Ejercicio 1 de 10
RelacionarRecuerda: el átomo tiene un núcleo y una corteza. Relaciona cada partícula con su carga y su localización.
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10 ejercicios progresivos, desde lo básico hasta el nivel esperado, con una corrección detallada.
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Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 10
Ejercicio 1 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Recuerda: el átomo tiene un núcleo y una corteza. Relaciona cada partícula con su carga y su localización.
- 1. Protón
- 2. Neutrón
- 3. Electrón
- A. Sin carga, en el núcleo
- B. Carga negativa, en la corteza
- C. Carga positiva, en el núcleo
Ejercicio 2
Recuerda: A = protones + neutrones, y Z = protones. Por tanto, neutrones = A − Z. ¿Cuántos neutrones tiene el cloro-35 (Z = 17)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… neutrones
Ejercicio 3
Recuerda: los electrones de valencia son los del último nivel ocupado. El azufre (Z = 16) tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… electrones
Ejercicio 4 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: el periodo es el último nivel ocupado; en los grupos 13 a 18, el grupo es 12 + electrones de valencia. El fósforo (Z = 15) tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. ¿Dónde está?
- Periodo 3, grupo 15
- Periodo 3, grupo 5
- Periodo 5, grupo 3
- Periodo 2, grupo 15
Ejercicio 5 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: metal + no metal → enlace iónico; no metal + no metal → enlace covalente; metal + metal → enlace metálico. ¿Qué enlace une los átomos del amoniaco, NH₃?
- Covalente
- Iónico
- Metálico
Ejercicio 6 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: en un compuesto iónico, las cargas se compensan. El calcio forma el ion Ca²⁺ y el flúor, el ion F⁻. ¿Cuál es la fórmula del fluoruro de calcio?
- CaF₂
- CaF
- Ca₂F
- Ca₂F₂
Ejercicio 7
Recuerda: con prefijos (mono-, di-, tri-…) se indica cuántos átomos hay de cada elemento; el oxígeno se nombra «óxido». Nombra el CO₂ con prefijos.
Ejercicio 8 — Marca la respuesta correcta.
Recuerda: un hidróxido está formado por un metal y el ion OH⁻; si hay varios OH, van entre paréntesis. ¿Cuál es la fórmula del hidróxido de hierro(III)?
- Fe(OH)₃
- FeOH₃
- Fe₃OH
- Fe(OH)₂
Ejercicio 9
Recuerda: n = m/M, y la masa molar es la masa molecular en g/mol. ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua, H₂O? (H = 1; O = 16)
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… mol
Ejercicio 10
Recuerda: el prefijo indica el número de carbonos (met-, et-, prop-, but-…) y la terminación, el tipo de enlace (-ano simple, -eno doble, -ino triple). Nombra el hidrocarburo CH₂=CH−CH₃.
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Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 1 → C · 2 → A · 3 → B
Protones y neutrones forman el núcleo y tienen una masa de 1 u aproximadamente; los electrones, unas 1836 veces más ligeros, están en la corteza.
Ejercicio 2
Respuesta: 18 neutrones
El número que acompaña al nombre (cloro-35) es el número másico A.
- Neutrones = A − Z
- Neutrones = 35 − 17 = 18
Ejercicio 3
Respuesta: 6 electrones
El último nivel ocupado es el n = 3, que contiene 3s² y 3p⁴.
- Último nivel: n = 3
- 3s² 3p⁴ → 2 + 4 = 6 electrones de valencia
Ejercicio 4
Respuesta: Periodo 3, grupo 15
Su último nivel es el 3 y tiene 5 electrones de valencia (3s² 3p³): pertenece a los nitrogenoideos.
- Último nivel n = 3 → periodo 3
- Electrones de valencia: 2 + 3 = 5
- Grupo = 12 + 5 = 15
Ejercicio 5
Respuesta: Covalente
El nitrógeno y el hidrógeno son no metales: comparten pares de electrones. El N forma 3 enlaces (8 − 5 = 3), uno con cada H.
