: [A] = 0,2, [B] = 0,1, v = 4 · 10−3. ¿Cuál es el orden respecto a A?
Ejercicio 3 de 10
CálculoExp. 3: [A] = 0,1, [B] = 0,2, v = 8 · 10−3. Comparando con la exp. 1, ¿cuál es el orden respecto a B?
Ejercicio 4 de 10
CálculoCon v = k · [A] · [B]², calcula k a partir de la exp. 1 ([A] = [B] = 0,1 mol/L ; v = 2 · 10−3 mol/(L·s)), en L²/(mol²·s).
Ejercicio 5 de 10
Verdadero o falsoUn catalizador aumenta la velocidad de una reacción porque aumenta su constante de equilibrio.
Ejercicio 6 de 10
Tipo test¿Cuáles son las unidades de k para una reacción de orden total 2?
Ejercicio 7 de 10
CálculoEn una reacción, Ea(directa) = 120 kJ/mol y Ea(inversa) = 170 kJ/mol. Calcula ΔH, en kJ/mol.
Ejercicio 8 de 10
RelacionarAsocia cada acción con el factor cinético que modifica.
Ejercicio 9 de 10
Completar huecosCompleta.
Ejercicio 10 de 10
Tipo testAl aumentar la temperatura, la velocidad de una reacción aumenta principalmente porque: