El tipo de enlace (iónico, covalente, metálico) y las fuerzas intermoleculares explican las propiedades de las sustancias.
Iónico y covalente
- Born‑Haber: ΔHf = ΔHsub + EI + ½D + AE + U.
- |U| ∝ : más carga y menos tamaño ⟹ más estable.
- TRPECV: 2 → lineal ; 3 → trigonal ; 4 → tetraédrica (piramidal 3+1, angular 2+2).
- sp 180° ; sp² 120° ; sp³ 109,5° ; doble = σ + π ; triple = σ + 2π.
Fuerzas y propiedades
- Polar si los dipolos no se anulan (H₂O, NH₃); apolar si hay simetría (CO₂, CH₄, BF₃).
- Dispersión < dipolo‑dipolo < puente de hidrógeno (H−F, H−O, H−N).
- Iónicos: conducen fundidos o disueltos; metales: conducen en estado sólido.
Errores frecuentes
- Olvidar dividir entre 2 la energía de disociación del Cl₂.
- Confundir la geometría de pares con la geometría molecular (NH₃ no es tetraédrica).
- Pensar que al hervir el agua se rompen enlaces O−H.