Las leyes ponderales y volumétricas revelan que la materia está hecha de átomos que se combinan en proporciones fijas.
Leyes ponderales
- Lavoisier: Σ m(reactivos) = Σ m(productos) en sistema cerrado.
- Proust: composición en masa constante (agua: O : H = 8 : 1).
- Dalton: misma masa de A, masas de B en relación de enteros (CO y CO₂: 1 : 2).
Gases
- Gay-Lussac: volúmenes de gases (misma p y T) en relación de enteros sencillos.
- Avogadro: igual volumen, igual p y T ⟹ igual número de moléculas.
- Relación de volúmenes = relación de coeficientes de la ecuación ajustada.
Método con reactivo en exceso
- Calcula cuánto necesita uno de los reactivos del otro con la proporción fija.
- Compara con lo disponible: el que se agota manda; el otro sobra.
Errores frecuentes
- Olvidar los gases que escapan o entran en un sistema abierto.
- Aplicar la relación de volúmenes a sólidos o líquidos.
- Sumar las masas de los reactivos sin comprobar si uno está en exceso.