Ejercicio 1 de 10
CálculoCalcula la fem estándar de la pila Daniell (Zn/Cu), en V.
Química · 2.º de Bachillerato
Ejercicios: Electroquímica: pilas, potenciales de electrodo y electrólisis
24 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Electroquímica: pilas, potenciales de electrodo y electrólisis — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Datos: E° (V): Zn²⁺/Zn = −0,76 ; Fe²⁺/Fe = −0,44 ; Cu²⁺/Cu = +0,34 ; Ag⁺/Ag = +0,80 ; Al³⁺/Al = −1,66. F = 96 500 C/mol.
Ejercicio 1
Calcula la fem estándar de la pila Daniell (Zn/Cu), en V.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… V
Ejercicio 2
Calcula la fem estándar de una pila formada por electrodos de cinc y de plata, en V.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… V
Ejercicio 3 — Marca la respuesta correcta.
En la pila Daniell, el ánodo es:
- El electrodo de cinc, polo negativo
- El electrodo de cobre, polo positivo
- El electrodo de cinc, polo positivo
- El puente salino
Ejercicio 4
Calcula ΔG° de la pila Daniell (n = 2 ; E° = 1,10 V), en kJ, redondeado a las unidades.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ
Ejercicio 5 — Marca «Verdadero» o «Falso».
El cobre se disuelve en ácido clorhídrico 1 M desprendiendo hidrógeno.
VerdaderoFalso
Ejercicio 6
Se electroliza una disolución de CuSO₄ con una corriente de 2 A durante 1 hora. ¿Qué masa de cobre (M = 63,5 g/mol) se deposita, en g? Dos decimales.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 7 — Completa los huecos.
Completa.
En una electrólisis, el cátodo es el polo y en él tiene lugar la . En una pila, el cátodo es el polo .
Ejercicio 8 — Marca la respuesta correcta.
¿Cuál de estas especies es el oxidante más fuerte?
- Ag⁺
- Cu²⁺
- Zn²⁺
- Al³⁺
Ejercicio 9
Escribe la notación de la pila formada por un electrodo de hierro y otro de cobre (ánodo a la izquierda), usando «|» y «||».
Ejercicio 10 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada aplicación con el proceso electroquímico.
- 1. Obtención del aluminio
- 2. Plateado de una cuchara
- 3. Hierro galvanizado (con cinc)
- 4. Batería de un móvil
- A. Electrólisis de su óxido fundido
- B. Protección con ánodo de sacrificio
- C. Pila (reacción redox espontánea)
- D. Galvanoplastia
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Electroquímica: pilas, potenciales de electrodo y electrólisis — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 1,1 V
E° = E°(Cu²⁺/Cu) − E°(Zn²⁺/Zn) = 0,34 + 0,76 = 1,10 V.
Ejercicio 2
Respuesta: 1,56 V
Cátodo: Ag (mayor E°) ; ánodo: Zn. E° = 0,80 − (−0,76) = 1,56 V. No se multiplica el potencial de la plata por 2.
Ejercicio 3
Respuesta: El electrodo de cinc, polo negativo
El cinc se oxida (Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻): es el ánodo, y en una pila es el polo negativo porque cede electrones al circuito.
Ejercicio 4
Respuesta: -212 kJ
ΔG° = −n · F · E° = −2 · 96 500 · 1,10 = −212 300 J ≈ −212 kJ.
Ejercicio 5
Respuesta: Faux
E° = E°(H⁺/H₂) − E°(Cu²⁺/Cu) = 0 − 0,34 = −0,34 V < 0: la reacción no es espontánea.
Ejercicio 6
Respuesta: 2,37 g
m = I · t · M/(n · F) = 2 · 3600 · 63,5/(2 · 96 500) ≈ 2,37 g.
Ejercicio 7
Respuesta: negativo · reducción · positivo
El cátodo es siempre el electrodo de la reducción; su signo depende de si el dispositivo produce corriente (pila) o la consume (electrólisis).
Ejercicio 8
Respuesta: Ag⁺
Tiene el mayor potencial de reducción (+0,80 V): es la que más tiende a captar electrones.
Ejercicio 9
Respuesta: Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu
El hierro (E° = −0,44 V) se oxida: es el ánodo. Fe | Fe²⁺ || Cu²⁺ | Cu, con E° = 0,34 + 0,44 = 0,78 V.
Ejercicio 10
Respuesta: 1 → A · 2 → D · 3 → B · 4 → C
La electrólisis consume energía eléctrica; la pila la produce. El cinc, más reductor que el hierro, se oxida en su lugar.
Datos: E° (V): Zn²⁺/Zn = −0,76 ; Fe²⁺/Fe = −0,44 ; Cu²⁺/Cu = +0,34 ; Ag⁺/Ag = +0,80 ; Al³⁺/Al = −1,66. F = 96 500 C/mol.
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
CálculoCalcula la fem estándar de una pila formada por electrodos de cinc y de plata, en V.
Ejercicio 3 de 10
Tipo testEn la pila Daniell, el ánodo es:
Ejercicio 4 de 10
CálculoCalcula ΔG° de la pila Daniell (n = 2 ; E° = 1,10 V), en kJ, redondeado a las unidades.
Ejercicio 5 de 10
Verdadero o falsoEl cobre se disuelve en ácido clorhídrico 1 M desprendiendo hidrógeno.
Ejercicio 6 de 10
CálculoSe electroliza una disolución de CuSO₄ con una corriente de 2 A durante 1 hora. ¿Qué masa de cobre (M = 63,5 g/mol) se deposita, en g? Dos decimales.
Ejercicio 7 de 10
Completar huecosCompleta.
Ejercicio 8 de 10
Tipo test¿Cuál de estas especies es el oxidante más fuerte?
Ejercicio 9 de 10
Respuesta escritaEscribe la notación de la pila formada por un electrodo de hierro y otro de cobre (ánodo a la izquierda), usando «|» y «||».
Ejercicio 10 de 10
RelacionarAsocia cada aplicación con el proceso electroquímico.