Exercice 1 sur 10
Texte à trousRappel : un atome est formé d’un noyau (protons et neutrons) entouré d’électrons.
Complète avec le nom de la particule qui convient.
Retravailler · Physique-chimie Troisième
Organisation et transformations de la matière
10 exercices progressifs, des bases jusqu’au niveau attendu, avec une correction détaillée.
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Retravailler : Organisation et transformations de la matière
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Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 10
Exercice 1 — Complète les trous.
Rappel : un atome est formé d’un noyau (protons et neutrons) entouré d’électrons.
Complète avec le nom de la particule qui convient.Les ont une charge positive, les n’ont pas de charge, et les ont une charge négative.
Exercice 2 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Rappel : un atome est électriquement neutre, il possède autant d’électrons que de protons. Le numéro atomique Z est le nombre de protons.
Vrai ou faux : l’atome de carbone (Z = 6) possède 6 électrons.VraiFaux
Exercice 3
Rappel : dans un atome neutre, nombre d’électrons = nombre de protons = Z.
Un atome neutre possède 11 électrons. Quel est son numéro atomique Z ?Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 4 — Coche la bonne réponse.
Rappel : le diamètre d’un atome est de l’ordre de 10−10 m, celui de son noyau de l’ordre de 10−15 m.
Combien de fois l’atome est-il environ plus grand que son noyau ?- 10 fois
- 1 000 fois
- 100 000 fois
- 10 000 000 fois
Exercice 5 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Rappel : un cation (ion positif) a perdu des électrons ; un anion (ion négatif) en a gagné. Le nombre écrit en exposant indique combien.
Associe chaque ion à sa description.- 1. Na⁺
- 2. Cl⁻
- 3. Cu²⁺
- 4. Fe³⁺
- A. Cation : 3 électrons perdus
- B. Anion : 1 électron gagné
- C. Cation : 2 électrons perdus
- D. Cation : 1 électron perdu
Exercice 6
Rappel : un anion a gagné des électrons ; son noyau ne change pas.
L’atome de chlore a pour numéro atomique Z = 17. Combien d’électrons possède l’ion chlorure Cl⁻ ?Écris tes calculs :
Réponse : ……………… électrons
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Rappel : avec la soude (hydroxyde de sodium), Cu²⁺ donne un précipité bleu, Fe²⁺ un précipité vert et Fe³⁺ un précipité orangé.
On ajoute quelques gouttes de soude à une solution : un précipité vert apparaît. Quel ion la solution contient-elle ?- Cu²⁺
- Fe²⁺
- Fe³⁺
- Cl⁻
Exercice 8 — Coche la bonne réponse.
Rappel : plus le pH est petit, plus la solution est acide.
Parmi ces solutions, laquelle est la plus acide ?- Vinaigre (pH ≈ 3)
- Eau pure (pH = 7)
- Eau savonneuse (pH ≈ 10)
- Jus de citron (pH ≈ 2)
Exercice 9 — Coche la bonne réponse.
Rappel : quand on dilue une solution acide avec de l’eau, son pH augmente et se rapproche de 7, sans le dépasser.
On dilue avec de l’eau une solution de pH = 3. Quel pH peut-on mesurer ensuite ?- 2
- 3
- 5
- 9
Exercice 10 — Complète les trous.
Rappel : l’acide chlorhydrique réagit avec le fer en produisant un gaz qui détone à l’approche d’une flamme, et des ions fer II. Lors d’une réaction acide-base, les ions H⁺ et HO⁻ forment de l’eau.
Complète (écris les formules sans indice, par exemple H2O).Acide chlorhydrique + fer → + ions fer II. Les ions fer II donnent un précipité avec la soude. Réaction acide-base : H⁺ + HO⁻ → .
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Retravailler : Organisation et transformations de la matière
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Exercice 1
Réponse : protons · neutrons · électrons
Il faut connaître la charge de chaque particule : proton +e, neutron neutre, électron −e. Les protons et les neutrons sont dans le noyau ; les électrons sont autour.
- Proton : dans le noyau, charge positive
- Neutron : dans le noyau, charge nulle
- Électron : autour du noyau, charge négative
Exercice 2
Réponse : Vrai
C’est vrai. Z = 6 signifie 6 protons dans le noyau ; l’atome étant neutre, il possède aussi 6 électrons. Les charges +6e et −6e se compensent.
Exercice 3
Réponse : 11
L’atome est neutre : il a autant de protons que d’électrons, donc 11 protons. Z vaut 11 (c’est l’atome de sodium).
- 11 électrons dans un atome neutre
- donc 11 protons
- Z = 11
Exercice 4
Réponse : 100 000 fois
On divise le diamètre de l’atome par celui du noyau. Entre le noyau et les électrons, il y a surtout du vide : on dit que la structure de l’atome est lacunaire.
