Ejercicio 1 de 9
CálculoPara N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g), en el equilibrio [N₂O₄] = 0,4 M y [NO₂] = 0,2 M. Calcula Kc.
Química · 2.º de Bachillerato
Ejercicios: Equilibrio químico: Kc, Kp, Le Chatelier y solubilidad
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Equilibrio químico: Kc, Kp, Le Chatelier y solubilidad — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
R = 0,082 atm·L/(mol·K).
Ejercicio 1
Para N₂O₄(g) ⇌ 2 NO₂(g), en el equilibrio [N₂O₄] = 0,4 M y [NO₂] = 0,2 M. Calcula Kc.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 2
Calcula Kp para ese equilibrio a 298 K, con dos decimales.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 3 — Marca la respuesta correcta.
En el equilibrio N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), ΔH < 0, ¿qué cambio aumenta la cantidad de NH₃?
- Aumentar la presión
- Aumentar la temperatura
- Añadir un catalizador
- Retirar N₂
Ejercicio 4 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Al aumentar la temperatura de un equilibrio exotérmico, su constante de equilibrio disminuye.
VerdaderoFalso
Ejercicio 5 — Marca la respuesta correcta.
Para A + B ⇌ C + D, Kc = 4. En un instante [A] = 0,1 ; [B] = 0,2 ; [C] = [D] = 0,5 M. La reacción:
- Evoluciona hacia los reactivos
- Evoluciona hacia los productos
- Está en equilibrio
- No puede evolucionar
Ejercicio 6
Calcula la solubilidad molar del AgCl (Ks = 1,8 · 10−10), en unidades de 10−5 mol/L, con dos decimales.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 7 — Completa los huecos.
Completa la expresión de Kc para CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g).
Kc es igual a la concentración de , porque los no aparecen en la expresión.
Ejercicio 8 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada cambio con su efecto sobre el equilibrio 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g), ΔH < 0.
- 1. Añadir O₂
- 2. Aumentar la temperatura
- 3. Añadir un catalizador
- 4. Aumentar el volumen del recipiente
- A. Se desplaza hacia donde hay más moles de gas (reactivos)
- B. Se desplaza hacia el SO₂ y el O₂
- C. Se desplaza hacia el SO₃
- D. No se desplaza
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
¿Cómo afecta añadir NaCl a la solubilidad del AgCl?
- La disminuye (efecto del ion común)
- La aumenta
- No la modifica
- Cambia el valor de Ks
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Equilibrio químico: Kc, Kp, Le Chatelier y solubilidad — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 0,1
Kc = [NO₂]²/[N₂O₄] = 0,04/0,4 = 0,1.
Ejercicio 2
Respuesta: 2,44
Δn = 2 − 1 = 1 ; Kp = 0,1 · (0,082 · 298) ≈ 2,44.
Ejercicio 3
Respuesta: Aumentar la presión
Al aumentar la presión, el sistema se desplaza hacia donde hay menos moles de gas (2 frente a 4): hacia el NH₃.
Ejercicio 4
Respuesta: Vrai
El aumento de T desplaza el equilibrio en el sentido endotérmico (hacia los reactivos) y K disminuye.
Ejercicio 5
Respuesta: Evoluciona hacia los reactivos
Q = (0,5 · 0,5)/(0,1 · 0,2) = 12,5 > 4: hay demasiados productos y el sistema se desplaza hacia la izquierda.
Ejercicio 6
Respuesta: 1,34
Ks = s² ⟹ s = √(1,8 · 10−10) ≈ 1,34 · 10−5 mol/L.
Ejercicio 7
Respuesta: CO2 · sólidos
Las concentraciones de los sólidos puros son constantes y se incluyen en K: Kc = [CO₂] y Kp = pCO₂.
Ejercicio 8
Respuesta: 1 → C · 2 → B · 3 → D · 4 → A
Le Chatelier: se consume el O₂ añadido; T alta favorece el sentido endotérmico; el catalizador no desplaza; menos presión favorece más moles de gas (3 frente a 2).
Ejercicio 9
Respuesta: La disminuye (efecto del ion común)
El Cl⁻ añadido desplaza el equilibrio AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl⁻ hacia el sólido: se disuelve menos. Ks no cambia (solo depende de T).
R = 0,082 atm·L/(mol·K).
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
CálculoCalcula Kp para ese equilibrio a 298 K, con dos decimales.
Ejercicio 3 de 9
Tipo testEn el equilibrio N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), ΔH < 0, ¿qué cambio aumenta la cantidad de NH₃?
Ejercicio 4 de 9
Verdadero o falsoAl aumentar la temperatura de un equilibrio exotérmico, su constante de equilibrio disminuye.
Ejercicio 5 de 9
Tipo testPara A + B ⇌ C + D, Kc = 4. En un instante [A] = 0,1 ; [B] = 0,2 ; [C] = [D] = 0,5 M. La reacción:
Ejercicio 6 de 9
CálculoCalcula la solubilidad molar del AgCl (Ks = 1,8 · 10−10), en unidades de 10−5 mol/L, con dos decimales.
Ejercicio 7 de 9
Completar huecosCompleta la expresión de Kc para CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g).
Ejercicio 8 de 9
RelacionarAsocia cada cambio con su efecto sobre el equilibrio 2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g), ΔH < 0.
Ejercicio 9 de 9
Tipo test¿Cómo afecta añadir NaCl a la solubilidad del AgCl?