Ejercicio 1 de 9
RelacionarAsocia cada sustancia con su tipo de enlace.
Física y Química · 4.º de ESO
Ejercicios: El enlace químico: iónico, covalente y metálico
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Física y Química · 4.º de ESO
El enlace químico: iónico, covalente y metálico — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Identifica enlaces y relaciona con las propiedades.
Ejercicio 1 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada sustancia con su tipo de enlace.
- 1. NaCl
- 2. H₂O
- 3. Cobre (Cu)
- A. Covalente
- B. Metálico
- C. Iónico
Ejercicio 2 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico?
- Un átomo cede electrones a otro
- Se comparten pares de electrones
- Forman una nube común
- Desaparecen
Ejercicio 3
Escribe la fórmula del compuesto iónico formado por calcio (Ca²⁺) y cloro (Cl⁻).
Ejercicio 4
¿Cuántos enlaces covalentes suele formar el nitrógeno (5 electrones de valencia)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ………………
Ejercicio 5 — Marca «Verdadero» o «Falso».
La sal común sólida conduce bien la corriente eléctrica.
VerdaderoFalso
Ejercicio 6 — Completa los huecos.
Completa.
Los átomos tienden a tener electrones en su última capa: es la regla del . Entre dos no metales se forma un enlace .
Ejercicio 7 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué sustancia tiene un punto de fusión más alto?
- Diamante (red covalente)
- Oxígeno, O₂
- Agua, H₂O
- Dióxido de carbono, CO₂
Ejercicio 8 — Marca la respuesta correcta.
¿Qué tipo de enlace hay en la molécula O₂?
- Covalente doble
- Covalente simple
- Iónico
- Metálico
Ejercicio 9 — Marca «Verdadero» o «Falso».
Los metales conducen la electricidad porque sus electrones de valencia se pueden mover libremente.
VerdaderoFalso
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ULUMINE · Física y Química · 4.º de ESO
El enlace químico: iónico, covalente y metálico — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: 1 → C · 2 → A · 3 → B
Na (metal) + Cl (no metal): iónico. H y O (no metales): covalente. Cu (metal): metálico.
Ejercicio 2
Respuesta: Un átomo cede electrones a otro
En el enlace iónico el metal cede electrones al no metal y se forman iones de carga opuesta que se atraen.
Ejercicio 3
Respuesta: CaCl2
Hacen falta 2 iones Cl⁻ para compensar la carga 2+ del Ca²⁺: CaCl₂.
Ejercicio 4
Respuesta: 3
Le faltan 8 − 5 = 3 electrones para el octeto: forma 3 enlaces (por ejemplo, en NH₃).
Ejercicio 5
Respuesta: Faux
En el sólido, los iones están fijos en la red. Solo conduce fundida o disuelta en agua.
Ejercicio 6
Respuesta: 8 · octeto · covalente
Regla del octeto: configuración de gas noble con 8 electrones de valencia. Los no metales comparten electrones (enlace covalente).
Ejercicio 7
Respuesta: Diamante (red covalente)
En una red covalente hay que romper enlaces covalentes muy fuertes para fundirla; en las moléculas solo hay que vencer fuerzas intermoleculares débiles.
Ejercicio 8
Respuesta: Covalente doble
Cada oxígeno tiene 6 electrones de valencia y necesita 2 más: comparten 2 pares, es decir, un enlace doble O=O.
Ejercicio 9
Respuesta: Vrai
La nube de electrones del enlace metálico permite el paso de la corriente incluso en estado sólido.
Identifica enlaces y relaciona con las propiedades.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
Tipo test¿Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico?
Ejercicio 3 de 9
Respuesta escritaEscribe la fórmula del compuesto iónico formado por calcio (Ca²⁺) y cloro (Cl⁻).
Ejercicio 4 de 9
Cálculo¿Cuántos enlaces covalentes suele formar el nitrógeno (5 electrones de valencia)?
Ejercicio 5 de 9
Verdadero o falsoLa sal común sólida conduce bien la corriente eléctrica.
Ejercicio 6 de 9
Completar huecosCompleta.
Ejercicio 7 de 9
Tipo test¿Qué sustancia tiene un punto de fusión más alto?
Ejercicio 8 de 9
Tipo test¿Qué tipo de enlace hay en la molécula O₂?
Ejercicio 9 de 9
Verdadero o falsoLos metales conducen la electricidad porque sus electrones de valencia se pueden mover libremente.