- = 10−10 − (−15)
- = 105 = 100 000
- L’atome est environ 100 000 fois plus grand que son noyau
Exercice 5
Réponse : 1 → D · 2 → B · 3 → C · 4 → A
On lit l’exposant : le signe + indique une perte d’électrons (cation), le signe − un gain (anion). Le chiffre donne le nombre d’électrons échangés ; quand il n’y a pas de chiffre, c’est 1.
- Na⁺ : + sans chiffre → 1 électron perdu
- Cl⁻ : − sans chiffre → 1 électron gagné
- Cu²⁺ : 2 électrons perdus
- Fe³⁺ : 3 électrons perdus
Exercice 6
Réponse : 18 électrons
L’atome de chlore neutre a 17 protons et 17 électrons. Le signe − indique qu’il a gagné 1 électron.
- Atome de chlore : 17 protons, 17 électrons
- Cl⁻ : 1 électron gagné
- 17 + 1 = 18 électrons (toujours 17 protons)
Exercice 7
Réponse : Fe²⁺
Un précipité vert avec la soude est caractéristique des ions fer II Fe²⁺. L’ion chlorure Cl⁻, lui, se teste avec le nitrate d’argent (précipité blanc qui noircit à la lumière).
Exercice 8
Réponse : Jus de citron (pH ≈ 2)
La solution la plus acide est celle qui a le pH le plus petit : le jus de citron (pH ≈ 2). Le vinaigre est acide aussi, mais moins ; l’eau pure est neutre et l’eau savonneuse basique.
- pH < 7 : vinaigre (3) et jus de citron (2) sont acides
- 2 < 3 : le jus de citron est le plus acide
Exercice 9
Réponse : 5
La dilution diminue la concentration en ions H⁺ : la solution devient moins acide, son pH augmente. Mais elle reste acide : le pH reste inférieur à 7. Seule la valeur 5 convient.
- 2 : le pH aurait diminué → impossible
- 3 : le pH n’aurait pas changé → impossible
- 9 : la solution serait devenue basique → impossible
- 5 : le pH a augmenté et reste inférieur à 7 → possible
Exercice 10
Réponse : dihydrogène · vert · H2O
Le gaz qui détone à l’approche d’une flamme est le dihydrogène H₂. Les ions Fe²⁺ formés sont mis en évidence par un précipité vert avec la soude. Dans une réaction acide-base, un ion H⁺ et un ion HO⁻ forment une molécule d’eau H₂O.
- acide chlorhydrique + fer → dihydrogène + ions Fe²⁺
- Fe²⁺ + soude → précipité vert
- H⁺ + HO⁻ → H₂O
Ces exercices reprennent pas à pas la structure de l’atome, les ions, leurs tests d’identification et le pH. Chaque énoncé commence par un rappel : lis-le bien avant de répondre. Lis aussi chaque correction en entier, même quand tu as juste : c’est là que se trouvent les méthodes. Tu peux recommencer autant de fois que tu veux.
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Exercice 2 sur 10
Vrai ou fauxRappel : un atome est électriquement neutre, il possède autant d’électrons que de protons. Le numéro atomique Z est le nombre de protons.
Vrai ou faux : l’atome de carbone (Z = 6) possède 6 électrons.Exercice 3 sur 10
CalculRappel : dans un atome neutre, nombre d’électrons = nombre de protons = Z.
Un atome neutre possède 11 électrons. Quel est son numéro atomique Z ?Exercice 4 sur 10
QCMRappel : le diamètre d’un atome est de l’ordre de 10−10 m, celui de son noyau de l’ordre de 10−15 m.
Combien de fois l’atome est-il environ plus grand que son noyau ?Exercice 5 sur 10
AssociationRappel : un cation (ion positif) a perdu des électrons ; un anion (ion négatif) en a gagné. Le nombre écrit en exposant indique combien.
Associe chaque ion à sa description.Exercice 6 sur 10
CalculRappel : un anion a gagné des électrons ; son noyau ne change pas.
L’atome de chlore a pour numéro atomique Z = 17. Combien d’électrons possède l’ion chlorure Cl⁻ ?Exercice 7 sur 10
QCMRappel : avec la soude (hydroxyde de sodium), Cu²⁺ donne un précipité bleu, Fe²⁺ un précipité vert et Fe³⁺ un précipité orangé.
On ajoute quelques gouttes de soude à une solution : un précipité vert apparaît. Quel ion la solution contient-elle ?Exercice 8 sur 10
QCMRappel : plus le pH est petit, plus la solution est acide.
Parmi ces solutions, laquelle est la plus acide ?Exercice 9 sur 10
QCMRappel : quand on dilue une solution acide avec de l’eau, son pH augmente et se rapproche de 7, sans le dépasser.
On dilue avec de l’eau une solution de pH = 3. Quel pH peut-on mesurer ensuite ?Exercice 10 sur 10
Texte à trousRappel : l’acide chlorhydrique réagit avec le fer en produisant un gaz qui détone à l’approche d’une flamme, et des ions fer II. Lors d’une réaction acide-base, les ions H⁺ et HO⁻ forment de l’eau.
Complète (écris les formules sans indice, par exemple H2O).