Ejercicio 1 de 9
Cálculo¿Cuál es el número de oxidación del manganeso en el KMnO₄?
Química · 2.º de Bachillerato
Ejercicios: Reacciones redox: número de oxidación, ajuste ion‑electrón y valoraciones
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ULUMINE · Química · 2.º de Bachillerato
Reacciones redox: número de oxidación, ajuste ion‑electrón y valoraciones — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Ejercicio 1
¿Cuál es el número de oxidación del manganeso en el KMnO₄?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 2
¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en el NH₃? (Escribe el signo si es negativo.)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 3 — Marca la respuesta correcta.
En la reacción Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, el agente oxidante es:
- Cu²⁺
- Zn
- Zn²⁺
- Cu
Ejercicio 4
En la semirreacción MnO₄⁻ + 8 H⁺ + n e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O, ¿cuánto vale n?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 5 — Completa los huecos.
Completa los coeficientes de la ecuación ajustada: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + a Fe²⁺ → Mn²⁺ + b Fe³⁺ + c H₂O.
a = ; b = ; c =
Ejercicio 6 — Marca «Verdadero» o «Falso».
En una reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce aumenta.
VerdaderoFalso
Ejercicio 7
20 mL de una disolución de Fe²⁺ se valoran con 15 mL de KMnO₄ 0,02 M en medio ácido. Calcula [Fe²⁺], en mol/L.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol/L
Ejercicio 8 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada especie con el número de oxidación del elemento indicado.
- 1. S en H₂SO₄
- 2. Mn en MnO₂
- 3. O en H₂O₂
- 4. Cl en Cl₂
- 5. Fe en Fe₂O₃
- A. +4
- B. 0
- C. +6
- D. −1
- E. +3
Ejercicio 9 — Marca la respuesta correcta.
En el método del ion‑electrón en medio ácido, el oxígeno se ajusta añadiendo:
- Moléculas de H₂O
- Iones OH⁻
- Moléculas de O₂
- Electrones
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Reacciones redox: número de oxidación, ajuste ion‑electrón y valoraciones — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 7
+1 + x + 4 · (−2) = 0 ⟹ x = +7.
Ejercicio 2
Respuesta: -3
x + 3 · (+1) = 0 ⟹ x = −3.
Ejercicio 3
Respuesta: Cu²⁺
El Cu²⁺ capta 2 electrones (se reduce a Cu): es el oxidante. El Zn se oxida: es el reductor.
Ejercicio 4
Respuesta: 5
Carga a la izquierda: −1 + 8 = +7 ; a la derecha: +2. Hacen falta 5 electrones (el Mn pasa de +7 a +2).
Ejercicio 5
Respuesta: 5 · 5 · 4
Cada MnO₄⁻ capta 5 e⁻ y cada Fe²⁺ cede 1: hacen falta 5 Fe²⁺. Los 4 O del permanganato forman 4 H₂O.
Ejercicio 6
Respuesta: Faux
Al ganar electrones (carga negativa), el número de oxidación disminuye: de ahí el nombre de reducción.
Ejercicio 7
Respuesta: 0,075 mol/L
n(MnO₄⁻) = 3 · 10−4 mol ; n(Fe²⁺) = 5 · 3 · 10−4 = 1,5 · 10−3 mol ; [Fe²⁺] = 1,5 · 10−3/0,02 = 0,075 M.
Ejercicio 8
Respuesta: 1 → C · 2 → A · 3 → D · 4 → B · 5 → E
H₂SO₄: 2 + x − 8 = 0 ⟹ +6 ; MnO₂: x − 4 = 0 ⟹ +4 ; peróxido: −1 ; elemento libre: 0 ; Fe₂O₃: 2x = 6 ⟹ +3.
Ejercicio 9
Respuesta: Moléculas de H₂O
Se añade H₂O en el lado que le falta oxígeno y después se ajusta el hidrógeno con H⁺.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
Cálculo¿Cuál es el número de oxidación del nitrógeno en el NH₃? (Escribe el signo si es negativo.)
Ejercicio 3 de 9
Tipo testEn la reacción Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, el agente oxidante es:
Ejercicio 4 de 9
CálculoEn la semirreacción MnO₄⁻ + 8 H⁺ + n e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O, ¿cuánto vale n?
Ejercicio 5 de 9
Completar huecosCompleta los coeficientes de la ecuación ajustada: MnO₄⁻ + 8 H⁺ + a Fe²⁺ → Mn²⁺ + b Fe³⁺ + c H₂O.
Ejercicio 6 de 9
Verdadero o falsoEn una reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce aumenta.
Ejercicio 7 de 9
Cálculo20 mL de una disolución de Fe²⁺ se valoran con 15 mL de KMnO₄ 0,02 M en medio ácido. Calcula [Fe²⁺], en mol/L.
Ejercicio 8 de 9
RelacionarAsocia cada especie con el número de oxidación del elemento indicado.
Ejercicio 9 de 9
Tipo testEn el método del ion‑electrón en medio ácido, el oxígeno se ajusta añadiendo: