El mol es el puente entre la masa que medimos y el número de partículas que reaccionan.
Fórmulas clave
- NA = 6,022 · 10²³ mol⁻¹.
- n = ; N = n · NA.
- % elemento = · 100.
Fórmula empírica
- 100 g de compuesto ⟹ porcentajes en gramos.
- Gramos ÷ masa atómica ⟹ moles; dividir entre el menor.
- Ajustar a enteros (×2, ×3, ×4).
Fórmula molecular
- n = ; molecular = (empírica)ₙ.
Errores frecuentes
- Confundir número de moléculas con número de átomos.
- Olvidar que un subíndice fuera del paréntesis multiplica a todo el grupo.
- Redondear 1,33 o 1,5 a 1 al buscar la fórmula empírica.