Ejercicio 6
Respuesta: CaF₂
Hacen falta 2 cargas negativas para compensar la carga 2+ del calcio, es decir, 2 iones F⁻.
- Ca²⁺ y F⁻
- (+2) + 2 · (−1) = 0
- Fórmula: CaF₂
Ejercicio 7
Respuesta: dióxido de carbono
Hay 2 oxígenos (di-) y 1 carbono (el prefijo mono- se omite delante del segundo elemento).
- 2 O → dióxido
- 1 C → de carbono
- CO₂: dióxido de carbono
Ejercicio 8
Respuesta: Fe(OH)₃
El hierro actúa con +3 y cada OH⁻ tiene carga −1: hacen falta 3 grupos OH, escritos entre paréntesis.
- Fe³⁺ y OH⁻
- (+3) + 3 · (−1) = 0
- Fórmula: Fe(OH)₃
Ejercicio 9
Respuesta: 2 mol
Primero se calcula la masa molar del agua y después se divide la masa entre ella.
- M(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18 g/mol
- n = 36 ÷ 18 = 2 mol
Ejercicio 10
Respuesta: propeno
Tiene 3 carbonos y un doble enlace. Con 3 carbonos, el doble enlace solo puede estar al principio de la cadena, así que no hace falta indicar su posición.
- 3 carbonos → prop-
- Un doble enlace → -eno
- Nombre: propeno
Vamos a repasar la materia paso a paso: las partículas del átomo, la configuración electrónica, el sistema periódico, los enlaces, la formulación, el mol y los compuestos del carbono. Cada ejercicio empieza con un recordatorio; léelo con calma antes de responder.
Ejercicios corregidos: 0 / 10
Ejercicio 2 de 10
CálculoRecuerda: A = protones + neutrones, y Z = protones. Por tanto, neutrones = A − Z. ¿Cuántos neutrones tiene el cloro-35 (Z = 17)?
Ejercicio 3 de 10
CálculoRecuerda: los electrones de valencia son los del último nivel ocupado. El azufre (Z = 16) tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
Ejercicio 4 de 10
Tipo testRecuerda: el periodo es el último nivel ocupado; en los grupos 13 a 18, el grupo es 12 + electrones de valencia. El fósforo (Z = 15) tiene la configuración 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. ¿Dónde está?
Ejercicio 5 de 10
Tipo testRecuerda: metal + no metal → enlace iónico; no metal + no metal → enlace covalente; metal + metal → enlace metálico. ¿Qué enlace une los átomos del amoniaco, NH₃?
Ejercicio 6 de 10
Tipo testRecuerda: en un compuesto iónico, las cargas se compensan. El calcio forma el ion Ca²⁺ y el flúor, el ion F⁻. ¿Cuál es la fórmula del fluoruro de calcio?
Ejercicio 7 de 10
Respuesta escritaRecuerda: con prefijos (mono-, di-, tri-…) se indica cuántos átomos hay de cada elemento; el oxígeno se nombra «óxido». Nombra el CO₂ con prefijos.
Ejercicio 8 de 10
Tipo testRecuerda: un hidróxido está formado por un metal y el ion OH⁻; si hay varios OH, van entre paréntesis. ¿Cuál es la fórmula del hidróxido de hierro(III)?
Ejercicio 9 de 10
CálculoRecuerda: n = m/M, y la masa molar es la masa molecular en g/mol. ¿Cuántos moles hay en 36 g de agua, H₂O? (H = 1; O = 16)
Ejercicio 10 de 10
Respuesta escritaRecuerda: el prefijo indica el número de carbonos (met-, et-, prop-, but-…) y la terminación, el tipo de enlace (-ano simple, -eno doble, -ino triple). Nombra el hidrocarburo CH₂=CH−CH₃.