En el equilibrio las velocidades directa e inversa se igualan; K solo cambia con la temperatura.
Constantes
- Kc = (sin sólidos ni líquidos puros).
- Kp = Kc · (RT)Δn ; ΔG° = −RT · ln K.
- Q < K → productos ; Q > K → reactivos.
Le Chatelier y solubilidad
- Más reactivo → productos ; más presión → menos moles de gas ; más T → sentido endotérmico.
- Catalizador y gas inerte (V constante): no desplazan.
- Ks = s² (AB) ; 4s³ (AB₂) ; precipita si Q > Ks.
Errores frecuentes
- Incluir sólidos en la expresión de K.
- Olvidar la dilución al mezclar disoluciones antes de calcular Q.
- Decir que un cambio de concentración o de presión cambia el valor de K.