Ejercicio 1 de 10
RelacionarRecuerda: el átomo tiene un núcleo y una corteza. Relaciona cada partícula con su carga y su localización.
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10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
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Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Recuerda: el átomo tiene un núcleo y una corteza. Relaciona cada partícula con su carga y su localización.
- 1. Protón
- 2. Neutrón
- 3. Electrón
- A. Sin carga, en el núcleo
- B. Carga negativa, en la corteza
- C. Carga positiva, en el núcleo
Ejercicio 2 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Recuerda: cada modelo atómico corrigió al anterior cuando un experimento nuevo no encajaba. Relaciona cada científico con su modelo.
- 1. Dalton
- 2. Thomson
- 3. Rutherford
- 4. Bohr
- A. Núcleo diminuto y positivo, átomo casi vacío
- B. Esfera positiva con electrones incrustados
- C. Átomos indivisibles
- D. Electrones en niveles de energía
Ejercicio 3
Recuerda: Z es el número de protones y, en un átomo neutro, hay tantos electrones como protones. ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro de potasio (Z = 19, A = 39)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… electrones
Ejercicio 4
Recuerda: A = protones + neutrones, así que N = A − Z. ¿Cuántos neutrones tiene el potasio-39 (Z = 19)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… neutrones
Ejercicio 5
Recuerda: un catión ha perdido electrones y electrones = Z − carga del ion. ¿Cuántos electrones tiene el ion Al³⁺ (Z = 13)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… electrones
Ejercicio 6 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: en el modelo de capas caben 2 electrones en la primera capa y 8 en la segunda. ¿Cuál es la distribución por capas del nitrógeno (Z = 7)?
- 2, 5
- 5, 2
- 7
- 2, 3, 2
Ejercicio 7 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda la regla del octeto: los átomos ganan o pierden electrones para tener 8 en su última capa. El magnesio está en el grupo 2. ¿Qué ion forma?
- Mg⁺
- Mg²⁺
- Mg⁻
- Mg²⁻
Ejercicio 8 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: metal + no metal → iónico; no metal + no metal → covalente; metal + metal → metálico. ¿Qué enlace hay en el dióxido de carbono, CO₂?
- Iónico
- Covalente
- Metálico
- No tiene enlaces
Ejercicio 9
Recuerda: se cruzan los números de oxidación y se simplifican los subíndices si se puede. Escribe la fórmula del óxido de magnesio (Mg: +2; O: −2), con los subíndices como números normales (por ejemplo H2O).
Ejercicio 10
Recuerda: % en masa = · 100, con mdisolución = msoluto + mdisolvente. Disolvemos 25 g de sal en 225 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de sal?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… %
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Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 1 → C · 2 → A · 3 → B
Protones y neutrones forman el núcleo y tienen una masa de 1 u aproximadamente; los electrones, unas 1836 veces más ligeros que el protón, están en la corteza.
Ejercicio 2
Respuesta: 1 → C · 2 → B · 3 → A · 4 → D
Los modelos se suceden en este orden: Dalton (1808), Thomson (1904), Rutherford (1911) y Bohr (1913).
Ejercicio 3
Respuesta: 19 electrones
Átomo neutro: electrones = protones = Z. El número másico no interviene aquí.
- Protones: Z = 19
- Electrones: 19
Ejercicio 4
Respuesta: 20 neutrones
Se resta el número atómico al número másico.
- N = A − Z
- N = 39 − 19 = 20 neutrones
Ejercicio 5
Respuesta: 10 electrones
La carga +3 indica que el átomo de aluminio ha perdido 3 electrones; sus 13 protones no cambian.
- electrones = 13 − (+3)
- electrones = 10
Ejercicio 6
Respuesta: 2, 5
Se llena primero la primera capa (2 electrones) y los 5 restantes van a la segunda.
- Primera capa: 2
- Segunda capa: 7 − 2 = 5
- Distribución: 2, 5 → periodo 2, grupo 15
Ejercicio 7
Respuesta: Mg²⁺
El magnesio (2, 8, 2) pierde sus 2 electrones de valencia y queda con 8 en la última capa: forma un catión de carga +2.
- Mg: 2, 8, 2
- Pierde 2 electrones → Mg²⁺: 2, 8
Ejercicio 8
Respuesta: Covalente
El carbono y el oxígeno son dos no metales: comparten pares de electrones y forman moléculas de CO₂.
Ejercicio 9
Respuesta: MgO
Al cruzar se obtiene Mg₂O₂, que se simplifica dividiendo los subíndices entre 2.
- Cruzamos: Mg₂O₂
- Simplificamos: MgO
- Comprobación: (+2) + (−2) = 0
Ejercicio 10
Respuesta: 10 %
La masa de la disolución incluye el soluto y el disolvente.
- mdisolución = 25 + 225 = 250 g
- % en masa = · 100
- % en masa = 10 %
Vamos a repasar la materia paso a paso: las partículas del átomo, los iones, el sistema periódico, los enlaces, la formulación y las disoluciones. Cada ejercicio empieza con un recordatorio; léelo con calma antes de responder.
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
RelacionarRecuerda: cada modelo atómico corrigió al anterior cuando un experimento nuevo no encajaba. Relaciona cada científico con su modelo.
Ejercicio 3 de 10
CálculoRecuerda: Z es el número de protones y, en un átomo neutro, hay tantos electrones como protones. ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro de potasio (Z = 19, A = 39)?
Ejercicio 4 de 10
CálculoRecuerda: A = protones + neutrones, así que N = A − Z. ¿Cuántos neutrones tiene el potasio-39 (Z = 19)?
Ejercicio 5 de 10
CálculoRecuerda: un catión ha perdido electrones y electrones = Z − carga del ion. ¿Cuántos electrones tiene el ion Al³⁺ (Z = 13)?
Ejercicio 6 de 10
Tipo testRecuerda: en el modelo de capas caben 2 electrones en la primera capa y 8 en la segunda. ¿Cuál es la distribución por capas del nitrógeno (Z = 7)?
Ejercicio 7 de 10
Tipo testRecuerda la regla del octeto: los átomos ganan o pierden electrones para tener 8 en su última capa. El magnesio está en el grupo 2. ¿Qué ion forma?
Ejercicio 8 de 10
Tipo testRecuerda: metal + no metal → iónico; no metal + no metal → covalente; metal + metal → metálico. ¿Qué enlace hay en el dióxido de carbono, CO₂?
Ejercicio 9 de 10
Respuesta escritaRecuerda: se cruzan los números de oxidación y se simplifican los subíndices si se puede. Escribe la fórmula del óxido de magnesio (Mg: +2; O: −2), con los subíndices como números normales (por ejemplo H2O).
Ejercicio 10 de 10
CálculoRecuerda: % en masa = · 100, con mdisolución = msoluto + mdisolvente. Disolvemos 25 g de sal en 225 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de sal?