Exercice 1 sur 10
QCMRappel : un corps pur contient une seule espèce chimique ; un mélange en contient plusieurs.
Lequel de ces échantillons est un corps pur ?
Retravailler · Physique-chimie Seconde
Constitution de la matière, de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique
10 exercices progressifs, des bases jusqu’au niveau attendu, avec une correction détaillée.
ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Retravailler : Constitution de la matière, de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique
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Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 10
Exercice 1 — Coche la bonne réponse.
Rappel : un corps pur contient une seule espèce chimique ; un mélange en contient plusieurs.
Lequel de ces échantillons est un corps pur ?- L’air
- L’eau salée
- L’eau distillée
- Le jus d’orange
Exercice 2
Rappel : la masse volumique est ρ = .
Un volume V = 50,0 mL d’éthanol a une masse m = 39,5 g. Calcule sa masse volumique en g·mL−1.Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g·mL⁻¹
Exercice 3 — Complète les trous.
Rappel : un atome de numéro atomique Z et de nombre de masse A possède Z protons, A − Z neutrons et, comme il est neutre, Z électrons.
Complète pour l’atome de sodium (Z = 11, A = 23).Le noyau contient protons et neutrons. Le cortège électronique contient électrons.
Exercice 4
Rappel : un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z.
Comment appelle-t-on des atomes qui ont le même Z mais des nombres de masse A différents ?Exercice 5
Rappel : ordre de remplissage 1s, 2s, 2p, 3s, 3p ; les électrons de valence sont ceux de la dernière couche (le nombre le plus grand devant s et p).
Combien l’atome d’oxygène (Z = 8) possède-t-il d’électrons de valence ?Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 6 — Coche la bonne réponse.
Rappel : un atome gagne ou perd des électrons pour obtenir la configuration du gaz noble le plus proche (octet : 8 électrons sur la couche externe).
Le chlore (Z = 17) a pour configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Quel ion forme-t-il ?- Cl−
- Cl+
- Cl7+
- Cl2−
Exercice 7 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Rappel : dans une molécule, chaque atome forme autant de liaisons covalentes qu’il lui manque d’électrons pour atteindre le duet (H) ou l’octet.
Associe chaque atome au nombre de liaisons qu’il établit le plus souvent.- 1. H (1 électron de valence)
- 2. O (6 électrons de valence)
- 3. N (5 électrons de valence)
- 4. C (4 électrons de valence)
- A. 4 liaisons
- B. 1 liaison
- C. 3 liaisons
- D. 2 liaisons
Exercice 8
Rappel : la masse de soluté à peser est m = Cm × V, avec V en litres.
Quelle masse de sel faut-il peser pour préparer 100 mL d’une solution de concentration en masse Cm = 15 g·L−1 ?Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g
Exercice 9
Rappel : lors d’une dilution, la masse de soluté se conserve : C0 × V0 = C1 × V1.
On veut préparer V1 = 100 mL de solution fille de concentration C1 = 0,50 g·L−1 à partir d’une solution mère de concentration C0 = 2,0 g·L−1. Quel volume V0 de solution mère faut-il prélever (en mL) ?Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mL
Exercice 10
Rappel : N = puis n = .
Une molécule d’eau a une masse d’environ 3,0 × 10−26 kg. Calcule la quantité de matière contenue dans 9,0 g d’eau.
Donnée : NA = 6,0 × 1023 mol−1.Écris tes calculs :
Réponse : ……………… mol
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ULUMINE · Physique-chimie · Seconde
Retravailler : Constitution de la matière, de l’échelle macroscopique à l’échelle microscopique
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Exercice 1
Réponse : L’eau distillée
L’eau distillée ne contient (pratiquement) que des molécules d’eau H₂O : c’est un corps pur. Les autres contiennent plusieurs espèces chimiques.
- Air : diazote, dioxygène, argon… ⟹ mélange
- Eau salée : eau et chlorure de sodium ⟹ mélange
- Jus d’orange : eau, sucres, acides… ⟹ mélange
Exercice 2
Réponse : 0,79 g·mL⁻¹
On divise la masse par le volume, en gardant les unités de l’énoncé (g et mL).
- ρ =
- ρ = 0,79 g·mL−1
- C’est moins que l’eau (1,00 g·mL−1) : l’éthanol est moins dense que l’eau.
Exercice 3
Réponse : 11 · 12 · 11
On lit Z et A, puis on calcule le nombre de neutrons ; l’atome étant neutre, il a autant d’électrons que de protons.
- Protons : Z = 11
- Neutrons : A − Z = 23 − 11 = 12
- Électrons : Z = 11 (atome neutre)
Exercice 4
Réponse : isotopes
Des isotopes ont le même nombre de protons (même élément) mais un nombre de neutrons différent. Exemple : 126C et 146C sont deux isotopes du carbone.
