Ejercicio 1 de 10
CálculoCalcula la energía reticular del NaCl, en kJ/mol, con: ΔHf = −411 ; ΔHsub(Na) = 107 ; EI(Na) = 496 ; D(Cl₂) = 244 ; AE(Cl) = −349 (todas en kJ/mol).
Química · 2.º de Bachillerato
Ejercicios: El enlace químico: iónico, covalente, metálico y fuerzas intermoleculares
24 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
El enlace químico: iónico, covalente, metálico y fuerzas intermoleculares — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1
Calcula la energía reticular del NaCl, en kJ/mol, con: ΔHf = −411 ; ΔHsub(Na) = 107 ; EI(Na) = 496 ; D(Cl₂) = 244 ; AE(Cl) = −349 (todas en kJ/mol).
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ/mol
Ejercicio 2 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué geometría tiene la molécula de amoniaco, NH₃?
- Piramidal trigonal
- Trigonal plana
- Tetraédrica
- Angular
Ejercicio 3 — Marca «Verdadero» o «Falso».
La molécula de CO₂ es apolar aunque sus enlaces C=O son polares.
VerdaderoFalso
Ejercicio 4 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué hibridación presenta el carbono en el eteno, C₂H₄?
- sp²
- sp
- sp³
- No está hibridado
Ejercicio 5
¿Cuántos enlaces σ tiene la molécula de etino, H−C≡C−H?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 6 — Marca la respuesta correcta.
¿Cuál de estos compuestos tiene mayor energía reticular (en valor absoluto)?
- MgO
- NaCl
- KCl
- NaF
Ejercicio 7 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada molécula con su geometría.
- 1. CH₄
- 2. BF₃
- 3. H₂O
- 4. BeCl₂
- A. Tetraédrica
- B. Lineal
- C. Angular
- D. Trigonal plana
Ejercicio 8 — Completa los huecos.
Completa.
El agua tiene un punto de ebullición anormalmente alto porque sus moléculas se unen mediante . Los compuestos iónicos conducen la electricidad cuando están o disueltos, pero no en estado .
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
¿Cuál de estas moléculas es polar?
- CHCl₃
- CCl₄
- CO₂
- BF₃
Ejercicio 10 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué tipo de sustancia es el diamante?
- Sólido covalente (red covalente)
- Sustancia molecular
- Compuesto iónico
- Metal
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
El enlace químico: iónico, covalente, metálico y fuerzas intermoleculares — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: -787 kJ/mol
U = −411 − 107 − 496 − 244/2 − (−349) = −787 kJ/mol.
- ½ · D = 122 kJ/mol
- U = −411 − (107 + 496 + 122 − 349)
- U = −411 − 376 = −787 kJ/mol
Ejercicio 2
Respuesta: Piramidal trigonal
El N tiene 3 pares enlazantes y 1 solitario (4 direcciones, sp³): los átomos forman una pirámide de base triangular con ángulos de unos 107°.
Ejercicio 3
Respuesta: Vrai
Es lineal: los dos momentos dipolares son iguales y opuestos y se anulan.
Ejercicio 4
Respuesta: sp²
Cada C tiene tres direcciones de enlace (2 H y el otro C, con un doble enlace): sp², trigonal plana, con un orbital p sin hibridar que forma el enlace π.
Ejercicio 5
Respuesta: 3
Dos enlaces C−H (σ) y el triple enlace C≡C (1 σ + 2 π): 3 enlaces σ y 2 π.
Ejercicio 6
Respuesta: MgO
MgO tiene iones con carga 2+ y 2− y pequeños: el producto de cargas es 4 veces mayor que en los demás.
Ejercicio 7
Respuesta: 1 → A · 2 → D · 3 → C · 4 → B
CH₄: 4 pares enlazantes ; BF₃: 3 ; H₂O: 2 enlazantes + 2 solitarios ; BeCl₂: 2.
Ejercicio 8
Respuesta: puentes de hidrógeno · fundidos · sólido
En el sólido iónico los iones están fijos en la red; fundidos o disueltos pueden desplazarse.
Ejercicio 9
Respuesta: CHCl₃
En CHCl₃ los cuatro enlaces no son iguales (un C−H y tres C−Cl): los momentos no se compensan. Las otras son simétricas.
Ejercicio 10
Respuesta: Sólido covalente (red covalente)
Cada C está unido covalentemente a otros 4 en una red tridimensional: dureza y punto de fusión altísimos, no conduce.
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
Tipo test¿Qué geometría tiene la molécula de amoniaco, NH₃?
Ejercicio 3 de 10
Verdadero o falsoLa molécula de CO₂ es apolar aunque sus enlaces C=O son polares.
Ejercicio 4 de 10
Tipo test¿Qué hibridación presenta el carbono en el eteno, C₂H₄?
Ejercicio 5 de 10
Cálculo¿Cuántos enlaces σ tiene la molécula de etino, H−C≡C−H?
Ejercicio 6 de 10
Tipo test¿Cuál de estos compuestos tiene mayor energía reticular (en valor absoluto)?
Ejercicio 7 de 10
RelacionarAsocia cada molécula con su geometría.
Ejercicio 8 de 10
Completar huecosCompleta.
Ejercicio 9 de 10
Tipo test¿Cuál de estas moléculas es polar?
Ejercicio 10 de 10
Tipo test¿Qué tipo de sustancia es el diamante?