Ejercicio 1 de 9
Tipo test¿Qué ley afirma que, en un sistema cerrado, la masa de los reactivos es igual a la de los productos?
Física y Química · 1.º de Bachillerato
Ejercicios: Leyes fundamentales de la química
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
Leyes fundamentales de la química — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Aplica las leyes ponderales y volumétricas con datos sencillos.
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué ley afirma que, en un sistema cerrado, la masa de los reactivos es igual a la de los productos?
- Ley de Proust
- Ley de Lavoisier
- Ley de Dalton
- Ley de Gay-Lussac
Ejercicio 2
Al calentar 25,0 g de carbonato de calcio se obtienen 14,0 g de óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué masa de CO₂ se desprende?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 3
En el FeS la relación de masas es Fe : S = 7 : 4. ¿Qué masa de azufre reacciona exactamente con 21 g de hierro?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 4 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Según la ley de Proust, el hierro y el azufre pueden combinarse en cualquier proporción de masas para formar FeS.
VerdaderoFalso
Ejercicio 5
En el agua, m(O) : m(H) = 8 : 1. ¿Qué masa de oxígeno se combina con 3 g de hidrógeno?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… g
Ejercicio 6 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada ley o idea con su autor.
- 1. Conservación de la masa
- 2. Proporciones definidas
- 3. Proporciones múltiples
- 4. Volúmenes de combinación
- 5. Mismo número de moléculas en volúmenes iguales
- A. Gay-Lussac
- B. Proust
- C. Dalton
- D. Lavoisier
- E. Avogadro
Ejercicio 7
Dos óxidos de cobre contienen, por cada 63,5 g de cobre, 16 g y 8 g de oxígeno respectivamente. ¿Cuál es la relación entre la mayor y la menor masa de oxígeno?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 8
En la síntesis del amoniaco (1 volumen de N₂ con 3 volúmenes de H₂ dan 2 volúmenes de NH₃), ¿qué volumen de hidrógeno reacciona con 2 L de nitrógeno en las mismas condiciones?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L
Ejercicio 9 — Completa los huecos.
Completa la hipótesis de Avogadro.
Volúmenes iguales de gases distintos, medidos en las mismas condiciones de presión y , contienen el mismo número de .
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ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
Leyes fundamentales de la química — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: Ley de Lavoisier
Es la ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier a finales del siglo XVIII.
Ejercicio 2
Respuesta: 11 g
Por la ley de Lavoisier, la masa se conserva.
- 25,0 g = 14,0 g + m(CO₂)
- m(CO₂) = 25,0 − 14,0 = 11,0 g
Ejercicio 3
Respuesta: 12 g
La proporción es fija (ley de Proust).
- m(S) = 21 ·
- m(S) = 12 g
Ejercicio 4
Respuesta: Faux
Falso: un compuesto determinado tiene siempre la misma composición (Fe : S = 7 : 4 en el FeS). Si se añade más de uno de los elementos, el exceso queda sin reaccionar.
Ejercicio 5
Respuesta: 24 g
La masa de oxígeno es 8 veces la de hidrógeno.
- m(O) = 8 · 3 g
- m(O) = 24 g (y se forman 27 g de agua)
Ejercicio 6
Respuesta: 1 → D · 2 → B · 3 → C · 4 → A · 5 → E
Lavoisier (masa), Proust (composición fija), Dalton (proporciones múltiples y teoría atómica), Gay-Lussac (volúmenes de gases) y Avogadro (moléculas en volúmenes iguales).
Ejercicio 7
Respuesta: 2
Con la misma masa de cobre, las masas de oxígeno están en relación 16 : 8 = 2 : 1, como predice la ley de Dalton (son el CuO y el Cu₂O).
Ejercicio 8
Respuesta: 6 L
La relación de volúmenes N₂ : H₂ es 1 : 3.
- V(H₂) = 3 · 2 L = 6 L
- Se forman además 2 · 2 = 4 L de NH₃
Ejercicio 9
Respuesta: temperatura · moléculas
Avogadro relacionó volumen y número de moléculas: a igual p y T, igual volumen ⟺ igual número de moléculas.
Aplica las leyes ponderales y volumétricas con datos sencillos.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
CálculoAl calentar 25,0 g de carbonato de calcio se obtienen 14,0 g de óxido de calcio y dióxido de carbono. ¿Qué masa de CO₂ se desprende?
Ejercicio 3 de 9
CálculoEn el FeS la relación de masas es Fe : S = 7 : 4. ¿Qué masa de azufre reacciona exactamente con 21 g de hierro?
Ejercicio 4 de 9
Verdadero o falsoSegún la ley de Proust, el hierro y el azufre pueden combinarse en cualquier proporción de masas para formar FeS.
Ejercicio 5 de 9
CálculoEn el agua, m(O) : m(H) = 8 : 1. ¿Qué masa de oxígeno se combina con 3 g de hidrógeno?
Ejercicio 6 de 9
RelacionarAsocia cada ley o idea con su autor.
Ejercicio 7 de 9
CálculoDos óxidos de cobre contienen, por cada 63,5 g de cobre, 16 g y 8 g de oxígeno respectivamente. ¿Cuál es la relación entre la mayor y la menor masa de oxígeno?
Ejercicio 8 de 9
CálculoEn la síntesis del amoniaco (1 volumen de N₂ con 3 volúmenes de H₂ dan 2 volúmenes de NH₃), ¿qué volumen de hidrógeno reacciona con 2 L de nitrógeno en las mismas condiciones?
Ejercicio 9 de 9
Completar huecosCompleta la hipótesis de Avogadro.