Ejercicio 1 de 9
Tipo test¿En qué unidad debe expresarse la temperatura en las leyes de los gases?
Física y Química · 1.º de Bachillerato
Ejercicios: Los gases ideales
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
Los gases ideales — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Dato: R = 0,082 atm·L/(mol·K). T (K) = t (°C) + 273.
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
¿En qué unidad debe expresarse la temperatura en las leyes de los gases?
- Grados Celsius
- Kelvin
- Grados Fahrenheit
- Da igual, si se usa siempre la misma
Ejercicio 2
Un gas ocupa 2 L a 1 atm. Si la temperatura no cambia, ¿qué volumen ocupará a 4 atm?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L
Ejercicio 3
Un gas ocupa 3 L a 27 °C. A presión constante, ¿qué volumen ocupará a 127 °C?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L
Ejercicio 4
¿Qué presión ejercen 2 mol de un gas ideal encerrados en 10 L a 27 °C? Redondea a las centésimas.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… atm
Ejercicio 5
¿Qué volumen ocupan 0,5 mol de oxígeno en condiciones normales (0 °C y 1 atm)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… L
Ejercicio 6 — Marca «Verdadero» o «Falso».
En un recipiente rígido y cerrado, si la temperatura absoluta del gas se duplica, su presión se duplica.
VerdaderoFalso
Ejercicio 7
Expresa 380 mmHg en atmósferas.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… atm
Ejercicio 8
Una mezcla contiene 2 mol de N₂ y 3 mol de O₂ a una presión total de 5 atm. ¿Cuál es la presión parcial del nitrógeno?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… atm
Ejercicio 9 — Completa los huecos.
Completa.
En la ecuación pV = nRT la temperatura se expresa en y, si la presión está en atm y el volumen en litros, R vale atm·L/(mol·K).
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ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
Los gases ideales — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: Kelvin
Las leyes son proporcionalidades con la temperatura absoluta, que se mide en kelvin.
Ejercicio 2
Respuesta: 0,5 L
Ley de Boyle: p₁ V₁ = p₂ V₂.
- 1 · 2 = 4 · V₂
- V₂ = 0,5 L
Ejercicio 3
Respuesta: 4 L
Ley de Charles con temperaturas en kelvin.
- T₁ = 300 K; T₂ = 400 K
- V₂ = 3 · = 4 L
Ejercicio 4
Respuesta: 4,92 atm
Ecuación de estado: p = nRT/V.
- p =
- p = 4,92 atm
Ejercicio 5
Respuesta: 11,2 L
Volumen molar en condiciones normales: 22,4 L/mol.
- V = 0,5 · 22,4 = 11,2 L
Ejercicio 6
Respuesta: Vrai
Verdadero: con n y V constantes, p/T = constante (ley de Gay-Lussac).
Ejercicio 7
Respuesta: 0,5 atm
1 atm = 760 mmHg.
- p = = 0,5 atm
Ejercicio 8
Respuesta: 2 atm
Ley de Dalton: pi = xi · pT.
- x(N₂) = = 0,4
- p(N₂) = 0,4 · 5 = 2 atm
Ejercicio 9
Respuesta: kelvin · 0,082
R = 0,082 atm·L/(mol·K) = 8,31 J/(mol·K); la temperatura siempre es absoluta.
Dato: R = 0,082 atm·L/(mol·K). T (K) = t (°C) + 273.
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
CálculoUn gas ocupa 2 L a 1 atm. Si la temperatura no cambia, ¿qué volumen ocupará a 4 atm?
Ejercicio 3 de 9
CálculoUn gas ocupa 3 L a 27 °C. A presión constante, ¿qué volumen ocupará a 127 °C?
Ejercicio 4 de 9
Cálculo¿Qué presión ejercen 2 mol de un gas ideal encerrados en 10 L a 27 °C? Redondea a las centésimas.
Ejercicio 5 de 9
Cálculo¿Qué volumen ocupan 0,5 mol de oxígeno en condiciones normales (0 °C y 1 atm)?
Ejercicio 6 de 9
Verdadero o falsoEn un recipiente rígido y cerrado, si la temperatura absoluta del gas se duplica, su presión se duplica.
Ejercicio 7 de 9
CálculoExpresa 380 mmHg en atmósferas.
Ejercicio 8 de 9
CálculoUna mezcla contiene 2 mol de N₂ y 3 mol de O₂ a una presión total de 5 atm. ¿Cuál es la presión parcial del nitrógeno?
Ejercicio 9 de 9
Completar huecosCompleta.