Ejercicio 1 de 9
Tipo test¿Qué es un mol?
Física y Química · 1.º de Bachillerato
Ejercicios: El mol, la composición centesimal y las fórmulas químicas
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
El mol, la composición centesimal y las fórmulas químicas — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Datos: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ca = 40; NA = 6,022 · 10²³ mol⁻¹.
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué es un mol?
- La masa de un átomo de carbono-12
- La cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 10²³ entidades elementales
- El volumen que ocupa cualquier sustancia a 0 °C
- La masa de 1000 moléculas
Ejercicio 2
Calcula la masa molar del hidróxido de calcio, Ca(OH)₂.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g/mol
Ejercicio 3
¿Cuántos moles hay en 88 g de dióxido de carbono, CO₂?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 4
¿Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de agua? Escribe solo el número que multiplica a 10²³.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… · 10²³ moléculas
Ejercicio 5
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 9 g de agua? Escribe solo el número que multiplica a 10²³.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… · 10²³ átomos
Ejercicio 6
Calcula el porcentaje en masa de carbono en el CO₂. Redondea a las décimas.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… %
Ejercicio 7 — Marca «Verdadero» o «Falso».
La fórmula empírica de la glucosa, C₆H₁₂O₆, es CH₂O.
VerdaderoFalso
Ejercicio 8
¿Cuál es la masa, en gramos, de una sola molécula de agua? Da el resultado en notación científica.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 9 — Completa los huecos.
Completa.
La fórmula indica la proporción más sencilla entre los átomos; la fórmula indica el número real de átomos de cada elemento en la molécula.
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El mol, la composición centesimal y las fórmulas químicas — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: La cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 10²³ entidades elementales
El mol es la unidad de cantidad de sustancia del SI: contiene exactamente NA = 6,022 · 10²³ entidades.
Ejercicio 2
Respuesta: 74 g/mol
El paréntesis multiplica por 2 al O y al H.
- M = 40 + 2 · (16 + 1)
- M = 40 + 34 = 74 g/mol
Ejercicio 3
Respuesta: 2 mol
Se aplica n = m / M.
- M(CO₂) = 12 + 32 = 44 g/mol
- n = = 2 mol
Ejercicio 4
Respuesta: 3,011 · 10²³ moléculas
N = n · NA.
- N = 0,5 · 6,022 · 10²³
- N = 3,011 · 10²³ moléculas
Ejercicio 5
Respuesta: 6,022 · 10²³ átomos
Cada molécula de H₂O tiene 2 átomos de H.
- n(H₂O) = = 0,5 mol
- n(H) = 2 · 0,5 = 1 mol
- N(H) = 6,022 · 10²³ átomos
Ejercicio 6
Respuesta: 27,3 %
Se usa un mol de compuesto.
- % C = · 100
- % C ≈ 27,3 %
Ejercicio 7
Respuesta: Vrai
Verdadero: al dividir 6 : 12 : 6 entre 6 se obtiene 1 : 2 : 1.
Ejercicio 8
Respuesta: 0 g
Un mol (18 g) contiene NA moléculas.
- m =
- m ≈ 2,99 · 10⁻²³ g
Ejercicio 9
Respuesta: empírica · molecular
La fórmula molecular es un múltiplo entero de la empírica.
Datos: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Ca = 40; NA = 6,022 · 10²³ mol⁻¹.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
CálculoCalcula la masa molar del hidróxido de calcio, Ca(OH)₂.
Ejercicio 3 de 9
Cálculo¿Cuántos moles hay en 88 g de dióxido de carbono, CO₂?
Ejercicio 4 de 9
Cálculo¿Cuántas moléculas hay en 0,5 mol de agua? Escribe solo el número que multiplica a 10²³.
Ejercicio 5 de 9
Cálculo¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 9 g de agua? Escribe solo el número que multiplica a 10²³.
Ejercicio 6 de 9
CálculoCalcula el porcentaje en masa de carbono en el CO₂. Redondea a las décimas.
Ejercicio 7 de 9
Verdadero o falsoLa fórmula empírica de la glucosa, C₆H₁₂O₆, es CH₂O.
Ejercicio 8 de 9
Cálculo¿Cuál es la masa, en gramos, de una sola molécula de agua? Da el resultado en notación científica.
Ejercicio 9 de 9
Completar huecosCompleta.