Quand le bois brûle ou que le fer rouille, de nouvelles espèces apparaissent : il s’agit de transformations chimiques. Au niveau microscopique, les atomes ne disparaissent pas : ils se réorganisent pour former de nouvelles molécules.
Objectifs
- Distinguer une transformation physique d’une transformation chimique
- Identifier les réactifs et les produits
- Interpréter une transformation comme une redistribution d’atomes
- Utiliser la conservation de la masse
- Lire et vérifier une équation de réaction
1. Transformation physique ou chimique ?
| Transformation physique | Transformation chimique |
|---|---|
| Les espèces chimiques restent les mêmes. | Des espèces disparaissent, d’autres apparaissent. |
| Exemples : changement d’état, dissolution. | Exemples : combustion, rouille, cuisson, réaction du vinaigre sur le calcaire. |
| Les molécules restent identiques. | Les atomes se réorganisent en de nouvelles molécules. |
2. Réactifs et produits
Réactifs : Espèces chimiques consommées au cours de la transformation.
Produits : Espèces chimiques formées au cours de la transformation.
réactifs → produits
Combustion du carbone
- Le carbone et le dioxygène disparaissent : ce sont les réactifs.
- Du dioxyde de carbone apparaît : c’est le produit.
carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
3. Conservation des atomes et de la masse
Lors d’une transformation chimique, les atomes présents dans les réactifs se retrouvent tous dans les produits, en même nombre : seule leur organisation change. Par conséquent, la masse totale se conserve.
masse des réactifs consommés = masse des produits formés
12 g de carbone brûlent entièrement en consommant 32 g de dioxygène. Quelle masse de dioxyde de carbone se forme ?
- m(produits) = m(réactifs consommés)
- m = 12 + 32 = 44 g
Il se forme 44 g de dioxyde de carbone.
4. L’équation de réaction
On remplace les noms par les formules chimiques. Des coefficients placés devant les formules indiquent le nombre de molécules, de façon que chaque sorte d’atome soit présente en même nombre de chaque côté.
C + O₂ → CO₂
Vérifie l’équation 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
- À gauche : 2 × 2 = 4 atomes H et 2 atomes O.
- À droite : 2 × 2 = 4 atomes H et 2 × 1 = 2 atomes O.
Les atomes sont conservés : l’équation est équilibrée (ajustée).
À retenir
- Transformation chimique : des réactifs disparaissent, des produits apparaissent.
- Les atomes se conservent : ils se réorganisent en de nouvelles molécules.
- La masse totale se conserve (en récipient fermé).
- Une équation de réaction ajustée comporte le même nombre de chaque atome de chaque côté.
Et maintenant, à toi !
Vérifie que tu as compris avec les exercices, puis révise avec la fiche.