Física y Química · 1.º de Bachillerato

Resumen: Los gases ideales

Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, ecuación de estado pV = nRT, volumen molar, densidad y masa molar de un gas y ley de Dalton de las presiones parciales.

Presión, volumen, temperatura (en K) y moles se relacionan con pV = nRT.

Unidades

  • 1 atm = 760 mmHg = 101 325 Pa.
  • T (K) = t (°C) + 273.
  • R = 0,082 atm·L/(mol·K) = 8,31 J/(mol·K).

Leyes

  • Boyle: p₁V₁ = p₂V₂; Charles: V/T cte; Gay-Lussac: p/T cte.
  • General: = .
  • Estado: pV = nRT; condiciones normales: 22,4 L/mol.
  • Densidad: pM = dRT.

Mezclas

  • pT = Σ pi; pi = xi · pT; xi = .

Errores frecuentes

  • Usar °C en lugar de K.
  • Mezclar unidades: con R = 0,082, presión en atm y volumen en L.
  • Usar 22,4 L/mol fuera de las condiciones normales.