Ejercicio 1 de 10
Tipo test¿Cuál de estos conjuntos de números cuánticos (n, l, ml, ms) NO está permitido?
Química · 2.º de Bachillerato
Ejercicios: Estructura atómica: modelos, números cuánticos y configuración electrónica
24 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Estructura atómica: modelos, números cuánticos y configuración electrónica — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Para escribir configuraciones puedes usar superíndices o números normales: «1s2 2s2 2p6» o «[Ne] 3s1».
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
¿Cuál de estos conjuntos de números cuánticos (n, l, ml, ms) NO está permitido?
- (2, 2, 0, +½)
- (3, 2, −2, −½)
- (1, 0, 0, +½)
- (4, 1, 1, −½)
Ejercicio 2
Escribe la configuración electrónica completa del sodio (Z = 11).
Ejercicio 3
¿Cuántos electrones caben como máximo en el nivel n = 3?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 4
¿Cuántos orbitales tiene un subnivel con l = 2?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 5
¿Cuántos electrones desapareados tiene el átomo de nitrógeno (Z = 7) en su estado fundamental?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 6 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Al formar el ion Fe²⁺, el hierro pierde primero dos electrones 3d.
VerdaderoFalso
Ejercicio 7 — Completa los huecos.
Completa los principios de llenado.
Según el principio de exclusión de , un orbital admite como máximo electrones. Según la regla de , en orbitales de igual energía los electrones se colocan primero desapareados.
Ejercicio 8 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada valor de l con el tipo de orbital.
- 1. l = 0
- 2. l = 1
- 3. l = 2
- 4. l = 3
- A. f
- B. p
- C. s
- D. d
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
La configuración del cromo (Z = 24) en estado fundamental es:
- [Ar] 4s¹ 3d⁵
- [Ar] 4s² 3d⁴
- [Ar] 3d⁶
- [Ar] 4s² 4p⁴
Ejercicio 10 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué orbital se llena antes según el principio de Aufbau?
- 4s
- 3d
- 4p
- Se llenan a la vez
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Estructura atómica: modelos, números cuánticos y configuración electrónica — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: (2, 2, 0, +½)
Con n = 2, l solo puede valer 0 o 1. Los demás cumplen 0 ≤ l ≤ n − 1 y |ml| ≤ l.
Ejercicio 2
Respuesta: 1s2 2s2 2p6 3s1
11 electrones: 1s² 2s² 2p⁶ (10, configuración del neón) y 3s¹.
Ejercicio 3
Respuesta: 18
2n² = 18: 3s (2) + 3p (6) + 3d (10).
Ejercicio 4
Respuesta: 5
2l + 1 = 5 orbitales d, con ml = −2, −1, 0, 1, 2.
Ejercicio 5
Respuesta: 3
1s² 2s² 2p³: por la regla de Hund, los tres electrones 2p ocupan orbitales distintos con espines paralelos.
Ejercicio 6
Respuesta: Faux
Pierde primero los electrones 4s: Fe [Ar] 4s² 3d⁶ → Fe²⁺ [Ar] 3d⁶.
Ejercicio 7
Respuesta: Pauli · 2 · Hund
Pauli: no hay dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Hund: máxima multiplicidad.
Ejercicio 8
Respuesta: 1 → C · 2 → B · 3 → D · 4 → A
Las letras proceden de la espectroscopía (sharp, principal, diffuse, fundamental).
Ejercicio 9
Respuesta: [Ar] 4s¹ 3d⁵
Es una excepción: un subnivel d semilleno (3d⁵) junto con 4s¹ es más estable, con 6 electrones desapareados.
Ejercicio 10
Respuesta: 4s
n + l vale 4 para el 4s y 5 para el 3d: el 4s tiene menor energía al llenarse.
Para escribir configuraciones puedes usar superíndices o números normales: «1s2 2s2 2p6» o «[Ne] 3s1».
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
Respuesta escritaEscribe la configuración electrónica completa del sodio (Z = 11).
Ejercicio 3 de 10
Cálculo¿Cuántos electrones caben como máximo en el nivel n = 3?
Ejercicio 4 de 10
Cálculo¿Cuántos orbitales tiene un subnivel con l = 2?
Ejercicio 5 de 10
Cálculo¿Cuántos electrones desapareados tiene el átomo de nitrógeno (Z = 7) en su estado fundamental?
Ejercicio 6 de 10
Verdadero o falsoAl formar el ion Fe²⁺, el hierro pierde primero dos electrones 3d.
Ejercicio 7 de 10
Completar huecosCompleta los principios de llenado.
Ejercicio 8 de 10
RelacionarAsocia cada valor de l con el tipo de orbital.
Ejercicio 9 de 10
Tipo testLa configuración del cromo (Z = 24) en estado fundamental es:
Ejercicio 10 de 10
Tipo test¿Qué orbital se llena antes según el principio de Aufbau?