Ejercicio 1 de 9
CálculoCalcula la masa molecular del dióxido de carbono, CO₂.
Física y Química · 3.º de ESO
Ejercicios: Masa molecular y cantidad de sustancia: el mol
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Física y Química · 3.º de ESO
Masa molecular y cantidad de sustancia: el mol — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Masas atómicas: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56.
Ejercicio 1
Calcula la masa molecular del dióxido de carbono, CO₂.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… u
Ejercicio 2
Calcula la masa molecular del amoniaco, NH₃.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… u
Ejercicio 3
¿Cuántos moles de agua hay en 36 g de agua?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 4
¿Qué masa tienen 3 mol de oxígeno molecular, O₂?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 5 — Marca la respuesta correcta.
¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de agua?
- 18
- 6,022 · 10²³
- 18 · 10²³
- 1
Ejercicio 6 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Un mol de hierro y un mol de azufre tienen la misma masa.
VerdaderoFalso
Ejercicio 7
Calcula la masa molar del carbonato de calcio, CaCO₃.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g/mol
Ejercicio 8
En la reacción 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿cuántos moles de agua se forman con 5 mol de H₂ (con oxígeno suficiente)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 9 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Relaciona cada magnitud con su unidad.
- 1. Cantidad de sustancia
- 2. Masa molar
- 3. Masa molecular
- 4. Masa
- A. u
- B. mol
- C. g/mol
- D. g
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ULUMINE · Física y Química · 3.º de ESO
Masa molecular y cantidad de sustancia: el mol — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 44 u
Un carbono y dos oxígenos.
- 12 + 2 · 16
- = 44 u
Ejercicio 2
Respuesta: 17 u
14 + 3 · 1 = 17 u.
Ejercicio 3
Respuesta: 2 mol
n = m ÷ M con M(H₂O) = 18 g/mol.
- n = 36 ÷ 18
- n = 2 mol
Ejercicio 4
Respuesta: 96 g
m = n · M con M(O₂) = 2 · 16 = 32 g/mol.
- m = 3 · 32
- m = 96 g
Ejercicio 5
Respuesta: 6,022 · 10²³
Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 10²³ partículas. El 18 es la masa en gramos.
Ejercicio 6
Respuesta: Faux
Tienen el mismo número de átomos, pero sus átomos pesan distinto: 56 g frente a 32 g.
Ejercicio 7
Respuesta: 100 g/mol
40 + 12 + 3 · 16 = 100 g/mol.
Ejercicio 8
Respuesta: 5 mol
La proporción entre H₂ y H₂O es 2 : 2, es decir, 1 : 1. Con 5 mol de H₂ se forman 5 mol de agua.
Ejercicio 9
Respuesta: 1 → B · 2 → C · 3 → A · 4 → D
La masa molar (g/mol) y la masa molecular (u) tienen el mismo valor numérico, pero unidades distintas.
Masas atómicas: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Fe = 56.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
CálculoCalcula la masa molecular del amoniaco, NH₃.
Ejercicio 3 de 9
Cálculo¿Cuántos moles de agua hay en 36 g de agua?
Ejercicio 4 de 9
Cálculo¿Qué masa tienen 3 mol de oxígeno molecular, O₂?
Ejercicio 5 de 9
Tipo test¿Cuántas moléculas hay en 1 mol de agua?
Ejercicio 6 de 9
Verdadero o falsoUn mol de hierro y un mol de azufre tienen la misma masa.
Ejercicio 7 de 9
CálculoCalcula la masa molar del carbonato de calcio, CaCO₃.
Ejercicio 8 de 9
CálculoEn la reacción 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, ¿cuántos moles de agua se forman con 5 mol de H₂ (con oxígeno suficiente)?
Ejercicio 9 de 9
RelacionarRelaciona cada magnitud con su unidad.