Exercice 1 sur 10
QCMRappel : le symbole d’un atome s’écrit avec une lettre majuscule, parfois suivie d’une lettre minuscule.
Quel est le symbole de l’atome de chlore ?
Retravailler · Physique-chimie Quatrième
Organisation et transformations de la matière
10 exercices progressifs, des bases jusqu’au niveau attendu, avec une correction détaillée.
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Retravailler : Organisation et transformations de la matière
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Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 10
Exercice 1 — Coche la bonne réponse.
Rappel : le symbole d’un atome s’écrit avec une lettre majuscule, parfois suivie d’une lettre minuscule.
Quel est le symbole de l’atome de chlore ?- C
- Cl
- CL
- Ch
Exercice 2 — Complète les trous.
Rappel : dans une formule chimique, le petit chiffre en bas à droite d’un symbole (l’indice) donne le nombre de ces atomes. Pas d’indice = 1 atome.
Complète à propos de la molécule CO₂ (écris des nombres).La molécule CO₂ contient atome de carbone et atomes d’oxygène.
Exercice 3
Rappel : pour compter les atomes d’une molécule, on additionne les indices (un symbole sans indice compte pour 1).
Combien d’atomes au total contient la molécule de méthane CH₄ ?Écris tes calculs :
Réponse : ……………… atomes
Exercice 4 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Rappel : un corps pur simple est formé d’une seule sorte d’atomes ; un corps pur composé est formé de plusieurs sortes d’atomes.
Vrai ou faux : le dioxygène O₂ est un corps pur composé.VraiFaux
Exercice 5
Rappel : la masse volumique se calcule avec ρ = m ÷ V (masse divisée par volume). Avec m en g et V en cm³, ρ est en g/cm³.
Un liquide a une masse de 50 g pour un volume de 50 cm³. Calcule sa masse volumique en g/cm³.Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g/cm³
Exercice 6
Rappel : 1 L = 1 000 cm³, donc 1 g/cm³ = 1 000 g/L. Pour passer des g/cm³ aux g/L, on multiplie par 1 000.
L’huile a une masse volumique d’environ 0,92 g/cm³. Convertis cette valeur en g/L.Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g/L
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Rappel : deux liquides qui ne se mélangent pas se superposent ; celui qui a la plus petite masse volumique se place au-dessus.
On verse de l’huile (0,92 g/cm³) et de l’eau (1,00 g/cm³) dans un verre. Que se passe-t-il ?- L’huile se place au-dessus de l’eau
- L’eau se place au-dessus de l’huile
- Les deux liquides se mélangent complètement
Exercice 8 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Rappel : les réactifs sont consommés, les produits sont formés. Dans une combustion, le combustible est ce qui brûle et le comburant est le dioxygène.
Pour la combustion du carbone, associe chaque espèce à son rôle.- 1. Carbone
- 2. Dioxygène
- 3. Dioxyde de carbone
- A. Réactif (comburant)
- B. Produit
- C. Réactif (combustible)
Exercice 9
Rappel : au cours d’une transformation chimique, la masse totale se conserve : masse des réactifs consommés = masse des produits formés.
En récipient fermé, 8 g de méthane brûlent complètement avec 32 g de dioxygène. Il se forme 22 g de dioxyde de carbone et de l’eau. Quelle masse d’eau, en g, se forme ?Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g
Exercice 10 — Complète les trous.
Rappel : dans une équation, le coefficient devant une formule multiplie tous ses atomes. Une équation est ajustée si chaque sorte d’atomes est présente en même nombre de chaque côté.
Vérifie l’équation 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O en complétant (écris des nombres).À gauche : atomes H et atomes O. À droite : atomes H et atomes O.
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Exercice 1
Réponse : Cl
Le symbole du chlore est Cl : un C majuscule suivi d’un l minuscule. « C » seul désigne le carbone. « CL » est mal écrit : deux majuscules désigneraient deux atomes différents.
- Première lettre en majuscule : C
- Deuxième lettre en minuscule : l
- Symbole : Cl
Exercice 2
Réponse : 1 · 2
Le C n’a pas d’indice : il y a donc 1 atome de carbone. Le O est suivi de l’indice 2 : il y a 2 atomes d’oxygène.
- C sans indice → 1 atome de carbone
- O₂ → 2 atomes d’oxygène
- Au total : 1 + 2 = 3 atomes
Exercice 3
Réponse : 5 atomes
On lit chaque symbole avec son indice, puis on additionne.
- C sans indice : 1 atome de carbone
- H₄ : 4 atomes d’hydrogène
- Total : 1 + 4 = 5 atomes
Exercice 4
Réponse : Faux
C’est faux. La molécule O₂ ne contient qu’une seule sorte d’atomes (l’oxygène) : le dioxygène est un corps pur simple. Le « 2 » indique qu’il y a deux atomes, mais ce sont deux atomes de la même sorte.
- O₂ : seulement des atomes O
- Une seule sorte d’atomes → corps pur simple
- Exemple de corps pur composé : H₂O (atomes H et O)
Exercice 5
Réponse : 1 g/cm³
On divise la masse par le volume. Ici, la masse et le volume ont la même valeur, donc le quotient vaut 1.
