Exercice 1 sur 8
AssociationAssocie chaque pH à la nature de la solution.
Physique-chimie · Troisième
Exercices : acides, bases et pH
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ULUMINE · Physique-chimie · Troisième
Acides, bases et pH — S’entraîner
Feuille d’exercices
Prénom : ……………………………Date : ……………………Score : ……… / 8
Exercice 1 — Relie chaque élément de gauche à celui de droite.
Associe chaque pH à la nature de la solution.
- 1. pH = 2
- 2. pH = 7
- 3. pH = 11
- A. Basique
- B. Acide
- C. Neutre
Exercice 2 — Coche la bonne réponse.
Quelle solution est la plus acide ?
- Une solution de pH 5
- Une solution de pH 3
- Une solution de pH 9
Exercice 3 — Complète les trous.
Complète avec H⁺ ou HO⁻ (tu peux écrire H+ ou HO-).
Une solution acide contient plus d’ions que d’ions .
Exercice 4 — Coche la bonne réponse.
On dilue du vinaigre (pH = 3) avec beaucoup d’eau. Le pH de la solution obtenue peut valoir :
- 2
- 4
- 8
Exercice 5 — Coche la bonne réponse.
Quel gaz se dégage lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer ?
- Le dioxygène
- Le dihydrogène
- Le dioxyde de carbone
Exercice 6 — Coche « Vrai » ou « Faux ».
Pour diluer un acide concentré, on verse l’eau dans l’acide.
VraiFaux
Exercice 7
Dans la réaction acide-base H⁺ + HO⁻ → H₂O, combien d’atomes d’hydrogène y a-t-il du côté des réactifs ?
Écris tes calculs :
Réponse : ………………
Exercice 8
On verse de l’acide chlorhydrique sur de la poudre de fer. Des bulles se forment et la solution devient légèrement verte. Propose deux tests pour identifier les produits formés et indique les résultats attendus.
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ULUMINE · Physique-chimie · Troisième
Acides, bases et pH — S’entraîner
Corrigé détaillé — pour les parents et les enseignants
Exercice 1
Réponse : 1 → B · 2 → C · 3 → A
On compare le pH à 7 : en dessous, la solution est acide ; au-dessus, basique.
Exercice 2
Réponse : Une solution de pH 3
Plus le pH est petit, plus la solution est acide : pH 3 est plus acide que pH 5. La solution de pH 9 est basique.
Exercice 3
Réponse : H⁺ · HO⁻
L’acidité est due à un excès d’ions hydrogène H⁺ par rapport aux ions hydroxyde HO⁻.
Exercice 4
Réponse : 4
La dilution d’un acide fait augmenter son pH vers 7, sans le dépasser : 4 est possible ; 2 (plus acide) et 8 (basique) sont impossibles.
Exercice 5
Réponse : Le dihydrogène
Il se forme du dihydrogène H₂, identifié par une petite détonation à l’approche d’une flamme.
Exercice 6
Réponse : Faux
On verse toujours l’acide dans l’eau, lentement : verser de l’eau dans un acide concentré peut provoquer un échauffement brutal et des projections.
Exercice 7
Réponse : 2
Un atome H dans H⁺ et un atome H dans HO⁻ : 1 + 1 = 2, autant que dans la molécule d’eau H₂O.
Exercice 8
Exemple de réponse : Test du gaz : on recueille le gaz dans un tube à essai retourné, puis on approche une allumette enflammée de l’ouverture : une petite détonation montre qu’il s’agit de dihydrogène H₂.
Test des ions fer II : on filtre et on prélève un peu de solution, on ajoute quelques gouttes de soude : un précipité vert indique la présence d’ions Fe²⁺.Chaque produit d’une transformation s’identifie par un test caractéristique.
- Tu as identifié le dihydrogène par la détonation.
- Tu as identifié les ions Fe²⁺ avec la soude.
- Tu as indiqué la couleur verte du précipité.
Exercices corrigés : 0 / 8
Exercice 2 sur 8
QCMQuelle solution est la plus acide ?
Exercice 3 sur 8
Texte à trousComplète avec H⁺ ou HO⁻ (tu peux écrire H+ ou HO-).
Exercice 4 sur 8
QCMOn dilue du vinaigre (pH = 3) avec beaucoup d’eau. Le pH de la solution obtenue peut valoir :
Exercice 5 sur 8
QCMQuel gaz se dégage lors de la réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer ?
Exercice 6 sur 8
Vrai ou fauxPour diluer un acide concentré, on verse l’eau dans l’acide.
Exercice 7 sur 8
CalculDans la réaction acide-base H⁺ + HO⁻ → H₂O, combien d’atomes d’hydrogène y a-t-il du côté des réactifs ?
Exercice 8 sur 8
Question ouverteOn verse de l’acide chlorhydrique sur de la poudre de fer. Des bulles se forment et la solution devient légèrement verte. Propose deux tests pour identifier les produits formés et indique les résultats attendus.
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