Las pilas convierten reacciones redox espontáneas en electricidad; la electrólisis hace lo contrario.
Pilas
- Ánodo (−): oxidación ; cátodo (+): reducción ; puente salino.
- Notación: ánodo | ion || ion | cátodo.
- E° = E°cátodo − E°ánodo ; ΔG° = −n · F · E°.
- Mayor E° ⟹ mejor oxidante ; menor E° ⟹ mejor reductor.
Electrólisis
- Cátodo (−): reducción ; ánodo (+): oxidación.
- m = ; F = 96 500 C/mol.
- Cubas en serie: misma carga.
Errores frecuentes
- Multiplicar los potenciales por los coeficientes estequiométricos.
- Confundir el signo del ánodo en pilas y en electrólisis.
- Olvidar el número de electrones n del ion (Cu²⁺: 2, Al³⁺: 3).