Exercice 1 sur 8
AssociationAssocie chaque phénomène au type de transformation.
Physique-chimie · Quatrième
Exercices : les transformations chimiques
22 exercices avec correction détaillée, en 3 séries. Aucune inscription : ta progression reste sur ton appareil.
ULUMINE · Physique-chimie · Quatrième
Les transformations chimiques — S’entraîner
Feuille d’exercices
Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 8
Exercice 1 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque phénomène au type de transformation.
- 1. La glace fond
- 2. Le sucre se dissout dans l’eau
- 3. Une bûche brûle
- 4. Un clou rouille
- A. Physique : changement d’état
- B. Physique : dissolution
- C. Chimique : formation de rouille
- D. Chimique : combustion
Exercice 2 — Complète les trous.
Complète avec « réactifs » ou « produits ».
Les espèces consommées sont les ; les espèces formées sont les .
Exercice 3
6 g de carbone réagissent entièrement avec 16 g de dioxygène. Quelle masse de dioxyde de carbone se forme, en g ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g
Exercice 4
Lors d’une transformation, 10 g de réactif A réagissent avec un réactif B pour former 25 g de produits. Quelle masse de B a été consommée, en g ?
Écris tes calculs :
Réponse : ……………… g
Exercice 5 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
On verse du vinaigre sur du calcaire dans un bécher ouvert posé sur une balance : la masse affichée diminue. Cela prouve que la masse ne se conserve pas.
VraiFaux
Exercice 6
Dans l’équation CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, combien d’atomes d’hydrogène y a-t-il du côté des produits ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 7 — Coche la bonne réponse.
Quelle équation est correctement ajustée ?
- H₂ + O₂ → H₂O
- 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
- H₂ + O₂ → 2 H₂O
Exercice 8
Explique, à l’échelle des atomes, pourquoi la masse se conserve lors d’une transformation chimique.
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ULUMINE · Physique-chimie · Quatrième
Les transformations chimiques — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : 1 → A · 2 → B · 3 → D · 4 → C
Une transformation est chimique si de nouvelles espèces apparaissent ; sinon elle est physique.
Exercice 2
Réponse : réactifs · produits
Le bilan s’écrit : réactifs → produits.
Exercice 3
Réponse : 22 g
La masse se conserve : masse des produits = masse des réactifs consommés.
- m = 6 + 16
- m = 22 g
Exercice 4
Réponse : 15 g
m(A) + m(B) = m(produits), donc m(B) = 25 − 10.
- m(B) = 25 − 10 = 15 g
Exercice 5
Réponse : Faux
Un gaz (le dioxyde de carbone) se forme et s’échappe du bécher ouvert. Dans un récipient fermé, la masse resterait constante.
Exercice 6
Réponse : 4
Il y a 2 molécules d’eau, chacune avec 2 atomes H.
- 2 × 2 = 4 atomes H
- C’est bien le même nombre que dans CH₄ : les atomes sont conservés.
Exercice 7
Réponse : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Dans 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, il y a 4 atomes H et 2 atomes O de chaque côté. Dans les autres, le nombre d’atomes O ou H n’est pas conservé.
Exercice 8
Exemple de réponse : Au cours d’une transformation chimique, les molécules des réactifs se cassent et les atomes se réarrangent pour former les molécules des produits. Aucun atome ne disparaît et aucun n’apparaît : on retrouve les mêmes atomes, en même nombre. Comme chaque atome garde sa masse, la masse totale reste la même.
La conservation de la masse est une conséquence de la conservation des atomes.
- Tu as parlé du réarrangement des atomes.
- Tu as dit que le nombre de chaque atome est conservé.
- Tu as fait le lien avec la masse.
Exercices corrigés : 0 / 8
Exercice 2 sur 8
Texte à trousComplète avec « réactifs » ou « produits ».
Exercice 3 sur 8
Calcul6 g de carbone réagissent entièrement avec 16 g de dioxygène. Quelle masse de dioxyde de carbone se forme, en g ?
Exercice 4 sur 8
CalculLors d’une transformation, 10 g de réactif A réagissent avec un réactif B pour former 25 g de produits. Quelle masse de B a été consommée, en g ?
Exercice 5 sur 8
Vrai ou fauxOn verse du vinaigre sur du calcaire dans un bécher ouvert posé sur une balance : la masse affichée diminue. Cela prouve que la masse ne se conserve pas.
Exercice 6 sur 8
CalculDans l’équation CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O, combien d’atomes d’hydrogène y a-t-il du côté des produits ?
Exercice 7 sur 8
QCMQuelle équation est correctement ajustée ?
Exercice 8 sur 8
Question ouverteExplique, à l’échelle des atomes, pourquoi la masse se conserve lors d’une transformation chimique.
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