Los átomos se unen para alcanzar una configuración estable, normalmente de 8 electrones de valencia.
Tipos de enlace
- Iónico: metal + no metal; cesión de electrones; red de iones.
- Covalente: no metales; pares compartidos (simple, doble, triple).
- Metálico: cationes en una nube de electrones móviles.
Fórmulas y Lewis
- Compuesto iónico: las cargas totales se compensan (Al₂O₃, MgCl₂).
- Enlaces habituales: H 1, O 2, N 3, C 4.
- En Lewis se dibujan pares compartidos y pares solitarios.
Propiedades
- Iónicas: fusión alta, conducen fundidas o disueltas, frágiles.
- Moleculares: fusión baja, no conducen.
- Redes covalentes: muy duras; metales: conducen y son dúctiles.
Errores frecuentes
- Pensar que los compuestos iónicos forman moléculas.
- Olvidar los pares solitarios en los diagramas de Lewis.
- Creer que un sólido iónico conduce la corriente.