- Même Z ⟹ même élément chimique
- A différent ⟹ nombre de neutrons différent
- Ce sont des isotopes.
Exercice 5
Réponse : 6
On écrit la configuration électronique, puis on compte les électrons de la couche externe (ici la couche 2, qui comprend 2s et 2p).
- Configuration : 1s² 2s² 2p⁴ (2 + 2 + 4 = 8)
- Couche externe n = 2 : 2s² 2p⁴
- Électrons de valence : 2 + 4 = 6
Exercice 6
Réponse : Cl−
Le chlore a 7 électrons de valence (3s² 3p⁵). Il lui en manque un seul pour avoir l’octet de l’argon : il gagne 1 électron et devient un anion de charge −1.
- Valence : 2 + 5 = 7 électrons
- Gain d’un électron : 3s² 3p⁶ (octet)
- 17 protons et 18 électrons : ion Cl−
Exercice 7
Réponse : 1 → B · 2 → D · 3 → C · 4 → A
Nombre de liaisons = électrons manquants pour atteindre le duet (2) pour H, l’octet (8) pour les autres.
- H : 2 − 1 = 1
- O : 8 − 6 = 2
- N : 8 − 5 = 3
- C : 8 − 4 = 4
Exercice 8
Réponse : 1,5 g
On convertit le volume en litres, puis on multiplie par la concentration en masse.
- V = 100 mL = 0,100 L
- m = 15 × 0,100
- m = 1,5 g, à dissoudre dans une fiole jaugée de 100 mL
Exercice 9
Réponse : 25 mL
On isole V0 dans la relation de conservation ; on peut garder les volumes en mL car ils sont des deux côtés.
- V0 =
- V0 =
- V0 = 25 mL, prélevés à la pipette jaugée
- Vérification : facteur de dilution F = = 4 et = 4 ✓
Exercice 10
Réponse : 0,5 mol
On compte d’abord les molécules (en mettant les deux masses dans la même unité), puis on les regroupe par paquets de NA.
- m = 9,0 g = 9,0 × 10−3 kg
- N = = 3,0 × 1023 molécules
- n = = 0,50 mol
On reprend pas à pas les corps purs et les mélanges, les solutions, puis l’atome, le cortège électronique, les ions et molécules et enfin la mole. Chaque exercice commence par un rappel : lis-le attentivement avant de répondre. Les derniers exercices sont au niveau attendu en fin de Seconde.
Exercices corrigés : 0 / 10
Exercice 2 sur 10
CalculRappel : la masse volumique est ρ = .
Un volume V = 50,0 mL d’éthanol a une masse m = 39,5 g. Calcule sa masse volumique en g·mL−1.Exercice 3 sur 10
Texte à trousRappel : un atome de numéro atomique Z et de nombre de masse A possède Z protons, A − Z neutrons et, comme il est neutre, Z électrons.
Complète pour l’atome de sodium (Z = 11, A = 23).Exercice 4 sur 10
Réponse à écrireRappel : un élément chimique est caractérisé par son numéro atomique Z.
Comment appelle-t-on des atomes qui ont le même Z mais des nombres de masse A différents ?Exercice 5 sur 10
CalculRappel : ordre de remplissage 1s, 2s, 2p, 3s, 3p ; les électrons de valence sont ceux de la dernière couche (le nombre le plus grand devant s et p).
Combien l’atome d’oxygène (Z = 8) possède-t-il d’électrons de valence ?Exercice 6 sur 10
QCMRappel : un atome gagne ou perd des électrons pour obtenir la configuration du gaz noble le plus proche (octet : 8 électrons sur la couche externe).
Le chlore (Z = 17) a pour configuration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Quel ion forme-t-il ?Exercice 7 sur 10
AssociationRappel : dans une molécule, chaque atome forme autant de liaisons covalentes qu’il lui manque d’électrons pour atteindre le duet (H) ou l’octet.
Associe chaque atome au nombre de liaisons qu’il établit le plus souvent.Exercice 8 sur 10
CalculRappel : la masse de soluté à peser est m = Cm × V, avec V en litres.
Quelle masse de sel faut-il peser pour préparer 100 mL d’une solution de concentration en masse Cm = 15 g·L−1 ?Exercice 9 sur 10
CalculRappel : lors d’une dilution, la masse de soluté se conserve : C0 × V0 = C1 × V1.
On veut préparer V1 = 100 mL de solution fille de concentration C1 = 0,50 g·L−1 à partir d’une solution mère de concentration C0 = 2,0 g·L−1. Quel volume V0 de solution mère faut-il prélever (en mL) ?Exercice 10 sur 10
CalculRappel : N = puis n = .
Une molécule d’eau a une masse d’environ 3,0 × 10−26 kg. Calcule la quantité de matière contenue dans 9,0 g d’eau.
Donnée : NA = 6,0 × 1023 mol−1.