- ρ =
- ρ =
- ρ = 1 g/cm³ : c’est la masse volumique de l’eau liquide
Exercice 6
Réponse : 920 g/L
Un litre contient 1 000 cm³. Si 1 cm³ d’huile a une masse de 0,92 g, alors 1 000 cm³ ont une masse 1 000 fois plus grande.
- 1 L = 1 000 cm³
- 0,92 × 1 000 = 920
- ρ(huile) ≈ 920 g/L
Exercice 7
Réponse : L’huile se place au-dessus de l’eau
L’huile et l’eau ne se mélangent pas. On compare leurs masses volumiques : 0,92 < 1,00, donc l’huile est moins dense que l’eau et se place au-dessus.
- ρ(huile) = 0,92 g/cm³
- ρ(eau) = 1,00 g/cm³
- 0,92 < 1,00 → l’huile flotte sur l’eau
Exercice 8
Réponse : 1 → C · 2 → A · 3 → B
Le carbone et le dioxygène disparaissent pendant la combustion : ce sont les réactifs. Le carbone est le combustible et le dioxygène le comburant. Le dioxyde de carbone apparaît : c’est le produit.
- Bilan : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
- À gauche de la flèche : les réactifs
- À droite de la flèche : le produit
Exercice 9
Réponse : 18 g
On calcule d’abord la masse totale des réactifs. Les produits (dioxyde de carbone et eau) ont ensemble la même masse. On retire la masse de dioxyde de carbone pour trouver celle de l’eau.
- Masse des réactifs : 8 + 32 = 40 g
- Masse des produits : 40 g aussi
- Masse d’eau : 40 − 22 = 18 g
- Vérification : 22 + 18 = 40 g ✓
Exercice 10
Réponse : 4 · 2 · 4 · 2
On compte les atomes de chaque côté en multipliant l’indice par le coefficient. On trouve les mêmes nombres des deux côtés : l’équation est bien ajustée.
- À gauche : 2 H₂ → 2 × 2 = 4 atomes H ; O₂ → 2 atomes O
- À droite : 2 H₂O → 2 × 2 = 4 atomes H et 2 × 1 = 2 atomes O
- 4 H et 2 O de chaque côté : les atomes sont conservés
Ces exercices reprennent pas à pas les bases de la chimie de 4e : atomes et formules, masse volumique, transformations chimiques et combustions. Chaque énoncé commence par un rappel. Lis chaque correction en entier, même quand tu as juste : c’est là que se trouvent les méthodes. Tu peux recommencer autant de fois que tu veux.
Exercices corrigés : 0 / 10
Exercice 2 sur 10
Texte à trousRappel : dans une formule chimique, le petit chiffre en bas à droite d’un symbole (l’indice) donne le nombre de ces atomes. Pas d’indice = 1 atome.
Complète à propos de la molécule CO₂ (écris des nombres).Exercice 3 sur 10
CalculRappel : pour compter les atomes d’une molécule, on additionne les indices (un symbole sans indice compte pour 1).
Combien d’atomes au total contient la molécule de méthane CH₄ ?Exercice 4 sur 10
Vrai ou fauxRappel : un corps pur simple est formé d’une seule sorte d’atomes ; un corps pur composé est formé de plusieurs sortes d’atomes.
Vrai ou faux : le dioxygène O₂ est un corps pur composé.Exercice 5 sur 10
CalculRappel : la masse volumique se calcule avec ρ = m ÷ V (masse divisée par volume). Avec m en g et V en cm³, ρ est en g/cm³.
Un liquide a une masse de 50 g pour un volume de 50 cm³. Calcule sa masse volumique en g/cm³.Exercice 6 sur 10
CalculRappel : 1 L = 1 000 cm³, donc 1 g/cm³ = 1 000 g/L. Pour passer des g/cm³ aux g/L, on multiplie par 1 000.
L’huile a une masse volumique d’environ 0,92 g/cm³. Convertis cette valeur en g/L.Exercice 7 sur 10
QCMRappel : deux liquides qui ne se mélangent pas se superposent ; celui qui a la plus petite masse volumique se place au-dessus.
On verse de l’huile (0,92 g/cm³) et de l’eau (1,00 g/cm³) dans un verre. Que se passe-t-il ?Exercice 8 sur 10
AssociationRappel : les réactifs sont consommés, les produits sont formés. Dans une combustion, le combustible est ce qui brûle et le comburant est le dioxygène.
Pour la combustion du carbone, associe chaque espèce à son rôle.Exercice 9 sur 10
CalculRappel : au cours d’une transformation chimique, la masse totale se conserve : masse des réactifs consommés = masse des produits formés.
En récipient fermé, 8 g de méthane brûlent complètement avec 32 g de dioxygène. Il se forme 22 g de dioxyde de carbone et de l’eau. Quelle masse d’eau, en g, se forme ?Exercice 10 sur 10
Texte à trousRappel : dans une équation, le coefficient devant une formule multiplie tous ses atomes. Une équation est ajustée si chaque sorte d’atomes est présente en même nombre de chaque côté.
Vérifie l’équation 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O en complétant (écris des nombres).