ΔH mide el calor de una reacción a presión constante: negativo si se desprende, positivo si se absorbe.
Energía
- ΔU = Q + W (positivo lo que recibe el sistema).
- Q = m · c · ΔT; c(agua) ≈ 4180 J/(kg·K).
Entalpía
- Exotérmica ΔH < 0; endotérmica ΔH > 0.
- Ecuación × k ⟹ ΔH × k; ecuación invertida ⟹ −ΔH.
- Hess: ΔH de la suma = suma de los ΔH.
Cálculo de ΔH
- ΔH°r = Σ ΔH°f(productos) − Σ ΔH°f(reactivos).
- ΔH ≈ Σ E(rotos) − Σ E(formados).
Errores frecuentes
- Olvidar multiplicar ΔH°f por los coeficientes.
- Invertir el orden «productos − reactivos» con energías de enlace.
- Confundir energía desprendida (positiva en el enunciado) con ΔH (negativo).