En una reacción redox el reductor cede electrones al oxidante; se ajusta separando semirreacciones.
Conceptos
- Oxidación: pierde e⁻, sube el n.º de oxidación ; reducción: gana e⁻, baja.
- Oxidante = se reduce ; reductor = se oxida.
- O: −2 (peróxidos −1) ; H: +1 (hidruros −1) ; suma = carga.
Ion‑electrón
- Ácido: átomos → O con H₂O → H con H⁺ → carga con e⁻ → igualar e⁻ → sumar.
- Básico: al final, OH⁻ a ambos lados para neutralizar H⁺.
- MnO₄⁻/Mn²⁺: 5 e⁻ ; Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺: 6 e⁻.
Errores frecuentes
- Ajustar la carga con H⁺ en lugar de con electrones.
- Olvidar los iones espectadores al pasar a la forma molecular.
- No comprobar la conservación de la carga al final.