Química · 2.º de Bachillerato

Resumen: Cinética química: velocidad de reacción y factores que la modifican

Velocidad de reacción, ecuación de velocidad y órdenes, método de las velocidades iniciales, teoría de colisiones, energía de activación, Arrhenius y catalizadores.

La cinética estudia la velocidad: depende de las concentraciones, la temperatura, la superficie y los catalizadores.

Ecuaciones

  • v = − · ; v = k · [A]m · [B]n.
  • Orden 1: t1/2 = .
  • Arrhenius: ln() = · ( − ).
  • ΔH = Ea, d − Ea, i.

Ideas clave

  • Órdenes: experimentales (velocidades iniciales).
  • Choque eficaz: energía ≥ Ea y orientación adecuada.
  • Catalizador: baja Ea, no cambia ΔH, ΔG ni K.

Errores frecuentes

  • Tomar los coeficientes de la ecuación global como órdenes.
  • Olvidar dividir entre el coeficiente estequiométrico al dar la velocidad.
  • Decir que un catalizador desplaza el equilibrio.