Ejercicio 1 de 9
Tipo testUna reacción es exotérmica cuando…
Física y Química · 1.º de Bachillerato
Ejercicios: La energía de las reacciones químicas: termoquímica
23 ejercicios con corrección detallada, en 3 series. Sin registro: tu progreso se queda en tu dispositivo.
ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
La energía de las reacciones químicas: termoquímica — Practicar
Hoja de ejercicios
Nombre: ……………………………Fecha: ……………………Puntuación: ……… / 9
Datos: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l), ΔH = −890 kJ. Masas atómicas: H = 1; C = 12. c(agua) = 4180 J/(kg·K).
Ejercicio 1 — Marca la respuesta correcta.
Una reacción es exotérmica cuando…
- ΔH > 0
- ΔH < 0
- ΔH = 0
- la temperatura del entorno baja
Ejercicio 2 — Marca «Verdadero» o «Falso».
La descomposición del carbonato de calcio, CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) con ΔH = +178 kJ, es una reacción exotérmica.
VerdaderoFalso
Ejercicio 3
¿Cuánta energía (en kJ) se desprende al quemar 2 mol de metano?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ
Ejercicio 4
¿Cuánta energía (en kJ) se desprende al quemar 8 g de metano?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ
Ejercicio 5
N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g), ΔH = −92 kJ. ¿Cuál es la entalpía de formación del amoniaco, en kJ/mol (con su signo)?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ/mol
Ejercicio 6
¿Qué calor (en kJ) hay que aportar para calentar 500 g de agua de 20 °C a 80 °C? Redondea a las décimas.
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… kJ
Ejercicio 7 — Une cada elemento de la izquierda con el de la derecha.
Asocia cada término con su significado.
- 1. Sistema
- 2. Entalpía de reacción
- 3. Reacción endotérmica
- 4. Ley de Hess
- A. Parte del universo que se estudia
- B. El ΔH de una suma de reacciones es la suma de sus ΔH
- C. Absorbe calor del entorno
- D. Calor intercambiado a presión constante
Ejercicio 8 — Completa los huecos.
Completa.
Si ΔH < 0 la reacción es y si ΔH > 0 es . Al invertir una ecuación termoquímica, ΔH cambia de .
Ejercicio 9
Un sistema absorbe 100 J de calor y realiza un trabajo de 40 J sobre el entorno. ¿Cuánto varía su energía interna?
Escribe tus cálculos:
Respuesta: ……………… J
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ULUMINE · Física y Química · 1.º de Bachillerato
La energía de las reacciones químicas: termoquímica — Practicar
Solucionario detallado — para familias y docentes
Ejercicio 1
Respuesta: ΔH < 0
El sistema pierde entalpía y cede calor al entorno, que se calienta: ΔH < 0.
Ejercicio 2
Respuesta: Faux
Falso: ΔH > 0, luego es endotérmica; hay que calentar para que ocurra.
Ejercicio 3
Respuesta: 1780 kJ
ΔH es proporcional a la cantidad que reacciona.
- Q = 2 · 890 = 1780 kJ desprendidos
Ejercicio 4
Respuesta: 445 kJ
Primero los moles.
- n = = 0,5 mol
- Q = 0,5 · 890 = 445 kJ
Ejercicio 5
Respuesta: -46 kJ/mol
La entalpía de formación se refiere a 1 mol de NH₃: hay que dividir la ecuación entre 2.
- ½ N₂ + H₂ → NH₃
- ΔH°f = = −46 kJ/mol
Ejercicio 6
Respuesta: 125,4 kJ
Q = m · c · ΔT con la masa en kg.
- Q = 0,5 · 4180 · 60
- Q = 125 400 J = 125,4 kJ
Ejercicio 7
Respuesta: 1 → A · 2 → D · 3 → C · 4 → B
Son los conceptos básicos de la termoquímica.
Ejercicio 8
Respuesta: exotérmica · endotérmica · signo
La reacción inversa intercambia la misma energía pero en sentido contrario.
Ejercicio 9
Respuesta: 60 J
ΔU = Q + W con criterio IUPAC.
- Q = +100 J; W = −40 J
- ΔU = 100 − 40 = 60 J
Datos: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l), ΔH = −890 kJ. Masas atómicas: H = 1; C = 12. c(agua) = 4180 J/(kg·K).
Ejercicios corregidos: 0 / 9
Ejercicio 2 de 9
Verdadero o falsoLa descomposición del carbonato de calcio, CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) con ΔH = +178 kJ, es una reacción exotérmica.
Ejercicio 3 de 9
Cálculo¿Cuánta energía (en kJ) se desprende al quemar 2 mol de metano?
Ejercicio 4 de 9
Cálculo¿Cuánta energía (en kJ) se desprende al quemar 8 g de metano?
Ejercicio 5 de 9
CálculoN₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g), ΔH = −92 kJ. ¿Cuál es la entalpía de formación del amoniaco, en kJ/mol (con su signo)?
Ejercicio 6 de 9
Cálculo¿Qué calor (en kJ) hay que aportar para calentar 500 g de agua de 20 °C a 80 °C? Redondea a las décimas.
Ejercicio 7 de 9
RelacionarAsocia cada término con su significado.
Ejercicio 8 de 9
Completar huecosCompleta.
Ejercicio 9 de 9
CálculoUn sistema absorbe 100 J de calor y realiza un trabajo de 40 J sobre el entorno. ¿Cuánto varía su energía interna?