Física y Química · 3.º de ESO

Resumen: Masa molecular y cantidad de sustancia: el mol

Masa atómica y molecular, el mol y el número de Avogadro, masa molar y primeros cálculos con moles en una reacción ajustada. Teoría y ejercicios de 3.º de ESO.

El mol permite contar partículas pesando: 1 mol = 6,022 · 10²³ partículas.

Masas

  • Masa molecular (u) = Σ masas atómicas × subíndices.
  • Masa molar (g/mol): mismo número. H₂O: 18 g/mol.

Fórmulas

  • n = m ÷ M.
  • N = n · NA, con NA = 6,022 · 10²³.

Reacciones

  • Coeficientes = proporción en moles.
  • Gramos → moles → proporción → moles → gramos.

Errores frecuentes

  • Olvidar multiplicar por el subíndice (O₂ son 32 g/mol, no 16).
  • Aplicar la proporción de la ecuación directamente a los gramos.
  • Confundir el número de moles con el número de partículas.