Casi ningún átomo se encuentra aislado en la naturaleza: los átomos se unen mediante enlaces químicos para formar sustancias más estables. Según cómo se unan (cediendo, compartiendo o poniendo en común electrones), las sustancias tienen propiedades muy distintas: la sal se disuelve en agua, el diamante es durísimo y el cobre conduce la corriente.
Objetivos
- Aplicar la regla del octeto para predecir el tipo de enlace
- Describir el enlace iónico, el covalente y el metálico
- Representar moléculas sencillas con diagramas de Lewis
- Relacionar el tipo de enlace con las propiedades de la sustancia
1. Por qué se unen los átomos
Los átomos se enlazan porque así alcanzan una situación de menor energía, más estable. Muchos lo consiguen completando 8 electrones en su última capa, como los gases nobles: es la regla del octeto (el hidrógeno se conforma con 2).
| Átomos que se unen | Tipo de enlace | Qué pasa con los electrones |
|---|---|---|
| Metal + no metal | Iónico | El metal cede electrones al no metal |
| No metal + no metal | Covalente | Se comparten pares de electrones |
| Metal + metal | Metálico | Los electrones de valencia forman una «nube» común |
2. El enlace iónico
El metal pierde electrones y forma un catión; el no metal los gana y forma un anión. Los iones de carga opuesta se atraen y se ordenan en una red cristalina (no hay moléculas).
Formación del cloruro de sodio, NaCl
- Na (2, 8, 1) pierde 1 electrón ⟹ Na⁺ (2, 8)
- Cl (2, 8, 7) gana 1 electrón ⟹ Cl⁻ (2, 8, 8)
- Las cargas se compensan con 1 Na⁺ por cada Cl⁻
Fórmula NaCl (proporción 1 : 1)
Fórmula del compuesto entre magnesio y cloro
- Mg pierde 2 electrones ⟹ Mg²⁺
- Cl gana 1 electrón ⟹ Cl⁻
- Hacen falta 2 Cl⁻ para compensar la carga 2+
MgCl₂
3. El enlace covalente y los diagramas de Lewis
Entre no metales, ninguno cede electrones: comparten pares de electrones. Cada par compartido es un enlace (simple: 1 par; doble: 2 pares; triple: 3 pares). Se forman moléculas (H₂O, CO₂, O₂…) o, a veces, redes covalentes (diamante, cuarzo).
Diagrama de Lewis del agua, H₂O
- O tiene 6 electrones de valencia; le faltan 2 para el octeto
- Cada H aporta 1 electrón y comparte un par con el O
- El O queda con 2 pares compartidos y 2 pares solitarios: 8 electrones
H−O−H, con dos pares solitarios sobre el oxígeno
4. El enlace metálico y las fuerzas intermoleculares
En un metal, los átomos ceden sus electrones de valencia, que se mueven libremente entre los cationes formando una nube electrónica. Por eso los metales conducen la electricidad y el calor y son dúctiles y maleables.
Entre las moléculas covalentes actúan fuerzas intermoleculares, mucho más débiles que los enlaces. Una de las más importantes es el enlace de hidrógeno (entre moléculas con H unido a F, O o N), que explica que el agua sea líquida a temperatura ambiente.
5. Propiedades de las sustancias
| Sustancia | Estado (25 °C) | Fusión | Conductividad | Ejemplo |
|---|---|---|---|---|
| Iónica | Sólido cristalino | Alta | Solo fundida o disuelta | NaCl |
| Covalente molecular | Gas, líquido o sólido blando | Baja | No conduce | H₂O, CO₂ |
| Covalente reticular | Sólido muy duro | Muy alta | No conduce (salvo grafito) | Diamante, SiO₂ |
| Metálica | Sólido (salvo Hg) | Variable, en general alta | Conduce siempre | Cu, Fe |
Recuerda
- Regla del octeto: los átomos tienden a tener 8 electrones en la última capa.
- Iónico (metal + no metal): transferencia de electrones y red de iones.
- Covalente (no metales): pares de electrones compartidos; moléculas o redes.
- Metálico: cationes en una nube de electrones; conduce siempre.
- Las propiedades (fusión, conductividad, dureza) dependen del tipo de enlace.
¡Ahora te toca a ti!
Comprueba que lo has entendido con los ejercicios y repasa con el resumen.